《高考化学 1.2 溶液的配制及分析知识研习(1)课件 新人教（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学 1.2 溶液的配制及分析知识研习(1)课件 新人教（通用）（34页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一章 化学计量在实验 中的应用,一、物质的量浓度 定义：表示_的溶液中所含溶质的_。 单位：_。,molL1,物质的量,单位体积,想一想158.5 g NaCl固体溶于1 L水中即得到1 mol/L的NaCl溶液，这种说法对吗？ 提示：不对。58.5 g NaCl的物质的量是1 mol，但溶于1 L水中，溶液的体积大于1 L，NaCl的物质的量浓度小于1 molL1。58.5 g NaCl固体溶于水配成1 L溶液其物质的量浓度才为1 mol/L。,二、一定物质的量浓度的溶液的配制 1.仪器 配制一定体积的溶液需要用到_、_、量筒、烧杯、_、胶头滴管等仪器。 2.溶液的配制步骤 （1）用固体配
2、制一定物质的量浓度的溶液的过程如图：,托盘天平,容量瓶,玻璃棒,（2）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：_； _（量取）； _（稀释）；转移； _； _；摇匀。,计算,称量,溶解,洗涤,定容,考点一物质的量浓度的有关计算 1物质的量浓度与溶质质量分数的换算 某溶液物质的量浓度为c molL1，溶质的质量分数为w，溶液的密度为 gcm3，溶质的摩尔质量为M gmol1。,(即时巩固解析为教师用书独有),2气体溶于水的物质的量浓度的计算 在标准状况下，一定体积气体溶于水后所得溶液物质的量浓度的计算。 式中为溶液密度，M为气体的摩尔质量，V气为气体体积，V水为水的体积。,3溶液的稀释和混合 (1)
3、稀释：溶质在稀释前后质量和物质的量不变。 c1V1c2V2(c1、c2为稀释前后溶液的物质的量浓度，V1、V2为稀释前后溶液的体积)。 m1A%m2B%(m1、m2为稀释前后溶液的质量，A%、B%为稀释前后溶质的质量分数)。 (2)混合：相同溶质不同浓度溶液混合，其溶质的物质的量、溶质的质量在混合前后不变。 m1A%m2B%(m1m2)C%(m1、m2为混合前溶液的质量，A%、B%为混合前溶质的质量分数，C%为混合后溶质的质量分数)。 混合后溶液体积不变：c1V1c2V2c混(V1V2)。,灵犀一点： (1)不同浓度溶液混合， V总V前1+V前2 ；只有稀溶液且忽略体积的变化时，混合后的体积等
4、于混合前的体积之和。 （2）气体溶于水后的溶液的体积一般不等于溶质与溶剂的体积之和，也不等于原液体的体积。,【案例1】(2010四川理综)标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为 c mol/L，则下列关系中不正确的是 (),【解析】A项由于溶液的体积既不是水的体积也不是二者体积之和，溶液的体积不能直接确定，仅利用V无法确定，所以A错误。,【答案】A 【规律方法】(1)关于物质的量浓度的计算要注意各种物理量的单位换算。,【即时巩固1】将质量分数为a%、物质的量浓度为c1 molL1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水
5、，使其质量分数为2a%，此时溶液的物质的量浓度为c2 molL1。则c1和c2的关系是 () Ac12c2 Bc22c1 Dc22c1,【答案】C,考点二一定物质的量浓度的溶液配制 1主要仪器 量筒、托盘天平(砝码)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。 使用容量瓶的注意事项： (1)据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。如配950 mL某浓度溶液应选用1 000 mL的容量瓶。 (2)容量瓶在使用前要检查是否漏水，检查方法是加水倒立观察正立，瓶塞旋转180倒立观察。 (3)容量瓶上标有温度(20 )、容量和标线(刻度线)。,2方法步骤 (1)计算：求配制一定浓度的溶液所需溶质的质量或体积(固体算
6、质量，液体算体积)。 (2)称量：用托盘天平称取所需固体溶质，用滴定管或量筒量取所需液体浓溶质。 (3)溶解稀释：在烧杯中溶解或稀释溶质。 (4)静置冷却：溶液冷却至室温，防止出现误差。 (5)转移：将溶液沿玻璃棒小心地转入容量瓶中。 (6)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次，洗涤液转入容量瓶中。 (7)定容：向容量瓶中加入水至离刻度线12 cm处改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 (8)摇匀。,3注意事项 (1)计算时要注意所用溶质是否带有结晶水，否则会出现误差。如配制100 mL 1 molL1 CuSO4(aq)，应该称取16 g CuSO4或25 g胆矾。 (2)由于需要反复颠倒容量瓶、
