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1、,乙醇,乙醇的结构:,H H | | HC C H CH3CH2OH或C2H5OH C2H6O | | H O H 结构简式 分子式 结构式,物 理 性 质,颜 色 : 气 味 : 状 态: 密 度 : 溶解性: 挥发性:,无色透明,特殊香味,液体,比水小 200C时的密度是0.7893g/cm3,跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物,易挥发,乙醇俗称酒精,钠与乙醇和钠与水的反应比较,钠浮在水面上, 剧烈反应,产生 无色气体,熔成 闪亮小球,四处 游动,很快消失。,钠沉在乙醇底, 反应较为缓慢, 产生无色气体, 钠慢慢消失。,化学性质,问题与思考:,根据刚才的实验思考下列问题: 1、钠
2、和乙醇与钠和水反应比较,哪一个更剧烈? 2、如何检验反应中生成的气体是氢气? 3、钠和乙醇反应时,乙醇分子中哪个键发生了 断裂? A、C-H B、C-C C、C-O D、O-H 4、该实验说明羟基中氢原子的活泼性顺序为: H-OH C2H5-OH,D、O-H,其他活泼金属如:K、Mg、Al等也能把乙醇羟基中的氢取代出来。,(取代反应),1、在试管里加入2mL无水乙醇 ,先将铜 丝在酒精灯上灼烧,观察铜丝灼烧后 的颜色;,单击查看现象,乙醇的催化氧化:,2、迅速将铜丝浸入试管里的乙醇中,观 察铜丝颜色的变化;,3、反复多次,闻一闻试管里“酒精”的气 味。,实验步骤及现象引导:,1,2,3,实验现
3、象: 1、铜丝在酒精灯上灼烧后,铜丝 变黑;,2、趁热伸入乙醇中发现铜丝变红;,3、反复多次,闻到刺激性气味。,反应机理:,H H | | HC C =O + Cu + H2O | H 乙醛,H H | | HC CH + CuO | | H O H,乙醇的脱水反应:,(1)分子内脱水,CH2=CH2 + H2O 乙烯,-消去反应,能发生消去反应的醇的分子结构特点是什么? 是不是所有的醇都能发生消去应?,乙醇的脱水反应:,(2)分子间脱水,-取代反应,C2H5OC2H5 + H2O 乙醚,乙醇的用途:,乙 醇,饮 料,化工原料,溶 剂,医 药,燃料,1,2,3,4,5,发酵法:淀粉 葡萄糖 酒
4、精,乙醇的工业制法,酶,酶,乙烯水化法:略。,小结:,H H | | HC C H | | H O H,乙 醇,官能团:-OH,3、如何分离水和酒精?,4、工业上如何制取无水的乙醇?,参考:由于水和酒精是互溶的,所以通常用蒸馏的方法分离水和酒精。,参考:先加生石灰,生石灰与水反应生成氢氧化钙,然后加热蒸馏分离乙醇。,启 迪 思 考 题,5、试比较乙醇和 水的酸性强弱 ?,6、能否通过此反应测定有机物的羟基数目?,参考:乙醇和水都呈中性,但水中能电离出H离子,而乙醇则不能。,参考:能。 让钠与醇反应,通过钠与醇的物质的量作比较则可有结果。,启 迪 思 考 题,二、醇类,2、分类: 根据羟基的数目分:,根据烃基是否饱和分:,根据烃基中是否含苯环分:,1、概念:p152,3、通式:,饱和一元醇:CnH2n1OH或CnH2n2O,4、物性: 规律 (1)低级饱和一元醇为无色中性液体,易溶于 水,有特殊气味,随碳原子数的增加,其溶 解性逐渐降低,气味变为无味。 (2)同系物:随碳原子的增加,醇的沸点增大。 (3)同分异构体:支链越多,密度越小。,5、化学性质:,(1)与钠反应: (2)催化氧化: (3)脱水: (4)与HX反应,练习:,写出下列方程式,并注明反应条件: 1、乙二醇与钠反应 2、,