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1、第三章,金属及其化合物,古代炼金,青铜器,想一想:,1.金属能发生哪些化学反应?,2.看P38，图3-2，通过讨论分析图中是什么物质发生反应,3Fe + 2O2 = Fe3O4,点燃,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,前提测评,前提测评,点燃,加热,点燃,点燃,在相同的条件下，金属与氧气反应越容易，金属的活泼性越强，反应越剧烈，金属的活泼性越强。,Mg Al Fe Cu,？,一、金属与氧气的反应,1、钠的物理性质：,2、钠与氧气反应,4Na + O2 = 2Na2O,（过氧化钠，淡黄色）,过氧化钠与水反应,过氧化钠与二氧化碳反应,2
2、Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2,Na2O2可用于呼吸面具中，作为氧气来源,-1,银白色金属、质软、,熔点低,科学视野,钠,图解,把一块金属钠长期暴露在空气中，最终会变成什么物质？,思考,一、金属与氧气的反应,1、铝的物理性质：,2、铝与氧气反应,4Al + 3O2 = 2 Al2O3,银白色金属、密度小、延展性好,资料卡片,铝,氧化膜使得性质活泼的铝成为一种得以广泛应用的材料,？,如何从与氧气反应的剧烈程度上来比较钠与铝的金属性差异呢？,他们在常温下都可以被氧气迅速氧化生成氧化膜，在加热时，与氧气反应也都很剧烈。但是一个根本的差异就在于铝需要铝粉，需要纯氧才能剧烈反应，
3、而钠块在空气中就可以剧烈反应，反应物的接触面积和反应物的纯度增大都可以加快反应的速度，因此我们得出结论：金属性钠铝,1.为什么绝大多数金属在自然界都以化合态存在？2.金属钠应如何保存？,思考,3.除了比较金属与氧气反应的剧烈程度来判断金属性强弱以外，还有没有其他的比较方法？,作业:评价手册 P36 7-13,实验探究课:,当金属遇上水.,实验一:金属钠遇水?,1、在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。,2、请尽可能多地列出你所观察到的现象，通过讨论分别解释所得现象。,实验一:金属钠遇水?,钠浮在水面上,钠的密度比水小,钠熔成一个小球,钠的熔点低,钠在水面不断游动，发出吱吱
4、响声,溶液逐渐变成红色,有碱性物质生成,？,实验二:反应生成了什么?,1、观察老师演示实验，结合实验一，思考反应生成的是什么物质？,2、钠与水反应的化学方程式,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,实验三:金属铁与水的反应,3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2,设计一套简单的实验装置，使铁粉与水蒸气反应。,动脑筋,2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2,特殊的金属：,铝,(1)与酸反应：,(2)与碱反应：,2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2,（偏铝酸钠）,Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O,Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O,未来的金属:,钛和钛合金,2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2,2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2,3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2,2Na + O2 = Na2O2,金属从0价升到正价,被氧化,表现出还原性,作还原剂,自然界大多数金属以化合态存在,极少数以游离态存在,自然界以游离态存在的金,自然界以游离态存在的银,作业： 1.书P44-45,1、4、5(本) 2.围绕本节知识,通过查阅资料和调查,写一篇关于金属的小论文(下周一交),返回,
