《高中化学 第一章 化学反应与能量 1.3 化学反应热的计算（第2课时）反应热的计算课件 新人教选修4（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第一章 化学反应与能量 1.3 化学反应热的计算（第2课时）反应热的计算课件 新人教选修4（通用）（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、组织建设,1-3-2 反应的计算,题型一： 已知一定量的物质参加反应放出的热量，计算反应热，写出其热化学反应方程式。 【例1】将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_。 又已知：H2O（g）=H2O（l）；H244.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ。,1-3-2 反应的计算,题型二： 利用盖斯定律求反应热 【例2】科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。 则白磷转化
2、为红磷的热化学方程式_。相同的状况下，能量较低的是_；白磷的稳定性比红磷_（填“高”或“低”）。,1-3-2 反应的计算,题型三：根据一定量的物质参加反应放出的热量（或根据已知的热化学方程式），进行有关反应热的计算或比较大小。 【例3】已知下列两个热化学方程式： H2 (g) + 1/2 O2(g) = H2O (l) H285.8 kJmol1 C3H8(g)+5O2(g) = 3 CO2(g) +4H2O (l) H2220.0 kJmol1 实验测得氢气和丙烷的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是_，两者放出的热量之比约为_ A、1：3 B、
3、3：1 C、1：4 D、5：13,1-3-2 反应的计算,题型四：反应热大小比较 【随堂练习】 氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： H2(g)1/2O2(g)H2O(l)； H285.8kJ/mol CO(g)1/2O2(g)CO2(g)； H283.0kJ/mol C8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l)；H5518kJ/mol CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)； H89.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 A 、 H2(g) B 、 CO(g) C 、 C8H18(l) D 、 CH4(g)
4、,1-3-2 反应的计算,题型五：利用键能计算反应热 【方法】H=E(反应物)E（生成物），即反应热等于反应物的键能总和跟生成物的键能总和之差。常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能常用E表示，单位是kJ/mol。 【例5】CH3CH3CH2CH2H2；有关化学键的键能如下。 化学键 CH CC CC HH 键能（kJ/mol） 414.4 615.3 347.4 435.3试计算该反应的反应热。,1-3-2 反应的计算,课本P12 例1：,【解一】钠与氯气起反应的热化学方程式如下：,Na(s) + 1/2Cl2(g)= NaCl (s) H,则：H23g/mol(
5、17.87kJ) 1.0g 411kJ/mol,注意热化学方程式正确书写，特别注意有关单位的正确书写。,由：Q=nH 17.87kJ = 1.0g /(23g/mol) H,课本P12 例1：,【解二】设生成1molNaCl放热量为Q,Na(s) + 1/2Cl2(g)= NaCl (s),答：由钠和氯气反应生成1mol的反应热为411kJ/mol,23g,Q,1g,17.87kJ,则：Q23g17.87kJ 1.0g 411kJ,1.已知： C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= 241.8 kJ/mol 欲得到相
6、同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为 A. 2:3.25 B. 12:3.25 C. 1:1 D. 393.5:241.8,B,变式练习,2已知胆矾溶于水时溶液温度降低， 胆矾分解的热化学方程式为： CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l) H=+Q1kJ/mol 室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液 时放热Q2kJ，则（ ） AQ1Q2 BQ1=Q2 C Q1Q2 D无法确定,A,设计合理的反应过程，注意反应热的正、负号！,盖斯定律的灵活应用,变式练习,3 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量，CH4
7、的燃烧热为多少？ 1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？,【解】根据题意，在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧的热化学方程式为： CH4(g)2O2(g)= CO2(g) 2H2O(l) H=890 kJmol 即CH4 的燃烧热为 890 kJmol。 由：Q=nH 1000 L CH4 (标准状况)完全燃烧放出的热量为： Q= V (CH4) / V m H =1000L / （22.4Lmol-1）（890 kJmol ） =44.6 mol（-890 kJmol）3.97104kJ 答：CH4的燃烧热为 890 kJmol，1000 L CH4(标准状况
8、)完全燃烧产生的热量为3.97104kJ。,4 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6(s)6O2(g) 6CO2(g)6H2O(l) H=2 800 kJmol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。,【解】由： Q=nH = m(C6H12O6 )/M(C6H12O6 ) H =100g/180gmol-1 （-2800 kJmol） =-1560 kJ 答：100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1560 kJ的热量。,已知： 2N2H4(g)+2NO2(g)= 3N2(g)
9、+4H2O(l) H=-1135.2kJ/mol 则16g肼完全反应放出的热量为： 。,巩固练习,11 g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ的热量，相应的热化学方程式为 ( ) AC+H2O=CO+H2 H=+10.9 kJ/ mol BC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+10.94 kJ/ mol CC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.28 kJ/ mol D1/2C(s)+ 1/2H2O(g)= 1/2CO(g)+ 1/2H2(g ) H=+65.64 kJ/ mol,CD,2已知1mol白磷转化成1mol红磷，放出18
10、.39 kJ热量，又知：P4(白，s)+5O2 = 2P2O5(s) H1,4P（红，s）+5O2 = 2P2O5 （s）H2 则H1和H2的关系正确的是( ) AH1H2 BH1H2 CH1=H2 D无法确定,B,3、 今有如下三个热化学方程式： H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=a kJ/ mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=b kJ/ mol 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H=c kJ/ mol 关于它们的下列表述正确的是 ( ) A它们都是吸热反应 Ba、b和c均为正值 Ca=b D2b=c,D,4.已知25、101kPa下，石墨、金刚石
11、燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨)+O2(g)=CO2(g) H=393.51kJmol1 C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) H=395.41kJmol1 据此判断，下列说法中正确的是( ) A、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高,A,思考：为什么在热化学反应方程式中通常可不表明反应条件？,正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。 “+”不能省去。,5.已知石墨的燃烧热：H=-393.5kJ/mol (1)写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 (2)二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式,C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) H =-393.5kJ/mol CO2(g)=C(石墨，s)+O2(g) H =+393.5kJ/mol,盖斯定律:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同.换句话说, 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关. 因为有些反应进行得很慢,有些反应不容易直接发生,有些反应的产品不纯(有副反应发生),这给测定反应热造成了困难.此时如果应用盖斯定律,就可以间接地把它们的反应热计算出来.,
