《高一化学 第六章二氧化硫课件 新人教必修1（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学 第六章二氧化硫课件 新人教必修1（通用）（49页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、这是一幅幅多么撩人的自然美景，然而，如今的地球正在遭受着前所未有的灾难：大气污染加剧、水污染严重，固体废弃物与日俱增、臭氧空洞、酸雨、赤潮、温室效应、水土流失、土地沙漠化等。生存环境的日益恶化，严重威胁着人类的健康和生命，于是，全人类大声疾呼：“Save Our Soul”，保护地球，保护环境。,持续干旱，江河断流！,地球的癌症-荒漠化,第 六 章 氧族元素 环境保护,第二节 二氧化硫,一、二氧化硫的性质,状态：气体 颜色： 密度： 气味： 毒性： 溶解度：,1、物理性质,易溶于水 在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2 。,无色,有刺激性,有毒,比空气大,闻气味的方法：,用手轻轻
2、地在瓶口扇动， 使少量的气体飘进鼻孔。,SO2与H2O 的反应:,实验现象: 试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。 实验结论: SO2溶于水后形成的溶液显酸性。 反应方程式：,返回,为什么开始水面没有顺利 上升？振荡后水面很快上升？,在液面上形成饱和亚硫酸溶液，阻止SO2的吸收。,说明： SO2与H2O反应生成H2SO3的同时， H2SO3也在分解生成SO2与H2O。,可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向 进行，又能向逆反应方向进行的反应。,亚硫酸的特点：,1、只能存在于溶液中,2、不稳定，容易分解,H2SO3 = SO2+H2O,3、是一种二元中强酸，在水溶液中能电离出H+,H
3、2SO3 H+ + HSO3-,HSO3- H+ + SO32-,SO2+H2O H2SO3,2、化学性质,与水反应： SO2+H2O H2SO3,与碱反应：SO2 : NaOH = 1 : 2 SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 : NaOH = 1 : 1 SO2 + NaOH = NaHSO3,（1）酸性氧化物通性,SO2是酸酐，是酸性氧化物，怎样证明？,SO2 : NaOH = 1 : 2 SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 : NaOH = 1 : 1 SO2 + NaOH = NaHSO3,酸性氧化物的通性： 能与碱反应生成盐
4、和水。,SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr,SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl,（2） SO2的还原性, SO2的氧化性与H2S 的反应 SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O,SO2 中的化合价是+4价：,被氧化剂氧化,b. 与卤素单质的反应:,SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr,SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl,（两种气体生成两种强酸）,SO2 中的化合价是+4价：,被还原剂还原,SO2的氧化性与H2S 的反应:,SO2 + 2 H2S = 3 S + 2
5、H2O,SO2 中的化合价是+4价：,“高价氧化，低价还原，中间价态两边转”, SO2既有氧化性，又有还原性。,返回,SO2的还原性,a. 与O2的反应:,继续,SO3 ：无色固体， 熔点（16.8）和沸点(44.8) 都比较低。,SO3 + H2O = H2SO4 + Q SO3 也是酸酐,是酸性氧化物。,c. 与更强的氧化剂反应:,例如：KMnO4 ，K2Cr2O4 ，H2O2 ,SO2的化学性质:,SO2的还原性: SO2的氧化性:,酸性氧化物：, SO2 的漂白性:,SO2 具有漂白作用， 再加热，又恢复原来的颜色。, SO2 的漂白性:,实验现象：,SO2 与某些有色物质化合生成 无
6、色 物质，但是这些无色物质不稳定， 容易分解而恢复原来的颜色 。,化合漂白,漂白机理：,二、二氧化硫的用途,SO3 + H2O = H2SO4,可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。,杀灭霉菌和细菌。,作食物和干果的防腐剂。,制造硫酸：,二、二氧化硫的用途和制备,SO3 + H2O = H2SO4,可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。,杀灭霉菌和细菌。,作食物和干果的防腐剂。,制造硫酸：,Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O,三、环境污染 1. 什么是酸雨？ 2. 正常雨水pH应在什么范围？ 3. 酸雨是怎样形成的？ 4. 酸雨有什么危害,1,酸 雨,1. 什么是酸雨？ 2. 正
