《云南省2011-2012学年高一下学期期末考试 化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省2011-2012学年高一下学期期末考试 化学试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、玉溪一中 20112012 学年下学期期末考试高一化学试卷温馨提示：考试时间：120 分钟 总分 100 分 请将答案做在答题卡上可能用到的相对原子量：H:1 O:16 Na:23 Cl:35.5 Br:80 Fe；56第 I 卷（选择题 共 50 分）一、选择题（每题只有一个答案，每题 2 分，共 50 分）1、已知天然气的主要成分 CH4 是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的 CH4 和 CO2 产生的温室效应前者大，下面是有关天然气的几种叙述：天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；等质量的 CH4 与 CO2 产生的温室效应也是前者大；燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的是()A
2、B只有 C和 D只有2、 2009 年 3 月 1 日， “嫦娥一号 ”卫星准确落于月球东经 52.36、南纬 1.50的预定撞击点。“嫦娥一号”担负的四大科学目标之一是探测下列元素的含量和分布情况：K、Th( 钍)、U(铀)、O、 Si、Mg、Al、Sb( 锑 )、Fe、Ti(钛)、Na 、I、 Cr(铬) 、Gd(钆)；其中属于主族元素的有( )A7 种 B8 种 C9 种 D10 种3、下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是( )ACa(OH) 2 BNa 2O2 CHClO DH 2O24、下列各组变化规律不正确的是 （ ）A稳定性：HFHClHBrHI B酸性：HClO 4H2
3、SO4 H3PO4 C离子半径：N 3 O2 F Na+Mg2+ D沸点：F 2 Cl2 Br2 I2 5、一定温度下，反应 A2(g) B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是()A单位时间内生成 n mol A2 同时生成 n mol ABB容器内的总压强不随时间的变化而变化C单位时间内生成 2n mol AB 同时生成 n mol B2D单位时间内生成 n mol A2 同时生成 n mol B2 6、把 6molA 气体和 5molB 气体混合放入 4L 密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)B(g) 2C(g)xD(g) ，经 5min 达到平衡，此时生成 C 为 2mol，测
4、定 D 的平均 反应速率为 0.1mol/(Lmin)，下列说法错误的是 ()Ax2 BB 的转化率为 20%C平衡时 A 的浓度为 0.75mol/L D恒温达平衡时容器内的压强为开始时的 85%7、 常 温 下 把 体 积 相 同 的 甲 烷 和 氯 气 充 入 一 个 无 色 的 集 气 瓶 中 ， 光 照 一 段 时 间 后 ， 发 现 气 体 的 黄绿 色 变 浅 ， 集 气 瓶 上 有 淡 黄 绿 色 液 滴 ， 此 时 集 气 瓶 中 含 有 气 体 物 质 的 种 类 是( )A5 种 B6 种 C4 种 D3 种8、已知 118 号元素的离子 aW3 、 bX 、 cY2 、
5、 dZ 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A质子数：c d B离子的还原性：Y 2 ZC氢化物的稳定性：H 2YHZ D原子半径：XCl-K+ (6) 镁, bc27、 （ 8 分） （1）CHCH （2 ） + Br2 Br+ HBrFeCH2 CH2+ H2 CH3 CH328、 （ 14 分） （ 1）A， Fe2O3（或 Fe2O3 xH2O）（2 ） O22 H2O4e 4 OH（3 ） 潮湿的空气 （或氧气与水 ） ； 2Fe O 2 2 H2O2 Fe （OH ） 2（4 ） C （5 ） Fe2O36 H 2 Fe3 3 H2O 铁制品表面有红色固体析出 3、1、5
6、 、3、1 、1；B 29、 （ 12 分）.实验目的：探究温度对 H2O2 分解反应速率的影响温度越高，化学反应速率越快催化剂 （或加快反应速率）2H2O2 2H2O O2 . （1）（2 ） C（ 3）D（4）内外气压相通，使分液漏斗内液体能够顺利流下。 （5）90 30、 （ 6 分） （1）设原混合物中 Fe 和 Fe2O3 的物质的量分别为 x mol、y mol题中反应有 Fe2O3 + 6H+=2Fe3+3H2O Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2y 2y y 2y (x-y) (x-y)x-y=0.0356x+160y=3.84 解得 x=0.04，y=0.01故 m(Fe)=0.04 mol56 gmol-1=2.24 gm(Fe2O3)=0.01 mol160 gmol-1=1.6 g（2 ） n(HCl)=2n(FeCl2)=2n(Fe)+2n(Fe2O3)=20.06 mol=0.12 molc(HCl)=n(HCl)/VHCl(aq)=0.12 mol/0.12L=1 mol/L
