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1、,乙醇,乙醇的结构：,H H | | HC C H CH3CH2OH或C2H5OH C2H6O | | H O H 结构简式 分子式 结构式,物 理 性 质,颜 色 ： 气 味 ： 状 态： 密 度 ： 溶解性： 挥发性：,无色透明,特殊香味,液体,比水小 200C时的密度是0.7893g/cm3,跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物,易挥发,乙醇俗称酒精,钠与乙醇和钠与水的反应比较,钠浮在水面上， 剧烈反应，产生 无色气体，熔成 闪亮小球，四处 游动,很快消失。,钠沉在乙醇底， 反应较为缓慢， 产生无色气体， 钠慢慢消失。,化学性质,问题与思考:,根据刚才的实验思考下列问题： 1、钠
2、和乙醇与钠和水反应比较，哪一个更剧烈？ 2、如何检验反应中生成的气体是氢气？ 3、钠和乙醇反应时，乙醇分子中哪个键发生了 断裂？ A、C-H B、C-C C、C-O D、O-H 4、该实验说明羟基中氢原子的活泼性顺序为： H-OH C2H5-OH,D、O-H,其他活泼金属如:K、Mg、Al等也能把乙醇羟基中的氢取代出来。,（取代反应）,1、在试管里加入2mL无水乙醇 ，先将铜 丝在酒精灯上灼烧，观察铜丝灼烧后 的颜色；,单击查看现象,乙醇的催化氧化：,2、迅速将铜丝浸入试管里的乙醇中，观 察铜丝颜色的变化；,3、反复多次，闻一闻试管里“酒精”的气 味。,实验步骤及现象引导：,1,2,3,实验现
3、象: 1、铜丝在酒精灯上灼烧后，铜丝 变黑；,2、趁热伸入乙醇中发现铜丝变红；,3、反复多次，闻到刺激性气味。,反应机理：,H H | | HC C =O + Cu + H2O | H 乙醛,H H | | HC CH + CuO | | H O H,乙醇的脱水反应：,（1）分子内脱水,CH2=CH2 + H2O 乙烯,-消去反应,能发生消去反应的醇的分子结构特点是什么？ 是不是所有的醇都能发生消去应？,乙醇的脱水反应：,（2）分子间脱水,-取代反应,C2H5OC2H5 + H2O 乙醚,乙醇的用途：,乙 醇,饮 料,化工原料,溶 剂,医 药,燃料,1,2,3,4,5,发酵法：淀粉 葡萄糖 酒
4、精,乙醇的工业制法,酶,酶,乙烯水化法：略。,小结：,H H | | HC C H | | H O H,乙 醇,官能团：-OH,3、如何分离水和酒精？,4、工业上如何制取无水的乙醇？,参考：由于水和酒精是互溶的，所以通常用蒸馏的方法分离水和酒精。,参考：先加生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，然后加热蒸馏分离乙醇。,启 迪 思 考 题,5、试比较乙醇和 水的酸性强弱 ？,6、能否通过此反应测定有机物的羟基数目？,参考：乙醇和水都呈中性，但水中能电离出H离子，而乙醇则不能。,参考：能。 让钠与醇反应，通过钠与醇的物质的量作比较则可有结果。,启 迪 思 考 题,二、醇类,2、分类： 根据羟基的数目分：,根据烃基是否饱和分：,根据烃基中是否含苯环分：,1、概念：p152,3、通式：,饱和一元醇：CnH2n1OH或CnH2n2O,4、物性： 规律 （1）低级饱和一元醇为无色中性液体，易溶于 水，有特殊气味，随碳原子数的增加，其溶 解性逐渐降低，气味变为无味。 （2）同系物：随碳原子的增加，醇的沸点增大。 （3）同分异构体：支链越多，密度越小。,5、化学性质：,（1）与钠反应： （2）催化氧化： （3）脱水： （4）与HX反应,练习：,写出下列方程式，并注明反应条件： 1、乙二醇与钠反应 2、,
