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1、几种重要的金属,112种元素，16种非金属，6种惰性气体元素，90种金属，占4/5,金属的分类,冶金工业,黑色金属Fe,Cr,Mn 有色金属除Fe,Cr,Mn,密度,轻金属（4.5）K,Ca,Na,Mg,Al 重金属（4.5）Cu,Ni,Pb,在地壳中的含量 及提炼的难易,常见金属Fe,Al 稀有金属锆,铪,铌,钼,化学性质,活泼金属K,Ca,Na 不活泼金属Au,Ag,Cu,金属的通性,1.通常情况下，除汞为液体外，其余都为固体; 2.都有金属光泽（粉末状时一般呈暗灰色或灰色）; 3.大多数有良好的导电性和导热性 (导电性顺序:AgCu Au Al); 4.大多数金属有展性和延性 (延性最好
2、的是Pt,展性最好的是Au); 5.硬度、熔点、密度差别较大。,几种金属的密度/（g.cm-3）,几种金属的熔点/C,几种金属的硬度跟金刚石的硬度的比较,金属之最 地壳中含量最多的金属-铝(Al) 人体中含量最多的金属-钙(Ca) 目前世界年产量最多的金属-铁(Fe) 导电、导热性最好的金属-银(Ag) 硬度最高的金属-铬(Cr) 熔点最高的金属-钨(W) 熔点最低的金属-汞(Hg) 密度最大的金属-锇(Os) 密度最小的金属-锂(Li),金属键和金属晶体 金属原子，金属离子 自由电子,导电性：自由电子的定向移动； 导热性：金属原子、金属离子、自由电子碰撞传递能量； 延展性：金属原子结合的不固
3、定性； 金属光泽：自由电子吸收光子，释放能量；,第一节镁铝,镁和铝的性质,镁铝的用途：铝制作导线和电缆铝箔用于食品、饮料的包装镁铝用于制合金,二、镁和铝的化学性质,Mg-2e-Mg2+ Al-2e-Al3+,1.跟非金属反应,（空气）,点燃,（纯氧）,说明:活泼性 MgAl,练习：写出镁与氮气，硫，溴水，铝与硫，氯气反应的 化学方程式,Mg+Br2=MgBr2,2.跟水的反应,现象（事先在水中滴加酚酞） 待水沸腾后，镁带表面变红， 说明有碱生成，而铝不反应。,3.跟酸的反应,Mg+2H+=Mg2+H2,2Al+6H+=2Al3+3H2,Mg+2HCl=MgCl2+H2,2Al+3H2SO4(稀
4、)=Al2(SO4)3+3H2,4.跟碱的反应,镁不与碱反应,铝与碱反应生成H2 2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2,讨论.剩余的饭菜能否长时间存放在铝锅中？为什么？,写出硅与氢氧化钠的反应方程式,Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2,现象.Mg在CO2中继续燃烧，有黑色固体和白色固体生成（C,MgO）。,5.跟某些氧化物反应,解释：该反应为置换反应，说明镁的强还原性，说明了CO2不支持燃烧是相对的。,镁条在二氧化碳中燃烧,铝热剂反应,观察现象，写出化学方程式，分析各种试剂的作用。,铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4、V2O5、Cr2O3
5、、MnO2）组成的混合物。,镁条易然，氯酸钾强氧化剂助燃，引发铝与氧化铁的反应。,练习.写出铝与V2O5、Cr2O3、MnO2反应的化学方程式.,6.跟盐的反应,Mg+CuSO4=MgSO4+Cu,Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2,2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg,请将这三个化学方程式改写成离子方程式,三、镁铝的重要化合物,镁铝活泼，在自然界均以化合态存在. 在地壳中的含量 铝为7.76%,为第三位 镁为2.0%,为第八位,铝主要以铝土矿(Al2O3nH2O), 明矾 KAl(SO4)212H2O ,长石,云母,镁主要以光卤(KCl MgCl26H2O),
6、硫酸镁(MgSO4)菱镁矿(MgCO3)石棉,二、镁铝的化合物,MgO和Al2O3,熔、沸点较高，可以用做耐火材料。其中Al2O3是冶炼金属铝的原料。,都能溶于HCl，H2SO4等酸性溶液。 MgO+2H+=Mg2+H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O,Al2O3还能和NaOH等强碱反应，生成NaAlO2，写出反应的离子方程式。,Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,氧化镁和氧化铝性质比较,白色粉末、熔点高硬度大、难溶于水 碱性氧化物 两性氧化物 MgO+H2OMg(OH)2 不与水反应 MgO+HCl Al2O3+HCl Al2O3+NaOH MgCO3=MgO+CO2 铝土矿的提纯 耐火材料 电解制铝耐高温耐磨材料,Al(OH)3的性质,Al(OH)3是几乎不溶于水的白色胶状物质，实验室可以用铝盐和氨水反应制取它。,Al(OH)3与强酸强碱的反应。,Al(OH)3在水中的电离,
