《河北省新乐市高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.4 难溶电解质的溶解平衡（第2课时）课件 新人教选修4（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省新乐市高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.4 难溶电解质的溶解平衡（第2课时）课件 新人教选修4（通用）（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章 水溶液中的离子平衡,第四节 难溶电解质的溶解平衡,几种电解质的溶解度（20), 有没有绝对不溶的电解质？ 同是难溶电解质，溶解度是否相同？ 易溶电解质做溶质时是否存在溶解平衡？ 生成沉淀的离子反应能否真正进行到底？, 绝对不溶的电解质是没有的。 同是难溶电解质，溶解度差别也很大。 易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。 生成沉淀的离子反应其实并不能真正进行到底,10,易溶,可溶,1,微溶,0.01,难溶,S /g,习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0 ，没有绝对不溶的物质。,化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1
2、0-5mol/L时,沉淀达到完全。,溶解 AgCl(s) Ag(aq) + Cl-（aq) 沉淀,AgCl在水中溶解平衡,尽管AgCl固体难溶于水，但仍有部分Ag和 Cl-离开固体表面进入溶液， 同时进入溶液的Ag和 Cl-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，Ag和 Cl-的沉淀与AgCl固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态. 固体AgCl在水中的沉淀溶解平衡可表示为：,初始状态：(溶解) (沉淀),溶解平衡：(溶解) = (沉淀),AgCl在水中溶解平衡,一、沉淀溶解平衡,一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平
3、衡称为沉淀溶解平衡 。,2、表达式：,1、概念：,沉淀溶解平衡表达式：,PbI2:,AgCl:,Cu(OH)2:,注：标明物质状态和可逆符号,CaCO3,动：动态平衡，溶解和沉淀仍在进行,定：溶液中各离子浓度保持不变,变：当条件改变时，溶解平衡将发生移动,逆：溶解和沉淀互为可逆过程,逆、动、等、定、变,3、特征：,在含AgCl固体的混合液中，存在平衡 当改变条件时，填写下表：,左移,增大,不移动,不变,不变,右移,不变,不变,减小,右移,增大,增大,4、影响难溶电解质溶解平衡的因素,a、浓度：加水，平衡向溶解方向移动。,b、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。,c、同离子效应：增加与难溶电解质
4、相同的离子，平衡 向沉淀方向移动。,d、化学反应：反应消耗难溶电解质的离子，平衡向溶 解方向移动。,内因：电解质本身的性质,1.向有固体Mg(OH)2存在的饱和溶液中,分别加 入固体醋酸钠,氯化铵时固体Mg(OH)2的质量 有什么变化?,加入固体醋酸钠,固体Mg(OH)2的质量增加; 加入固体氯化铵,固体Mg(OH)2的质量减少.,既然难溶电解质中存在溶解平衡,为什么通常情况下,可以认为生成沉淀的反应可以进行到底呢?,化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时，沉淀达到完全。,2、下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中， 正确的是 ( ) AAgCl 沉淀的生成和溶解在不断进行，但速 率相等 BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和Cl C升高温度，AgCl的溶解度增大 D向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固 体，AgCl的溶解度不变,A C,3、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是() A反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的 速率相等 C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓 度相等，且保持不变 D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的 该沉淀物，将促进溶解,B,
