《云南省曲靖市陆良县第二中学2014-2015学年高二下学期期末考试化学试题 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省曲靖市陆良县第二中学2014-2015学年高二下学期期末考试化学试题 含答案（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2015 年 7 月高二下学期期末考试化学试题卷（考试时间：120 分钟；全卷满分：100 分）可能用到的相对原子质量：Zn 65 C 12 O 16 H 1 S 32 Na 23第 I 卷（选择题）一、选择题（本题共 20 道小题，每小题 2 分，共 40 分）1、危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。浓硫酸应选用的标志是（）A B C D2、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A用 10mL 量筒量取 7.13mL 稀盐酸 B用酸式滴定管量取 13.17mL 稀盐酸C用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 2.3 D用天平称取物品的质量为 5.872g3、下列各组离子能大量共
2、存于同一溶液中的是（）AFe 2+ H+ NO3 SO42 BFe 3+ NH4+ Cl ICCu 2+ Mg2+ NO3 Cl DAl 3+ Na+ SO42 OH4、在 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中，要促进醋酸电离，且 c（H +）增大，应采取的措施是（）A升温 B加水 C加入 NaOH 溶液 D加入 0.1mol/L HCl5、为了检验某 FeCl2溶液是否变质，可选用的试剂是（）AFe 粉 BNa 2S 溶液 CKSCN 溶液 D石蕊试液6、A、B、C、D 四种金属，将 AB 用导线连接后，浸在稀硫酸中，在 A 上有氢气放出，而 B 溶解；当活泼金属浸在含有 A 和 C
3、 两种金属离子可溶性盐溶液里时，在活泼金属上先析出 C，把 D 放入 B 的硝酸盐溶液中，则 D 表面有 B 析出这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）AABCD BDBAC CDCBA DDBCA7、通过核磁共振氢谱可以推知（CH 3） 2CHCH2CH2OH 有多少种化学环境的氢原子（）A6 B5 C4 D38、有机物的结构简式如图所示，则此有机物可发生的反应类型有（）取代 加成 消去 酯化 水解 氧化 中和A BC D9、常温下，下列变化过程不是自发的是（）A原电池产生电流 B石灰石的分解C在密闭条件下体系从有序变为无序 DBa(OH) 28H2O 与 NH4Cl 的反应10、下列反应中
4、，属于氧化还原反应，且 HCl 作为氧化剂被还原的是（）ANaOH + HCl =NaClH 2O BCuO +2HCl =CuCl 2 + H2OCMnO 2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2 DZn + 2HCl =ZnCl 2 + H2 11、25时，水的电离达到平衡：H 2O H OH ，下列叙述正确的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH )降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H )增大，K w不变C向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动，c(H )降低D将水加热，K w增大，pH 不变12、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，
5、完全正确的是（）选项 强电解质 弱电解质 非电解质A CaCO3 H2SiO3 酒精B NaCl NH3 BaSO4C Fe CH3COOH 蔗糖D HNO3 Fe(OH)3 H2O13、设计一个原电池来实现反应：2Fe 3+Fe=3Fe2+，下列各选项中，电极和电解质溶液选择正确的是（）选项 负极材料 正极材料 电解质溶液A Cu Fe FeCl3B Zn Fe FeCl2C Fe 石墨 Fe2（SO 4） 3D Fe Ag Fe（NO 3） 214、将 pH=3 的 CH3COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液呈（）A碱性 B酸性 C中性 D无法确定15、在混有
6、少量稀盐酸的 AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中，能表示该反应产生的沉淀的质量 W 与加入氨水的体积 V 关系的是（）A BC D16、关于小苏打水溶液的表述正确的是（）Ac（Na +）=c（HCO 3 ）+c（CO 32 ）+c（H 2CO3）Bc（Na +）+c（H +）=c（HCO 3 ）+c（CO 32 ）+c（OH ）CHCO 3 的电离程度大于 HCO3 的水解程度D存在的电离有：NaHCO 3=Na+HCO3 ，HCO 3 =H+CO3217、一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH 4NO3HNO 3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子