7、常雨水pH应在什么范围？ 3. 酸雨是怎样形成的？ 4. 酸雨有什么危害？,三、二氧化硫的污染,北方市场上,经常见有外面非常白而里面却是黄的馒头和粉丝,里外不一样,它的做法是在一个封闭的容器中先放入馒头或粉丝,再放入燃烧着的硫后熏一下而得到的,您能否马上就食用或用来做菜?,思考一下,为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？,3、具有氧化性 SO2+2H2S=3S+2H2O 4、具有漂白性能使品红褪色 SO2的漂白性与氯气不同,【思考】氯水和SO2都具有漂白作用，则将1molSO2通入含1molCl2的氯水中，所得溶液的漂白作用加强吗？ 提示：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 此外，二
8、氧化硫还能够杀灭霉菌和细菌，可以用作食物和干果的防腐剂 二、二氧化硫的污染空气中的二氧化硫主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。,酸雨的形成,石油,煤,酸雨,燃 烧,CO2 SO2,SO3,雨水.霜.雹.露等,酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水， 其主要是含有硫酸和硝酸。,正常雨水(含雨、霜、露、雹、霰等)由于 存在CO2原因其pH值约为5.6 。在水中当pH值 小于5.5时,大部分鱼类难以生存;当降到小于5 时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游 生物面临灭绝。,酸雨会伤害植物的新生芽，使叶绿素含量 偏小，光合作用受阻，作物产量下降，严重时
9、会导致大面积的农作物减少或绝收，大片的森 林树木枯死，小生物随之灭绝最终必然会 影响到我们人类自身。,酸雨的危害主要有： 1、对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它会 形成硫酸雾和硫酸盐雾,其毒性比SO2大,能浸入人的肺部, 引起肺水肿等疾病而使人致死; 2、引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长； 3、破坏土壤、植被、森林； 4、腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等； 5、渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中铝、 铜、锌、镉等对人体有害金属元素的含量会偏高。,我国的酸雨主要为硫酸雨，其发展速度很快，在23个调查的 省、市及自治区中有20个出现过酸雨，有不少地区的酸雨
10、已 相当严重且逐年增加，据2001年4月9日南京晨报报导：国家 环保总局局长解振华讲我国相当多的城市空气污染程度超标， 酸雨区面积为国土面积的30%，全国七大水系中有1/3的河段 达不到使用功能要求,酸雨的危害实例录: 1.50年前,故宫太和殿台阶的栏杆上雕刻着各式各样精美浮雕花纹还清晰可见,而现在却大多是模糊不清,部分已成光板,2.巫山在一场大雨过后,整个山体上暴露 的石块全部被腐蚀近1厘米.,3.1995年,几场酸雨过后,我国四川奉节县9万亩华山松全部枯死,重庆面山的2.7万亩马尾松死亡过半.,如何控制酸雨？,1、改善燃料种类，积极开发新能源； 2、对煤（其中含硫为0.3%-5%)进行处理
11、,如 选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的生 石灰、对排放的烟进行处理以回收SO2. 3、种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、 垂柳、柳杉）等；,1972年6月5日，具有历史意义的人类环境会议在瑞典首都斯德哥尔摩召开，通过了著名的人类环境宣言，并确定每年6月5日为“世界环境日”。从1974年起，每年联合国环境规划署确定一个主题，开展“世界环境日”活动，其中1983的主题是防治酸雨,练习: 1.下列试剂能否用来鉴别CO2和SO2两瓶气体?为什么? A.品红溶液 B.澄清的石灰水 C.氯化钙溶液 D.紫色石蕊试液 E.氯化钡和氯水的混合溶液,2.能吸收SO2气体但不能有沉淀产生的溶液是( ) A
12、.Ba(OH)2 B.NaOH C.Na2CO3 D.NaHSO3,3.SO2既具有氧化性又具有还原性,请你判断能否用浓硫 酸来干燥SO2?说明你的理由.（浓硫酸具强氧化性）,B.C,能。因为硫元素在+4和+6价之间无其它的化合价, 因此这两者之间不能发生氧化还原反应. 即含同种元素两种物质间若不存在中间价态时, 它们就不能发生氧化还原反应.,一个城市的环保部门采集了一份雨水样品,每隔一段时间 测定一次pH值,其结果如下: 1.请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式. 2.这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何在? (提示:从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑),SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4 O2+H2SO3= H2SO4,空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将水中的H2SO3 氧化成强酸硫酸.,
