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1、（5）硅的制法：,4、硅酸盐： Na2SiO3,（2）物理性质：,加热或高温能与O2、Cl2、C等反应表现还原性,2、二氧化硅（SiO2)：,（3）物理性质：,以化合态存在于自然界；有两种同素异形体。,常温能与F2、HF、NaOH反应;,熔沸点高、硬度大、半导体,14,坚硬难熔的固体，不溶于水,不溶于水的酸性氧化物 能与CaO、NaOH、HF等反应,不溶于水，酸性比碳酸弱,二、硅,晶体硅,无定形硅,晶体硅是良好的半导体材料,晶体硅的结构,类似于金刚石,0. 硅的发现,硅石（硅的氧化物）、水晶早为古代人所认识， 古埃及就已经用石英砂为原料制造玻璃。由于硅石化 学性质稳定，除了氢氟酸外什么酸也不能
2、侵蚀它、溶 解它，因此长期以来人们把它看成是不能再分的物质 大约在18世纪70年代，化学家们用萤石( CaF2 )与硫 酸作用发现氢氟酸以后，便打开了人们认识硅石复杂 组成的大门。尤其电池发明以后，化学家们利用电池 获得了活泼金属钾、钠，初步找到了把硅从它的化合 物中分离出来的途径。1823年，瑞典化学家贝采利乌 斯（17791848）用金属钾还原SiF4或用金属钾与氟硅 酸钾共热，首次制得粉状单质硅。,1.单质硅的存在,硅在地壳中的丰度为27.7%，在所有元素中居第第 二位，地壳中含量最多的元素氧和硅结合形成的 SiO2， 占地壳总质量的87%硅以大量的硅酸盐矿和石英矿存在 于自然界中。如果
3、说碳是组成生物界的主要元素，那么 ，硅就是构成地球上矿物界的主要元素。 我们脚下的泥土、石头和沙子，我们使用的砖、瓦 水泥、玻璃和陶瓷等等，这些我们在日常生活中经常遇 到的物质，都是硅的化合物。硅，真是遍布世界、俯拾 皆是的元素。 由于硅易与氧结合，因此自然界中没有游离态的硅 存在。,硅在自然界以化合态存在。,3. 单质硅的化学性质,1. 硅在加热或高温下可与O2、卤素、碳等反应,2. 硅常温下可与F2 、HF 、强碱反应,3. 硅的用途,变压器铁芯等,三、SiO2 的存在、性质和用途,二氧化硅广泛存在于自然界中, 与其它矿物共同构成了岩石.天然的 二氧化硅也叫做硅石,是一种坚硬难 熔的固体.
4、,石英,水晶,砂子,玛瑙,1.二氧化硅 存在,4. SiO2的化学性质,( 工业制硅 ),( 炼铁除脉石 ),( 磨口玻璃与碱 ),( 玻璃与氢氟酸 ),比一比!,3. SiO2的用途,普通玻璃 、 光导纤维,SiO2可制:,练习一,2、写出SiO2与下列物质反应的化学方程式 并注明反应的条件 （1）碳 （2）氢氧化钠,1、写出硅与下列物质反应的化学方程式 并注明反应的条件 （1）Cl2 （2）氢氧化钠,四. 硅酸和硅酸盐,1 .硅酸： H2SiO3 难溶于水的弱酸，受热易分解 原硅酸：H4SiO4 同上 多硅酸：硅酸或多硅酸缩水后的产物,硅酸盐 硅酸钠：Na2SiO3 高岭石：Al2(Si2
5、O5)(OH)4 粘 土：高岭土,练习二,1.请把下列式子改写成氧化物的形式 蛇纹石：H4Mg3Si2O9_; 正长石：KAlSi3O8 _; 石 棉：CaMg3Si4O12_; 三硅酸镁晶体：H2nMg2Si3O8+n _,3MgO2SiO22H2O,K2OAl2O36SiO2,CaO3MgO4SiO2,2MgO3SiO2nH2O,练习三,完成下列反应的化学方程式 1、Sn + HCl = 2 、Pb + HCl = 3、Sn + Cl2 = 4、SnCl2 + Cl2= 5、Sn + S = 6、PbO2 + HCl =,SnCl4,硅和硅的化合物的相互转化,H2SiO3,Na2SiO3,SiO2,SiF4,Si,H4SiO4,