7、数之比为（）A5：3 B5：4C1：1 D3：518、臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为 2NO2(g) O3(g) N2O5(g) O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（）A B C D升高温度，平衡常数减小0 3 s 内，反应速率为v(NO2) = 0.2 molL1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则 x 为 c(O2)19、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO 2（s）+H 2O（l） Zn（OH） 2（s）+Mn 2O3（s） 下列
8、说法错误的是（）A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO 2（s）+H 2O（1）+2e =Mn2O3（s）+2OH （aq）C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过 0.2mol 电子，锌的质量理论上减小 6.5g20、下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是（ ）A. 苯和水 B. 正己烷和水 C .氯乙烷和水 D .乙酸和乙醇第 II 卷（非选择题）二、填空题（本题共 8 道小题，共 60 分）21.（3 分）冶炼金属常用以下几种方法：以 C 或 CO、H 2作还原剂还原；电解法；热分解法，现冶炼下列金属 Al、Fe、Hg，试标明适宜的冶炼方法（填序号
9、）：Al Fe Hg 22.(7 分)（1）在 25C 时，纯水中 C（H +）C（OH ）= ；（2）在 NH4Cl 溶液中 C（H +） 10 7 mol/L（大于、小于或等于），pH 7（大于、小于或等于）；（3）在 Na2CO3溶液中 C（H +） 10 7 mol/L （大于、小于或等于），pH 7（大于、小于或等于）（4）在 NaCl 溶液中 C（H +） 10 7 mol/L （大于、小于或等于），pH 7（大于、小于或等于）23.（8 分）写出下列各种化合物的结构简式：（1）CH 2=CHCH=CH 2聚合得 （此聚合物用作合成橡胶）又已知 在虚线处开环聚合得 （此聚合物用作表
10、面活性剂，）则开环 聚合得 （此聚合物用作合成纤维）（2 ）已知涤纶树脂的结构简式如图所示， ,请写出合成涤纶树脂所需要单体的结构简式： 和 24.（9 分）（1）有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：A、CH 2=CHCOOH 和油酸（C 17H33COOH） B、 12C60和石墨C、 和 D、 35Cl 和 37Cl E、乙醇和乙二醇互为同位素的是 ； 互为同系物的是 ；互为同素异形体的是 ； 互为同分异构体的是 ；既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是 （2）请写出下列反应的化学方程式：氧化铝和氢氧化钠溶液反应： 丙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应： 2
11、5.（10 分）将 0.8 mol I2(g)和 1.2 mol H2(g)置于某 1L 密闭容器中，在一定温度下发生反应：I 2(g)H 2(g) 2HI(g)并达到平衡。HI 的体积分数随时间的变化如表格所示：HI 体积分数 1min 2min 3min 4min 5min 6min 7min条件 I 26% 42% 52% 57% 60% 60% 60%条件 II 20% 33% 43% 52% 57% 65% 65%（1）在条件 I 到达平衡时，计算该反应的平衡常数 K=_。（2）在条件 I 从开始反应到到达平衡时，H 2的反应速率为_。（3）为达到条件 II 的数据，对于反应体系可能
12、改变的操作是_。 （4）该反应的H_0（填，或=）（5）在条件 I 下达到平衡后，在 7min 时将容器体积压缩为原来的一半。请在图中画出 c(HI)随时间变化的曲线。26.（12 分）( 1)氨的合成是最重要的化工生产之一，工业上合成氨用的 H2有多种制取的方法。用天然气跟水蒸气反应：CH 4(g)H 2O(g) CO(g)3H 2(g)。已知有关反应的能量变化如下图所示，则此制取 H2反应的 H_。（2）已知通常状况下，每充分燃烧 1gCO 并恢复到原状态，会释放 10KJ 的热量。请写出表示 CO 燃烧热的热化学方程式_（3）一种甲烷燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液
13、中直接通入甲烷，同时向一个电极通入空气。此电池的负极电极反应式是_。 （4）利用右图装置可以模拟铁的电化学防护。若 X 为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关 K 应置于 处。假设海水中只有 NaCl 溶质，写出此时总离子反应方程式： 若 X 为锌，开关 K 置于 M 处，该电化学防护法称为 写出铁电极处的电极反应式： 27.（2 分）pH=13 的强碱溶液与 pH=2 的强酸混合，已知所得混合溶液的 pH=11，求混合前强碱与强酸溶液的体积比为 28.（9 分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用 1.00mL 待测硫酸配制 100mL 稀 H2SO4溶液；以 0.14molL1 的 NaOH 溶液滴定上述稀 H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗 NaOH 溶液15.00mL（1）该学生用标准 0.
