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1、物质的量浓度,定义：,以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质B的物质的量浓度。用 CB 表示。,1L是溶液体积，并非溶剂体积。,常用单位： mol / L,注 意,溶质用物质的量表示，不是,用质量表示。,（1）将40g NaOH 配成2L溶液，其物质的量浓度为 mol/L,0. 5,（2）标准状况下，22.4L HCl 配成 0.5L 盐酸，其物质的量浓 度为 mol/L。,2,（3）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL, 含硫酸的物质的 量为mol 。,（4）10 mol HCl能配成L 物质的量浓度为2mol/L的盐酸。,5,1,物质的量浓度 c (mo
2、l/L),n溶质的物质的量 (mol),v溶液的体积 (L),=,标准状况下，22.4L HCl 溶于1L水中， 其物质的量浓度为 mol/L ？。,从 1L 1mol/L NaCl 溶液中，分别取出 100mL、 10mL 和 1mL 溶液，它们的物质的量浓度是否相等？ 所含溶质是否相等？,因为溶液具有均一、稳定的特征，,所以从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积 的溶液，,其浓度不变，,所含溶质的质量（物质的量）因体积不同而不同。,（5）1 mol/L MgCl2 溶液，Mg2+ 的物质的量浓度为 mol/L， Cl- 的物质的量浓度为 mol/L 。,1,（6）0.5 mol/L H2S
3、O4 溶液，H+ 的物质的量浓度为 mol/L， SO42- 的物质的量浓度为 mol/L 。,（7）0.1 mol/L Al2(SO4)3 溶液，Al3+ 的物质的量浓度为 mol/L，SO42- 的物质的量浓度为 mol/L 。,2,1,0. 5,0. 2,0. 3,下列各溶液中，Na+ 浓度最大的是 （ ） （A）4L 0. 5 mol/L NaCl 溶液 （B）1L 0. 3 mol/L Na2SO4 溶液 （C） 0. 8L 0. 4 mol/L NaOH 溶液 （D） 2L 0. 15 mol/L Na3PO4 溶液,C (Na+) = 0. 5 mol/L1 = 0. 5 mol
4、/L,C (Na+) = 0. 3 mol/L2 = 0. 6 mol/L,C (Na+) = 0. 4 mol/L1 = 0. 4 mol/L,C (Na+) = 0. 15 mol/L3 = 0. 45 mol/L,B,离子的物质的量浓度只与溶液物质的量浓度及每摩尔溶质 在溶液中电离出离子的多少有关，与溶液的体积无关。,物质的量浓度溶液的配制,专用仪器：,容量瓶,注 意 事 项,瓶塞，细颈，平底。,容量瓶上注明温度和量程，,1. 瓶塞不能漏液,容量瓶上只在一条刻度线。,2. 不可装热或冷的液体,3. 不许存放液体或进行化学反应,（注意：不要错写成 溶量瓶）,配制 100mL 1.0mol/
5、L NaCl 溶液,1. 计算：,注 意 事 项,m (NaCl) =10010 3L1 .0mol/L58.5 g/mol = 5.85g,1. 放平，调零点。,2. 左物右砝,3. 用镊子按从大到小顺序夹取砝码,2. 称量：,用托盘天平称量或分析天平、电子天平。,5. 用玻璃器皿称取强腐蚀性或易潮解物质。,4. 称毕，砝码回盒，游砝归零。,配制 100mL 1mol/L NaCl 溶液,1. 计算：,注 意 事 项,物质溶解时常伴有放热吸热现象，使容量瓶体积不准。,1. 搅拌时沿一定方向，控制一定速度。,2. 玻棒不碰杯壁，不放在桌上。,2. 称量：,用托盘天平称量。,3. 加水量应能把溶
6、质全部溶解，但不要太多。,3. 溶解：,在烧杯中溶解，用玻棒搅拌。,思考：为何不直接在容量瓶中溶解？,1. 计算 2. 称量 3. 溶解,用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次，,洗液应全部转移到容量瓶中。,4. 转移,用玻棒引流，避免液体洒在瓶外。,5. 洗涤,保证溶质全部转移到容量瓶中。,6. 定容,振荡均匀后，注入蒸馏水，至距刻度1-2处，改用滴管加水，使液面最低处与刻度相切。,思考：如液面超过了刻度，怎么办？,溶液浓度变小，请重新配制。,1. 计算 2. 称量 3. 溶解,4. 转移 5. 洗涤 6. 定容,7. 摇匀,盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动
7、多次，使溶液混合均匀。,8. 装瓶,将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上 瓶塞，贴上标签。,配制 100mL 1.0mol/L NaCl 溶液,欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： 用天平称取氢氧化钠固体 克。 将称好的氢氧化钠固体放入 中,加少量蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入250 mL的容量瓶中。,练习 1,欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： 用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 向容量瓶内加水至离刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造
8、成溶液浓度偏 ，应该 。 最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。,练习 1,练习 2,用18 mol/L 硫酸配制 100 mL 1.0mol/L 硫酸，若实验仪 器有 （A）100 mL量筒 （B）托盘天平 （C）玻璃棒 （D）50 mL容量瓶 （E） 10 mL量筒 （F）胶头滴管 （G）50 ml 烧杯 （H） 100 mL容量瓶 实验时选用仪器的先后顺序是,E,G,C,H,F,需18mol/L 硫酸的体积: (0.1L1.0mol/L) 18 mol/L = 0.0056L,用量筒量取液体药品后，量筒中的残余液要移入容量瓶内吗？,有关溶液稀释和浓缩的计算 C1V1= C2V2 =n(溶质) 结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质的物质的量相等。,小结:,一、基本概念： 1、物质的量 2、摩尔质量 3、气体摩尔体积 4、物质的量浓度,二 知识网络体系,V气(标况),n,NA,N,m,CB,NA,Vaq,M, Vm,Vm,M, Vaq, , ,
