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1、备考备查清单,知识体系,规律方法 1.离子反应发生的“六大条件”,2.判断离子共存中的“三抓、四注意”,(1)三抓抓住三个方向 溶液的颜色。 溶液的酸碱性。 离子不能共存的原因。,(2)四注意注意四个问题 注意判断离子共存的情况。“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。 注意题目中的隐含条件。酸性、碱性，pH试纸、指示剂的颜色变化、溶液颜色、与铝反应放出H2和水的电离情况等。 注意弄清反应类型。a.复分解反应：离子间相互反应能生成难溶物质、易挥发物质或难电离物质时都不能大量共存。b.氧化还原反应：离子之间能发生氧化还原反应。 注意溶液“透明”和“有色”的区别。“透明”也可以“有色”。,3.离子
2、方程式正误判断的一般思路,4.“少定多变”法书写与量有关的离子方程式,所谓的“少定”，即将量少的反应物的计量数确定为1，而“多变”即过量的反应物的计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例制约，是可变的。量少的物质产生的离子数之比符合其化学式中的比例。,5.解答离子推断题的注意事项,(1)注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。 (2)根据某现象推出含有的某种离子，注意该离子是否为前面的操作引入的。 (3)注意离子共存问题 离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质(如酸碱性、氧化性、还原性)与离子的性质； 推断出的离子是否能共存于同一溶液中；,(4)在定量推断中要注意运用溶液的电中性来确定离子的存在。,6.常见的与量有关的离子方程式归类,(1)CO2(或SO2、H2S)参与的离子反应，CO2(SO2、H2S)少量时生成正盐，过量或足量时生成酸式盐。 (2)酸式盐与碱反应，书写时可采用设“1”法，即将少量物质的量定为1 mol，其他反应物的离子根据需要确定物质的量。 (3)FeBr2(还原性Fe2Br)、FeI2(还原性IFe2)通入Cl2，Cl2不足时对于FeBr2先氧化Fe2，对于FeI2先氧化I。 (4)Fe与HNO3的反应，Fe少量生成Fe3，Fe过量生成Fe2。,
