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1、化学平衡状态,第二节,复习回顾,1.什么叫可逆反应,注意：1. 正反应和逆反应同时进行 2. 可逆反应总是不能进行到底，得到的总 是反应物与生成物的混合物,在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.,18O在SO2、O2、SO3中都有,【思考】反应一段时间后， 18O的分布情况？,2、什么是饱和溶液？,在一定温度下一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。,饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？,没有！以蔗糖溶解于水为例，蔗糖分子离开蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成晶体的速率相等。,即：溶解速率=结晶
2、速率 达到了溶解的平衡状态，是一种动态平衡,（1）开始时c(SO2) 、c(O2)最大，c(SO3) =0,开始的瞬间各物质浓度有什么特征？,2SO2+O2 2SO3,只有正反应，v(逆)=0,化学平衡状态的建立,（2）瞬间后c(SO2) 、c(O2)较大，c(SO3) 0,瞬间过后各物质浓度又有什么变化？,2SO2+O2 2SO3,正逆反应都进行，v(逆) 0，v(正) v(逆),（3）c(SO2) 、c(O2)逐渐变小，c(SO3) 逐渐增大，三种物质的浓度达到一个特定值。,反应进行一段时间内各物质浓度有什么特征？,v(正)= v(逆) 0,2SO2+O2 2SO3,化学平衡状态（动态平衡
3、）,v(正),相等,时间,速率,v(逆),不平衡状态,开始时c(CO) 、c(H2O)最大，c(CO2) 、c(H2)=0,随着反应的进行， c(CO) 、c(H2O)逐渐减小,c(CO2) 、c(H2)逐渐增大,正反应速率=逆反应速率,在容积为1L的密闭容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),COH2O CO2H2,化学平衡状态的建立,达到化学平衡状态,1、定义,化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。,注意三点,前提（适用范围）：可逆反应,内在本质：v(正)= v(逆) 0 （针对同一参照物）,外在
4、标志：反应混合物中各组分 的浓度保持不变,2、化学平衡状态的特征,(2)动：动态平衡（v(正)= v(逆) 0）,(3)等：v(正)= v(逆),(4)定：反应混合物中各组分的含量保 持不变，各组分的浓度保持一定。,(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。,(1)逆：可逆反应,【例】 在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ） A.C的生成速率与C分解的速率相等 B.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolB C.A、B、C的浓度不再变化 D.A、B、C的分子数比为1:3:2,AC,【例2】下列说法中可以充分说明反应: P(g)+Q(g)
5、 R(g)+S(g) , 在恒温下已达平衡状态的是（） (A)反应容器内压强不随时间变化 (B)P和S的生成速率相等 (C)反应容器内P、Q、R、S共存 (D)反应容器内总物质的量不随时间而变化,B,(AD),【例3】下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是( ) A.1个NN键断裂的同时,有3个HH键形成 B.1个NN键断裂的同时,有3个HH键断裂 C.1个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂 D.1个NN键断裂的同时,有6个NH键形成,AC,【例4】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是
6、 ( ) A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量,BC,【例5】 在一密闭容器中进行下列反应：2SO2+O2 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是( ) A.SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L B.SO2为0.25mol/L C.SO2，SO3均为0.15mol/L D.SO3为0.4mol/L,B,（1）AB3的物质的量不再变化 （2）每生成2个AB3分子时生成3个B2分子 （3）每生成n molB2时生成nmol
7、 AB3 （4）每生成3nmol B2时生成nmol A2 （5）温度、体积一定时容器内的压强不随时间而变化 （6）AB3的转化率不再变化 （7）容器内AB3、B2、A2的物质的量之比为2:3:1 （8）容器内AB3、B2、A2的正反应速率之比为2:3:1,（9）AB3的 v (正)=0.4mol/(LS)，B2的 v (逆)=0.4mol/(LS) （10）AB3的v (正)=0.4mol/(LS)，A2的 v (逆)=0.2mol(LS) （11）物质的量分数：AB3%=B2% （12）混合气体的平均相对分子质量不变 （13）温度、体积一定时，混合气体的颜色不变 （14）温度、压强一定时，混合气体的密度不变 （15）A2的质量分数不变 （16）B2的体积分数不变 （17）1个A-A键断裂的同时有6个A-B键形成 （18）3个B-B键断裂的同时有6个A-B键断裂,小结,、化学平衡状态的定义,前提条件,实质,2、化学平衡状态的特征,逆、动、等、定、变、同,3 、平衡标志: (1).直接标志: V(正)=V(逆) 各组分百分含量(不是浓度)不随时间变而变 (2).间接标志: 各物质浓度不随时间改变而改变 各物质的物质的量不随时间改变而改变 各气体的压强不随时间改变而改变 气体的颜色不随时间改变而改变 气体的密度不随时间改变而改变 气体平均式量不随时间改变而改变,
