《高中化学《共价键》课件 苏教必修2（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学《共价键》课件 苏教必修2（通用）（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
共价键,请指出19、35号元素在元素周期表中的位置？,19号元素：第四周期，第A族 35号元素：第四周期，第A族,想一想这两种元素可能具有怎样的性质，为什么？,电子式,在元素符号周围用（或）来表示原子的最外层电子，这种式子 叫做电子式。,原子的电子式：尽量分散到四个方向上,氢原子，氦原子， 溴原子，氧原子,He,H,讨论,我们知道氦是单原子分子，而氢气是双原子分子，这是为什么呢？,分析氯化氢的形成过程,原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用，叫做共价键。象HCl这样以共用电子对形成分子的化合物就叫做共价化合物,1、成键微粒：,2、相互作用：,3、成键元素：同种或不同种非金属元素或非金属和活泼性不强的金属元素,共价键,原子,共用电子对,用电子式表示下列分子 H2O NH3 Cl2,练习,N2 HClO CO2,注意：在用电子式表示共价分子时，首先需分析所涉及的原子最外层有几个电子，则这个原子所需要的共用电子对数即为8-n(氢只需共用一对）,结构式,在化学上常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子又叫结构式,CH4 C2H4 C2H2,活动,用电子式表示共价键的形成过程,用电子式表示下列共价化合物的形成过程,CO2 NH3 CH4,下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） A、CCl4 B、BF3 C、SF6 D、CO2,拓展与延伸,
