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1、1化学平衡试题1处于平衡状态的反应 2H2S(g) 2H2(g)S 2(g)H 0，不改变其他条件的情况下合理的说法是()A加入催化剂，反应路径将发生改变， H 也将随之改变B升高温度，正逆反应速率都增大，H 2S 分解率也增大C增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D若体系恒容，注入一些 H2 后达新平衡，H 2 浓度将减小2.下列事实中,不能用勒夏特列原理加以解释的是A.夏天,打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体B.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体C.压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体,颜色变深D.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中,混合气体颜色变
2、浅3已知 N2O4(g) 2NO2(g)H0，现将 1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是4.在 2L 恒容密闭容器中充入 2 mol X 和 1mol Y 发生反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g)Hv 逆 名 B、 两过程达到平衡时，A 的体积分数Ct 2 时刻改变的条件可以是向密闭容器中加 C D、两过程达到平衡时，平衡常数 0、H2P 总（状态）C体系中 c(CO)：c(CO，状态)V 逆（状态)10.在一密闭容器中发生如下可逆反应：2E （g ） F（g）+xG（g） ；H0若起始时 E 浓度为 a ，F、G 浓度均为 0，达平衡时 E
3、 浓度为 O.5a ；若 E 的起始浓度改为2a ，F 、G 浓度仍为 O，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（ ）A升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢B若 x=l，容器体积保持不变，新平衡下 E 的体积分数为 50%C若 x=2，容器体积保持不变，新平衡下 F 的平衡浓度小于 0.5a mol?L-1D若 x=2，容器压强保持不变，新平衡下 E 的物质的量为 a mol11已知：3CH 4（g）+2N 2（g）3C（s）+4NH 3（g）H0，700时，CH 4 与 N2 在不同物质的量之比 时 CH4 的平衡转化率如图所示下列说法正确的是（）A 越大，CH 4 的转化率越高B 不变
4、时，若升温， NH3 的体积分数会增大Cb 点对应的平衡常数比 a 点的大Da 点对应的 NH3 的体积分数约为 26%12.某温度下，在 2L 的密闭容器中，加入 1molX（g）和 2molY（g）发生反应：X（g）+mY（g）3Z（g） ，平衡时，X 、Y 、Z 的体积分数分别为 30%、60%、10% ，在此平衡体系中加入 1molZ（g） ，再将达到平衡后，X、Y、Z 的体积分数不变下列叙述不正确的是（）Am=2B两次平衡的平衡常数相同CX 与 Y 的平衡转化率之比为 1：1D第二次平衡时，Z 的浓度为 0.4molL113500 时，把 0.3mol SO2 和 0.2mol O2
5、 充入一个体积为 10L 并盛有 V2O5（催化剂）的真空密闭容器中，保持温度不变，经 2min 后，容器内的压强不再变化，此时容器内压强减小 28.5%下列说法正确的是（ ）A前 2min SO2 的平均反应速率 0.01425mol（L?s）B平衡时，SO 2 的浓度为 0.01425mol/L4C平衡时，SO 2 的转化率为 95%D平衡时，SO 2 的转化率为 71.5%14.H4I 放入一个体积为 VL 的真空密闭容器中，加热至一定温度后，恒温下发生下列反应：NH4I（s） NH3（g）+HI（g）；2HI（g） H2（g）+I 2（g）平衡时，测得容器中气体共为 5mol，其中 H
6、I 为 1.5mol，则下列说法正确的是（）A、平衡时氨气为 2.5molB、平衡时 HI 的分解率为 20%C、若开始时放入固体 NH4I 的量增大一倍，则平衡时气体共为 10 molD、其他条件不变把容器的体积缩小到 重新达到平衡时 H2的浓度是原平衡的 2 倍V215应 2CuBr2(s) 2CuBr(s)+Br2(g),487K 的平衡常数应表示为.但对有固体参与的反应.固相物质的分压可以作为常数 1.因此.KP 可以大为简化.例如上式可表示为 KPPBr2(g)0.0460atm.现有容积为 10.0L 的容器.其中装有过量的CuBr2(s)并加入 0.100 mol I2(g).因
7、发生反应 Br2(g)+I2(g) 2BrI(g)而使平衡时气体总压 P0.746atm.求: 2 个反应的平衡常数. 再向体系中充入 0.100 mol I2.则平衡时气体总压为多少?16.节能减排已经成为全社会的共识，浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上，开始试点甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇） ，根据检测的数据分析认为，若宁波全市的 140 余万辆机动车全部使用甲醇汽油，一年内能减少有害气体（一氧化碳）排放将近 100 万吨甲醇常利用煤气化过程中生成的 CO 和 H2来制备：CO+2H 2CH3OH请根据图示回答下列：（1）关于该反应的下列说法中，正确的是（填字母）：AH0，S0 BH
