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1、碳酸钠与碳酸氢钠,省淳中08届高三化学一轮复习,高三化学备课组,碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性,碳酸钠粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体水合碳酸钠(Na2CO3xH2O)。碳酸钠晶体在空气里容易逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末。 1.若1gNa2CO3遇水生成 Na2CO3xH2O，放出热量a J。书写出该反应的热化学方程式。 2.上述过程中水合碳酸钠的形成和风化是否可逆反应，为什么？,资料：易溶的Na2CO3、K2CO3和(NH4)2CO3的相应碳酸氢盐却有相对较低的溶解度。溶解度的反常是由于HCO3-离子通过氢键形成双聚或多聚链状离子的结果。 试判断双聚( HCO3)22-离子的结构式:,A ,与酸
2、的反应,书写离子方程式： 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： 2CO32SO2H2O2HCO3SO32,某天然碱的化学式为Na2CO3NaHCO32H2O。试分析该溶液与盐酸反应的情况，画出跟该天然碱反应消耗的HCl物质的量与产生的CO2物质的量的关系图。 拓展：若HCl的量一定。能否画出跟盐酸反应消耗该天然碱的物质的量与产生的CO2物质的量的关系图。,问题类比,除了观察产生气泡的速度外，还能如何比较Na2CO3、NaHCO3与酸反应的快慢？ 如何鉴别Na2CO3、NaHCO3固体？ 如何实现Na2CO3和NaHCO3的相互转化？ 如何证明NaHCO3固体受热已完全分解？,如何鉴别Na2CO3、N
3、aHCO3固体？,(1)各取少量固体于试管中加热，将导气管伸入装有少量澄清石灰水的试管中，若看到澄清石灰水就浑浊，说明是碳酸氢钠；若无明显现象，说明是碳酸钠。 (2)各取少量固体于试管中溶解，再分别滴加氯化钙或氯化钡溶液，若看到出现浑浊，则是碳酸钠；若无明显现象，则是碳酸氢钠。 (3)配成相同浓度的碳酸钠及碳酸氢钠溶液，用pH试纸测其pH值，pH值相对大的是碳酸钠；相对小的是碳酸氢钠。 (4)各取相同量的固体于试管中加适量水溶解，再同时加入相同浓度相同体积的盐酸，若反应更剧烈的是碳酸氢钠，反之则是碳酸钠。,向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳,有碳酸氢钠晶体析出的原因。,（03上海 24）咖喱是
4、一种烹饪辅料,若白衬衣被咖喱汁玷污后,用普通肥皂洗涤该污渍时会发现,黄色污渍变为红色.经水漂流后红色又变为黄色.据此现象,你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用 A.氧化剂 B.酸碱指示剂C.吸附剂 D.脱水剂 若碳酸钠或者碳酸氢钠溶液遇到咖喱，会使咖喱汁变为什么颜色？,（07上海 27）将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO42H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。 （2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式： 。 （3）过滤操作所得固体中，除Ca
5、CO3外还含有 （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。 （4）过滤操作所得滤液是（NH4）2SO4溶液。检验滤液中含有CO32的方法是： 。,（07全国 27）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有 阳离子Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+ 阴离子OH- Cl- CO32- SO42- HSO4- 分别取它们的水溶液进行实验。结果如下： A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液； A溶液与C溶液反应生白色沉淀，沉淀可溶于E溶液； A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸； B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。 据此推断它们是A ；B ； C ； D ； E 。,
