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1、2023届高一年级第四次月考化学试卷一、选择题(本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是A. 天然气、石油、流水、风力、氢气为一次能源B. 垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用C. PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D. 无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能2. 下列有关化学用语使用正确的是( )A. 纯碱的电离方程式：NaHCO3=Na+HCOB. 氯离子的结构示意图：C. H2S的结构式：HSHD. 过氧化氢的电子式：3 设NA为阿伏伽德罗常数
2、的数值，下列说法正确的是( )A. 1mol/L的NaCl溶液中含有的离子总数为2NAB. 1 mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为2NAC. 标准状况下，22.4LH2O含有的 HO键数为2NAD. 18g 18O2中含有的中子数为10NA4.根据最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下。下列说法正确的是( )A.和生成是吸热反应B.在该过程中，断键形成和C.和生成了具有极性共价键的D.状态I状态III表示表示与反应的过程5.下列说法中正确的个数是( )化学反应的本质是有旧键的断裂和新建的形成共价化合物均是非电解质金属单
3、质在反应中失去电子数越多，其还原性越强金属单质只有还原性，非金属单质只有氧化性化学键可以使离子相结合也可以使原子相结合化学键包括离子键、共价键、氢键同主族元素的单质熔沸点从上到下逐渐升高液态氯化氢能导电，所以氯化氢是电解质A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个6.根据元素周期表和元素周期律判断，下列关于短周期主族元素的说法一定正确的是A. X元素的简单阳离子与Y 元素的简单阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价：XC SiC.检验二氧化硫中是否混有二氧化碳D.实验室制取并收集氨气11.研究人员研发了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电。在海水中，电池的总
4、反应可表示为：5MnO2+2Ag+ 2NaCl=Na2Mn5O10+ 2AgCl，下列“水电池”在海水中放电时的有关说法不正确的是( )A. Na+不断向“水电池”的正极移动B. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2mol电子C. 负极反应式：Ag - e=Ag+D. MnO2发生还原反应12.对于密闭容器中的可逆反应：，下和随时间变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是( )A.点的正反应速率比点的大B.点处反应达到平衡C.点和点处不相等D.点13.已知20时，将5mL 0.1mol/L的Na2S2O3溶液和等体积、等浓度的稀H2SO4混合，9min后溶液中明显出现浑浊;50时，同样的反
5、应要明显看到浑浊，仅需20s的时间。则温度每升高10，反应速率增大为原来的( )A. 1.5倍 B. 2倍 C. 3倍 D. 5倍14. 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的气态化合物在水中呈碱性，C和E形成化合物CE。下列说法不正确的是( )A. B离子的半径大于C离子的半径B. 将C单质放入CuSO4溶液中会有蓝色沉淀产生C. E的最高价氧化物对应水化物的化学式为HEO4D. A和B、D、E均能形成共价化合物，其中稳定性最弱的是A、E形成的化合物15.有一种瓦斯分析仪
6、(下图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3Na2O，O2可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的的是( )A. 瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB. 电极a的反应式为：CH4+5O28eCO32 +2H2OC. 电极b是正极, O2-由电极a流向电极bD. 当固体电解质中有1 mol O2通过时，电子转移4 mol16.在恒温恒容的2L密闭容器中，充入气体和气体发生反应：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)，反应5min后达到平衡，测得生成，反应前后体系
7、压强之比为。则下列说法正确的是( )A.气体的平衡转化率大于气体的平衡转化率B.物质的聚集状态一定是气体C.平衡后C的物质量浓度为0.8mol/LD.从反应开始到平衡时用A表示的平均化学反应速率为0.24molL-1min-1二、填空题(本题共5小题，共52分)17.(10分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0123(1)自然界物质种类最多的元素在周期表中的位置是_。(2) 的离子半径由大到小的顺序为_(填离子符号)。(3)写出由元素形成的一种离子化合物的电子式：_。(4)根据对角线元素性质相似规则，写出的最高价氧化物对
8、应的水化物与盐酸反应的离子方程式：_。(5)已知分别是由三种元素中的两种形成的10电子粒子，写出该反应的离子方程式：_。18. (8分)I：已知：反应aA(g)bB(g)cC(g)，某温度下，在 2 L 的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。(1)经测定前4 s内v(C)0.05 molL1s1，则该反应化学方程式为_(2)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)0.3 molL1s1； 乙：v(B)0.12 molL1s1； 丙：v(C)9.6 molL1min1，则甲、乙、丙三个容
9、器中反应速率由快到慢的顺序为_(用甲、乙、丙表示)。(3)实验室用过量的锌和一定体积的盐酸制取氢气，如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是_(填字母)A.CH3COONa溶液 B.NaNO3溶液C.KCl溶液 D.Na2CO3溶液(4)下列说法可以证明H2(g)I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是_A单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HIB一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂C温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化D反应速率v(H2)v(I2)v(HI)E温度和体积一定时，容器内压强不再变化F温度和体积一
10、定时，混合气体的密度不再变化19.(12分)X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1:2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：(1)元素X的最高价氧化物的电子式为_；元素Y、Z、W的原子半径由大到小顺序为_。(2)元素W在周期表的位置_，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：_。(3)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的化学方程式：_。(4)Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z
11、的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Y单质和X单质的物质的量之比为1:3，则该反应的化学方程式为_。20. (10分) 有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol/L的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol/L的NaOH溶液中，如图所示。(1)甲中SO42-移向_(填“铝片”或“镁片”)，写出甲中正极的电极反应式_。(2)乙中负极为_(填“铝片”或“镁片”) 写出其电极反应式式：_。(3)铅蓄电池中，正极材料为PbO2，负极材料为Pb，电解液为硫酸，放电时其正极反应式为_。(4) 如图为绿色电源“二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”的工作原理示意图，请写出负极的电极反应式： 21.(12分) 某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。.甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50 mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、钾(K)金属块，观察现象。(1)反应最剧烈的烧杯中金属是_(填字母序号)；A.钠 B.镁 C.铝
