《江苏省南京市高二化学影响化学平衡的条件 人教（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省南京市高二化学影响化学平衡的条件 人教（通用）（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、勒沙特列原理,影响化学平衡的条件,化学反应速率与平衡的建立,化学平衡移动：,可逆反应中旧的化学平衡被破坏、新的平衡的建立过程,在其它条件不变时，增大反应物的浓度， 反应速率增大，使V正 V逆，平衡向 反应方向移动。,1浓度对化学平衡的影响,正,在其它条件不变时: 增大反应物的浓度，平衡向 反应方向移动。(_反应速率增大，使V正 V逆),减小反应物的浓度，平衡向 反应方向移动。(_反应速率减小，使V正 V逆),增大生成物的浓度，平衡向 反应方向移动。(_反应速率增大，使V正 V逆),减小生成物的浓度，平衡向 反应方向移动。(_反应速率减小，使V正 V逆),正,正,逆,正,逆,逆,正,逆,2压强对
2、化学平衡的影响：（先决条件：有气体参加反应）在其它条件不变时，增大压强，化学平衡向 方向移动。,在其它条件不变时: 增大压强，平衡向 的方向移动。 (V正 _，V逆_),气体总量减小,在其它条件不变时: 减小压强，平衡向 的方向移动。 (V正 _，V逆_),增大,增大,气体总量减小,减小,减小,思考：,下列反应达平衡后，改变压强平衡将如何移动 （加压或减压）？ 2SO2 + O2 2SO3 2NH3 N2+ 3H2 H2 + I2(g) 2HI 2NO2 N2O4 C(s)+ H2O(g) CO(g) +H2 (g) 2A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D(s),讨论与练习：,1、对
3、于反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g),（1）若m+np+q 加压平衡向_移动。,（1）若m+n=p+q 加压平衡 _移动。,（1）若m+np+q 加压平衡向_移动。,（1）若m+np+q 减压平衡向_移动。,2、加大压强，使某一反应的平衡向正反应方向移动，因V正V逆。是V正增大、V逆减小，对吗？,3、对合成氨反应，在其它条件不变的情况下，通入He气使压强增大，平衡移动吗？,练习,1、对于合成氨的反应，加压平衡向,正反应方向移动。,画出随压强变化，平衡混合物中N2的体积分数变化图象。,2、在注射器中，放入NO2和N2O4的平衡混合气体，下列情况，注射器中气体颜色如何变化？
4、,（1）快速向里推 一段距离,（2）快速向外拉 一段距离,（3）慢慢向里推 一段距离,（4）慢慢向外拉 一段距离,当其它条件不变时，升高温度，平衡向着 方向移动；降低温度，平衡向着 反应的方向移动。,3温度对化学平衡的影响,吸热,放热,正反应是放热 反应,正反应是吸热反应,思考1,平衡体系中，温度降低后速率如何变化？画出有关图形。,思考2,对于2NO2 N2O4 平衡体系中，随温度的影响，平衡混物中,（1）N2O4 的体积分数如何变化,（2）NO2 的体积分数如何变化,思考2,对于2NO2 N2O4 平衡体系中，随温度的影响，平衡混物中,（1）N2O4 的体积分数如何变化,（2）NO2 的体积
5、分数如何变化,思考3,1、对于反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) 有如下图形：,A,B,C,C%,C%,C%,t,t,t,T1,T2,P1,P2,T1,T2,分析上面各图中有关关系：,A. T1_T2 、正反应是_热反应。,B. P1_P2 、a+b_ c+d,C. T1_T2 、正反应是_热反应。,放,吸,因为催化剂能同等程度地改变正、逆反应的速率，因此它对化学平衡无影响，但可改变达到平衡所需要的时间。,4催化剂对化学平衡不产生影响,勒夏特列原理,如果改变 的一个条（如： 、 、 ），平衡就向能够 这种改变的方向移动。,影响化学平衡,浓度,压强,温度,减弱,增大反应物的浓度,平衡向正反应方向移动,增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动,升高温度,平衡向吸热反应方向移动,使用催化剂,平衡不移动,右图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2 2SO3+Q达到平衡时 ，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处.,升温；减小SO3,练习,