8、0，S0CH0，S0 DH0，S0（2）现进行如下实验，在体积为 1L 的密闭容器中，充入 1molCO 和 3molH2，净测得 CO 和CH3OH（g）的浓度随时间变化如（图 1）所示从反应开始到平衡，CO 的平均反应速率v（CO）=，该反应的平衡常数 K=（3）恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使 n（CH 3OH）/n（CO）增大的有 A升高温度 B充入 He 气 C再充入 1molCO 和 3molH2 D使用催化剂5（4）若在一体积可变的密闭容器中充入 1molCO、2molH 2和 1molCH3OH，达到平衡时测的混合气体的密度是同温同压下起始的 1.6 倍（此过程三种物质均
9、处于气态） ，则平衡时混合气体的平均摩尔质量=g/mol（5）根据（图 2） ，写出此反应的热化学方程式17甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H 2（g）+CO（g）CH 3OH（g） ；（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填序号） a 生成 CH3OH 的速率与消耗 CO 的速率相等 b 混合气体的密度不变c 混合气体的平均相对分子质量不变 d CH 3OH、CO、H 2的浓度都不再发生变化（2）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）温度 250 300 350K 2.041 0.270 0.012该反应的平衡常数表达式 K=
10、， H0（填“ ”、 “” 或“=” ） 要提高 CO 的转化率，可以采取的措施是（填序号） a升温 b加入催化剂 c增加 CO 的浓度 d加入 H2 加压 e加入惰性气体加压 f分离出甲醇300时，将容器的容积压缩到原来的 ，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（填字母） Ac（H 2）减少 B正反应速率加快，逆反应速率减慢CCH 3OH 的物质的量增加 D重新平衡时 c（H 2）/c（CH 3OH）减小某温度下，将 2mol CO 和 6mol H2 充入 2L 的密闭容器中，充分反应 10min 后，达到平衡时测得 c（CO）=0.2mol/L ，则 CO 的转化率为，此时的温
11、度为 以 CH3OH 表示该过程的反应速率 v（CH 3OH）=mol/（Lmin ） （3）如图表示在温度分别为 T1、T 2 时，平衡体系中 H2 的体积分数随压强变化曲线，A、C 两点的反应速率 AC （填“” 、 “=”或“”，下同） ，A 、C 两点的化学平衡常数 AC，由状态 B 到状态 A，可采用 的方法（填“升温” 或“降温 ”） ；（4）已知在常温常压下：62CH3OH（l）+3O 2（g）=2CO 2（g）+4H 2O（g）H=a kJmol 12CO（g）+O 2（g）=2CO 2（g）H= b kJmol1H2O（g）=H 2O（l）H=c kJmol 1则 CH3OH
12、（l）+O 2（g）=CO（g）+2H 2O（l ）H=kJmol 1 18.甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3（l）+H 2O（l） HCOOH（l）+CH 3OH（l） H0某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）反应体系中各组分的起始量如下表：甲酸甲酯转化率在温度 T1下随反应时间（t）的变化如下图：（1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：请计算 1520min 范围内甲酸甲酯的减少量为_mol，甲酸甲酯的平均反应速率为_molmin-1（不要求写出计算过程）（2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：_（3
13、）上述反应的平衡常数表达式为：K=，则该反应在温度 T1下的 K 值为_（4）其他条件不变，仅改变温度为 T2（T 2大于 T1），在答题卡框图中画出温度 T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图c(HCOOH)c(CH3OH)c(HCOOCH3)c(H2O)723工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，回答下列问题：（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H 2O（g） CO2+H2T时，往 1L 密闭容器中充入 0.2mol CO 和 0.3mol 水蒸气反应建立平衡后，体系中 c（H 2）=0.12molL1该温度下此反应的平衡常数 K=（填计算结果） （2）硝酸厂的尾气直接
14、排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：CH4（g）+4NO 2（g） 4NO（g）+CO 2（g）+2H 2O（g）H= 574kJmol1CH4（g）+4NO（g） 2N2（g）+CO 2（g）+2H 2O（g） H=1160kJmol1则甲烷直接将 NO2 还原为 N2 的热化学方程式为：24甲醇是一种重要的有机化工原料，可用于制取甲醚一定温度下，在三个体积为 1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH 3OH（g）CH 3OCH3（g）+H 2O（g） 容器 温度（） 起始物质的量（mol ） 平衡物质的量（mol）编号 CH3OH（g） CH3OCH3（g） H2O（g） 387 0.20 0.080 0.080 387 0.40 a B 207 0.20 0.090 0.090（1）容器 I 中的反应达到平衡时所需的时间 （填“ 大于”“小于”或等于）容器II 中的8（2）a=（3）下列说法中能说明该反应达到平衡状态的是 （填字母）A容器中压强不变 B混合气体中 c（CH 3OCH3） 不变C混合气体的密度不变 D单位时间内生成 CH3OH 与 CH3OCH3 的分子个数之比为 2：1（4）已知下面两个反应（m 、n 均大于 0）：反应：CO（g）+2H 2（g） CH3OH（g） H=m kJ
