《高二化学：9.1《初识元素周期律》课件（沪科）（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学：9.1《初识元素周期律》课件（沪科）（通用）（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、初识元素周期律,物以类聚，人以群分,面对刚刚收好的一堆衣服，如何叠整齐分门别类放入衣橱？,1、按类别（裤子、外套、T恤等） 2、按归属（自己的，父母的，爷 爷奶奶的等） 3、按季节（初、夏、秋、冬） 4、按每天的着装（周一一套、 周二一套等）,面对已发现的一系列元素，该如分类呢？,1829年已发现：54种元素 德贝莱纳的“三素组”,F2 冷暗处爆炸 H2+F2 2HF HF很稳定,Cl2 光照或点燃 H2+Cl2 2HCl HCl稳定,Br2 高温 H2+Br2 2HBr HBr较不稳定,500,光照,或点燃,注：卤化氢都有刺激性气味，都极易溶于水，水溶液都有挥发性，除氢氟酸外都是强酸,卤素单
2、质与H2反应,I2 高温、持 H2+I2 2HI HI很不稳定 续加热,无,SO2、SO3,SeO2、SeO3,TeO2、TeO3,点 燃,较高温度下化合,不直接化合,很稳定,不稳定，加热分解,300以上分解,不稳定0即分解,无,H2SO4,H2SeO4,H2TeO4,氧族元素的某些性质,反应不如Na剧烈，生成Li2O,反应更剧烈，生成复杂KO2,剧烈，生成H2（浮）,更剧烈，生成H2（浮）,轻微爆炸，生成H2（浮）,剧烈燃烧，生成Na2O2,碱金属元素的某些性质,将已发现元素按 照原子量大小进 行排列,门捷列夫（俄）,发现“每隔七种 元素，便有一种 元素的性质与这 种元素相似”,提出“某元素
3、及其化 合物的形态和性质， 与元素的原子量数值 呈周期性的关系”,原子序数,当质子被发现之后，人们按照质子数（即 核电荷数）由小到大的顺序给元素编号。 对于原子而言： 原子序数=质子数=核电荷数=电子数 如：Na元素原子核内有11个质子，其原子序数 即为11,探究活动一,根据1-20号元素的原子半径大小，在直 角坐标系中表示，并尝试寻找原子半径大小与原子序数之间的变化关系（单位：nm）,原子半径的变化规律,1、以稀有气体为界，39号元素原子半径依次减小；1117号元素半径依次减小。（课本P34） 2、稀有气体原子的半径貌似比较特殊，会突增 3、原子半径变化呈现出周期性变化,探究活动二,根据1-
4、18号元素的核外电子排布示意图，尝试寻找某些规律,原子核外电子排布规律,12号元素，1层电子，电子数12， 达到稳定结构； 310号元素，2层电子，最外层电子数18， 达到稳定结构； 1118号元素，3层电子，最外层电子数18， 达到稳定结构； ,每隔一定数目的元素，会重复出现原子最外层电子数从18个的情况：随着原子序数的递增，元素最外层电子数呈现周期性变化,直方图,探究活动三,根据1-20号元素核外电子排布，在直角 坐标系中表示1-20号元素的主要化合价 即：最高化合价和最低化合价,元素主要化合价的变化规律,1117号元素极大程度上重复着39号元素所表现出来的变化规律，如果继续研究18号以后的元素，也会发现如此相同的变化规律,元素的化合价随着原子序数的递增呈现出周期性的变化,根据探究活动，可以总结：,1、元素的原子半径 2、元素的主要化合价 随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律 元素周期律,练习：,1、比较下列各组微粒的原子半径大小 Na和Li S和Cl 2、X元素的原子序数是9，下列哪一原子序 数的元素与X具有相似的化学性质？ A、1 B、8 C、17 D、18,
