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1、第三节 硫 酸,酸的通性,稀硫酸,颜色: 状态: 沸点: 密度(与水相比): 在水中的溶解性:,想想看：,如何稀释浓硫酸?,酸入水,沿器壁,慢慢倒，不断搅,一、硫酸的物理性质,二、浓硫酸的特性：,二、浓硫酸的特性：,1、吸水性,做干燥剂,想想看：,硫酸具有难挥发性，将浓硫酸敞口放置，浓度和质量是否不变呢？,可吸收水蒸气、结晶水,将胆矾放入浓硫酸：,存放浓硫酸应注意什么？,演示实验6-3：,将H、O按H2O组成比脱去,2、脱水性,将有机物中的H、O以2：1脱去,强烈的腐蚀性,规范使用，妥善保存,正确处理,演示：蔗糖与浓硫酸作用,蔗糖与浓硫酸反应,（1）、与某些非金属单质反应,3、强氧化性,CO2
2、+2SO2+2H2O,品红试液,Cu、浓硫酸,浸碱棉花,(2)、与金属反应,0,+6,+4,+2,想想看,在该反应中浓硫酸的作用是什么？,稀硫酸是否具有氧化性？,浓、稀硫酸的氧化性有什么不同？,稀硫酸的氧化性指H+的氧化性， 浓硫酸的氧化性分子中的+6价S引起,氧化性酸,浓硫酸与金属反应的规律:,加热时, 与除Au、Pt外绝大多数金属反应,不产生 ,浓硫酸被 为 ., 与活泼金属(如Zn)反应,常温下,发生钝化,表面生成 .,加热后：剧烈反应,H2,还原,SO2,致密的氧化物薄膜,想想看：,工业上为何能用 铝槽车盛放、 运输浓硫酸？,请阅读课本P131页,探索浓硫酸具有强氧化性，能氧化某些非金
3、属，和大多数金属，那么，它能否将H2S、HI等还原性化合物氧化呢？,不可以用浓硫酸干燥的气体：,浓 硫 酸,脱水性,难挥发性,吸水性,强氧化性,酸性,浓硫酸,稀硫酸,H2SO4,量 变 引 起 质 变 ！,如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓硫酸？请同学们提出自己的方案。,讨论,讨论：说说浓硫酸表现了什么性质,H2SO4,H2O,H2O,H2O,H2O,H2O,H2O,H2O,H2SO4,xH2O,如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？,提供以下试剂与装置(装置可多次使用)：,饱和NaHCO3,澄清石灰水,石灰水,检验水,检验SO2,除去SO2,检验CO2,.1molCu 和2molH2SO4（浓
4、）共热能否得到1molSO2?,下列现象体现了硫酸的哪些性质？ （1） 把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖上， 蔗糖就会炭化变黑 （2） 把浓硫酸露置在空气里， 质量会增加。 （3） 把锌粒放入稀硫酸里，会产生氢气。 （4） 把铜片放入浓硫酸里并加热， 产生SO2。 （5） 利用浓硫酸和食盐固体反应， HCl气体。,脱水性,吸水性,酸性,强氧化性,难挥发性,思考题2,练习：,3、在常温下，下列物质可盛放在铁制的容器中的是（ ） A. 盐酸 B.稀硫酸 C. 浓硫酸 D.硫酸铜溶液,4、浓硫酸能与碳,硫等非金属单质反应，因为它是（ ） A. 强氧化剂 B.不挥发性酸 C. 强酸 D.脱水剂,5、下列物质久置在敞口容器中质量会增加的是（ ） A. 浓硫酸 B.浓盐酸 C. 碳酸钠晶体 D.氯化钠,再见,
