《高一化学氯气的实验室制法 新课标 人教（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学氯气的实验室制法 新课标 人教（通用）（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,氯气有哪些主要的性质和用途,氯气能与金属、非金属、水、碱等物质反应。 用途：消毒、制漂白粉，以及农药、化肥等。,结构决定性质， 性质决定用途。,氯气的实验室制法,1、原料,MnO2（固）、浓盐酸（液）,1.稀盐酸与二氧化锰不反应。 2.此反应必须加热 3.二氧化锰为难溶于水的黑色固体。,2、反应原理,实验室制备气体装置,固体反应物加热制气体,固体和液体混合制气体(不加热),有液体反应物(需要加热),气体发生装置,固+液(加热)型 有关仪器的名称: 铁架台(带铁圈、铁夹)、 酒精灯、圆底烧瓶、 石棉网、分液漏斗、 双孔塞、玻璃导管。,3、实验装置 气体发生装置,水蒸气,气体净化装置,HCl气体
2、,（无水CaCl2),收集密度比空气大的气体,收集难溶或微溶于水的气体,收集密度比空气小的气体,气体收集装置,b. 排饱和食盐水法,气体收集装置,方法：a. 向上排空气法,难以吸收的可燃气体可以点燃处理,吸收气体,少量尾气可以集于气球中,尾气处理装置,尾气处理装置,Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O,长颈漏斗应改成分液漏斗 烧瓶下应垫石棉网 应用酒精灯加热 稀盐酸应改为浓盐酸 多余Cl2应通入NaOH溶液中,1、该制氯气的装置图中有哪几处是错误的？ 应怎样改正？,实验装置图,2、实验室制氯气时有如下操作，操作顺序 正确的是 （ ） 连接好装置，检查气密性 缓缓加热
3、，加快反应，使气体均匀逸出 在烧瓶中加入二氧化锰粉末 往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中 用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中 A B C D ,C,答：浓盐酸有较强的挥发性，若加强热会使氯气中有大量的氯化氢杂质，另外也降低了HCl的利用率。,答：Ca(OH)2微溶于水，用石灰水吸收效果不好。,答：颜色； 湿润的紫色石蕊试纸； 湿润的有色布条； 湿润的淀粉KI试纸。,湿润的淀粉KI试纸。,实验室制氯气： 1、原料 2、原理 3、实验装置 4、验满方法,MnO2(固体)、浓盐酸(液体), MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O,小 结,用湿润的淀粉KI试纸,根据反应物的状态和 反应条件为思路选用 气体的发生装置。,根据气体的水溶性和对空气的相对密度选用收集装置。,尾气有毒或污 染空气，不能 直接排空，需 要尾气处理。,向上排空气法 向下排空气法 排液法,点燃、 用试剂吸收、气球收集,1、根据下面给出的实验室制HCl和NH3 的 反应原理分别设计制备气体的发生装置 2NaCl(s)+H2SO4(浓) = Na2SO4+2HCl Ca(OH)2 (s) +2NH4Cl (s) = CaCl2+2H2O+2NH3,作业：,2、优化设计相关练习 3、预习第二节卤族元素,
