《高中化学共价键课件 新课标 人教 选修3（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学共价键课件 新课标 人教 选修3（通用）（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第 1节 共价键,共价键模型,知识回顾： 什么是共价键？ 通常哪些元素之间可以形成共价键？ 共价键是如何形成的？ 试举例：用电子式来表示共价分子的形成过程？,设疑：为什么稀有气体元素的分子都是单原子分子，而氢分子、氯分子是双原子分子，氢原子为什么会与氧原子按照2：1的原子个数比结合成稳定的水分子而不是其他比例 呢？ 为什么原子之间能够通过共用电子对形成稳定的分子？,一、共价键 1.共价键的形成及本质 请同学们阅读课本P3940，回答下面的问题。 共价键的形成过程： 共价键的概念 共价键的本质 共用电子对的表示方法 电子式，结构式,氮气的化学性质很不活拨，通常难与其他物质发生发生化学反应。请写出
2、氮分子的电子式和结构式。 讨论分析氮分子中氮原子的原子轨道是如何重叠形成共价键的？,2.键 键,共价键的分类： 根据形成共价键的原子轨道重叠方式的不同，可将共价键分为两类： 键 和键。 键 键的定义： 两种键的比较：,3.共价键的特征 饱和性 方向性 4.极性键和非极性键 根据形成共价键的原子所带电荷的状况，共价键可分为极性键和非极性键。,二、键参数 1.键能 键能的定义 表示方法 根据键能的大小比较键的稳定性 2.键长 键长的定义 根据键长的长短比较键的稳定性,3.键角 定义 “代表化合物”分子化学键的夹角及其分子的空间构形。,巩固练习：,1.请书写H2、Cl2、N2 、HCl、H2O、H2O2 、OH、NH3 、HClO分子的电子式。,2.用电子式表示HCl分子的形成过程。,3.乙烯与乙炔分子与溴发生加成反应时，断裂哪种类型的键？为什么？,4.只有在化合物中才能存在的化学键是（ ） A.离子键B.共价键C.极性键D.非极性键,A、C,5.下列物质分子中无键的是（ ） A.N2 B.O2 C.Cl2 D.C2H4,C,6.H2S分子中两个共价键的夹角接近90。， 其原因是（ ） A.共价键的饱和性 B. S原子电子排布 C.共价键的方向性 D. S原子中p轨道的形状,CD,
