《氨铵盐高二化学第一章第二节课件示例（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《氨铵盐高二化学第一章第二节课件示例（通用）（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节 氨 铵盐,氨气泄漏,2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。,一、氨,1. 分子结构,2. 物理性质,酚酞溶液,氨气溶解,气体分子数减少,压强减小,发生倒吸产生喷泉,NH3,喷泉实验,3. 化学性质, 氨与水的反应,氨水中的微粒：,3种分子：,H2O、NH3、 NH3H2O,3种离子：,NH4+、OH- 、H+,思考：氨水和液氨分别遇到干燥的紫色石蕊试纸有什么现象？,液氨 氨水 一水合氨, 氨与酸的反应,实验：两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的 玻璃棒接近，观察
2、发生的现象。,冒白烟,现象： 反应方程式：,（与挥发性酸）,（NH3为碱性气体）,氨气与酸反应生成铵盐,NH3 + HCl =,NH4Cl,此为检验氨的方法之一,将氨气通入硝酸或硫酸中，写出反应的方程式：,NH3 + HNO3 =,NH4NO3,2NH3 + H2SO4 =,（NH4）2SO4,NH3 +CH3COOH =,CH3COONH4,是否会有白烟生成呢？为什么？, 作还原剂,氨的催化氧化,此反应是工业制硝酸的基础,其它反应,2 NH3+3Cl2=N2+6HCl（氨不足时）,8 NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl（氨充足时）,4. 氨气的用途,性质特点 主要用途,作致冷剂,制氨水,制
3、铵盐,制硝酸,合成纤维、塑料、染料、尿素,小结,1. 分子结构,2. 物理性质,3. 化学性质, 氨与水的反应, 氨与酸的反应, 氨和氧气等氧化剂反应,4. 氨气的用途,2、已知NH3、HCl、HBr等均可做喷泉实验，现分别用 干燥烧瓶采取排空气法收集这三种气体各一瓶，并做 喷泉实验，在同样条件下，待喷泉实验停止后， 问：三瓶中的溶液 充满烧瓶，三个烧 瓶中溶 液体积 相等。（一定或不一定） 三个烧瓶中溶液的物质的量之比为 ， 若在标准状况下，则烧瓶中溶液的物质的量浓度 为 。,不一定,不一定,1：1：1,0.045 mol/L,方法：测溶于水的体积；,方法：测气体的密度，再与相同条件下CO2 或O2比较；,方法：气体与HCl反应，测NH4Cl的质量,1、如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b可能是： A、a为HCl气体，b为H2O B、a为CO2气体，b为浓NaOH溶液 C、a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液 D、a为NO2气体，b为H2O,a,b,思考题,