7、摇匀，故容量瓶在使用前一定要检查是否漏水。 (3)在选用仪器时，一定要选用合适的容量瓶，其容积要等于或大于所配溶液体积，如配制90 mL溶液应选100 mL 容量瓶。 (4)配制溶液时切不可直接将液态溶质转入容量瓶中，更不可在容量瓶中进行溶解药品。,(5)定容量，当容量瓶中液面接近刻度线下12 cm处，改用胶头滴管逐滴加蒸馏水至刻度线，切不可超过刻度线，一旦超过，则配制失败，只能重新配制。 (6)容量瓶不能用于贮存溶液，尤其是碱性溶液，配制完溶液后，应将溶液转移到洁净干燥的细口瓶中。,灵犀一点： 分析误差时，要根据实验操作，先弄清是“m”还是“V”引起的误差，再具体分析。,容量瓶、滴定管、量筒
8、的读数口诀：凹液面最低处，眼睛在一侧，刻度在中间。三点成一水平线(见右图)；“俯视”“仰视”误差依仪器而定。,【案例2】实验室配制480 mL 0.600 molL1的NaCl溶液，有如下操作步骤： 把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。 把所得的溶液小心转入500 mL容量瓶中。 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相平。 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。 将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。,填写下列空白： (1)操作步骤的正确顺序为_(填序号)。 (2)实验室有如下规格的容量
9、瓶：100 mL，250 mL，500 mL，1 000 mL，本实验选用_。 (3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有_。 (4)需要使用玻璃棒的操作有_(填序号)，其作用为_。 (5)对所配溶液的浓度进行误差分析(填“偏高”“偏低”或“无影响”)： 称量NaCl时，物码倒置(1 g以下用游码)：_。 某同学定容时俯视刻度线：_。,没有进行操作步骤：_。 加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：_。 容量瓶原来有少量水：_。,(1)实验操作步骤为：称量溶解转移洗涤定容摇匀。 (2)容量瓶的规格相对固定，当所配溶液的体积与容量瓶规格不符时，应选择规格稍大的。 (3
10、)选择仪器时特别注意不能遗漏特别小的仪器，如药匙、胶头滴管等。 (4)溶液配制过程中玻璃棒有两种用途：搅拌和引流。,【答案】(1)(2) (3)天平、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒 (4)为搅拌，促进溶解；、和为引流 (5)偏低偏高偏低偏低无影响 【规律方法】配制一定物质的量浓度的溶液时应注意以下几点： 不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，因为配制过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是固定的。常用的有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。,因为NaOH易吸水，且易与空气中的CO2起反应，所以配制NaOH溶液时，必须用带盖的称量瓶或用小烧杯快速称量NaOH固体，否
11、则称量时间越长，吸水越多，会导致所配溶液的浓度偏低。 溶液注入容量瓶前需恢复至室温，这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常伴随有热效应，热的溶液转入容量瓶会引起溶液体积偏小，导致所配溶液的浓度偏大。 向容量瓶转移溶液时，要用玻璃棒引流，并且用蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23次，且将洗涤液注入容量瓶中。因为烧杯壁及玻璃棒上沾有少量溶质，若不将洗涤液注入容量瓶，溶液的浓度将偏低。,当容量瓶中液面接近刻度线12 cm处，要改用胶头滴管加蒸馏水至标线，这样做是为了防止溶液超过标线。若超过标线，浓度将偏低，应重新配制。 定容后的溶液必须反复摇匀，静置后若发现液面下降，稍低于标线，不要再加入蒸馏水。,【即时巩固2
12、】用 5.0 molL1的NaOH溶液配制 0.1 molL1的NaOH溶液时，如图所示的仪器中，肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_(填仪器名称)。,(2)在配制过程中，下列操作将导致实际所配NaOH溶液浓度偏低的是_(填编号)。 A准确取出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长 B用量器将浓NaOH溶液直接加入容量瓶，缓慢加 入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切 C摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最 低点恰好和环形刻度线相切 D稀释NaOH溶液的仪器未洗涤,【解析】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。(1)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液肯定不需要烧瓶、滴定管、分液漏斗，由于本题是用一定浓度的NaOH溶液配制另一浓度的NaOH溶液，故不需要托盘天平，需要量筒，另外还需要的玻璃仪器有玻璃棒和胶头滴管。,【答案】(1)ABCE玻璃棒、胶头滴管、量筒 (2)ACD,
