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1、绝密启用前江苏省南通、连云港等七市2021届高三下学期3月模拟考试化学试卷学校：_姓名：_班级：_考号：_题号一二总分得分一、单选题1.按照绿色化学的思想，最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。下列工业生产涉及的反应中最符合“原子经济性反应”的是()A. 钠与氧气反应制取过氧化钠 B. 氯气与石灰乳反应制取次氯酸钙C. 一氧化碳还原氧化铁冶炼铁 D. 二氧化硅与焦炭反应制取粗硅2.光气(COCl2)是一种重要的有机中间体。反应可用于制备光气。下列有关叙述正确的是()A. CHCl3为非极性分子 B. 氯原子的结构示意图为C. H2O2的电子式为D. COCl2中碳
2、原子的轨道杂化类型为sp3杂化3.氮及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是()A.性质稳定，可用于制取氨气 B. 溶液呈酸性，可用于除铁锈C.具有还原性，可用作制冷剂 D.具有强氧化性，可用于制备硝酸铵4.阅读下列资料，完成13题：SO2和H2SO4在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到抗氧化等作用。工业上常用接触法制备硫酸，过程如下：将硫黄或其他含硫矿物在沸腾炉中与氧气反应生成SO2；SO2在V2O5催化作用下与空气中的O2在接触室中发生可逆反应，反应的热化学方程式表示为；生成的SO3在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收
3、得到发烟硫酸(H2SO4SO3)。（1）下列关于SO2的说法不正确的是()A. 工业制备硫酸后含SO2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨B. 葡萄酒中使用SO2作抗氧化剂是利用了SO2的还原性C. SO2与H2S气体混合，产生淡黄色固体，体现了SO2的氧化性D. SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，向褪色后的溶液中滳加NaOH溶液，红色复现，体现了SO2的漂白性（2）下列关于常压下SO2催化氧化生成SO3的反应说法正确的是()A. 如图所示为V2O5的晶胞B. 接触室中使用过量空气的目的是加快反应速率C. 有2 mol SO2(g)和1.5 mol O2(g)通过接触室，放出196.6
4、 kJ热量D. 使用V2O5作催化剂同时降低了正、逆反应的活化能（3）下列与硫酸相关的实验能达到目的的是()A. 向50 g H2O中加入50 g发烟硫酸，可配成100 g质量分数为50%的硫酸溶液B. 常温下，可使用浓硫酸和铁片反应制取FeSO4C. 装置甲可用于实验室制备乙烯气体D. 装置乙可用于去除乙烯中混有的SO2气体5.乙酸乙酯的制备实验如下：步骤1：在试管a中加入无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸，并加入沸石。在试管b中加入滳有酚酞的饱和碳酸钠溶液；步骤2：点燃酒精灯，加热反应物至微微沸腾后，改用小火加热，观察到试管b中溶液上方出现无色液体；步骤3：振荡试管b，溶液红色变浅；步骤4：用分液漏
5、斗分离试管b中的液体混合物。下列关于该实验说法不正确的是()A. 试管a中放入沸石的目的是防止加热时液体暴沸B. 导管不伸入试管b中液面以下，其目的是防止倒吸C. 步骤3中溶液红色变浅，是因为碳酸钠与乙醇发生反应D. 步骤4中应先放出水相后再从分液漏斗上口倒出乙酸乙酯6.CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。以废铜渣(主要成分为Cu，含少量Ni、Al2O3等)为原料制备CuCl的工艺流程如下。下列说法正确的是()A. 1 mol配合物Ni(CO)4中键的数目为4 molB. “碱溶”时发生反应的离子方程式为C. “还原”后所得溶液中大量存在的离子有D. “洗涤”时使
6、用乙醇能防止CuCl被氧化7.X、Y、Z、W、R属于周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。X原子中有7个运动状态完全不同的电子，Z是元素周期表中电负性最大的元素，Z和W同主族，R的最外层电子数是最内层电子数的一半。下列说法正确的是()A. Z的简单氢化物分子间能形成氢键 B. 简单离子半径：r(R)r(W)C. 简单气态氢化物的热稳定性：WZ D. 第一电离能：8.有机物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列说法正确的是()A. 有机物X的分子式为B. 有机物X不存在顺反异构现象C. 1 mol X最多能与7 mol 发生加成反应D. 有机物X能与溶液反应生成9.甲烷是良好的制氢
7、材料。我国科学家发明了一种500 时，在含氧离子()的熔融碳酸盐中电解甲烷的方法，实现了无水、零排放的方式生产和C。反应原理如图所示。下列说法正确的是()A. X为电源的负极B. Ni电极上发生的电极反应方程式为C. 电解一段时间后熔融盐中的物质的量变多D. 该条件下，每产生22.4L ，电路中转移2 mol电子10.室温下：和混合溶液具有控制酸碱平衡、供给细胞生存代谢所必需的能量和无机盐成分等作用。室温下，通过下列实验探究一定浓度的和混合溶液的性质。实验实验操作和现象1用pH计测得混合溶液的pH为10.252向混合溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅3向混合溶液中通入过量的CO2，无明显
8、现象4向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀下列有关说法正确的是()A. 实验1溶液中存在：B. 实验2中随蒸馏水的不断加入，溶液中的值逐渐变小C. 实验3所得溶液中存在D. 实验4反应的离子方程式为11.SCl2可用作有机合成的氯化剂。在体积为V L的密闭容器中充入0.2 mol SCl2(g)，发生反应：2SCl2(g)S2Cl2(g)Cl2(g)。图中所示曲线分别表示反应在a min时和平衡时SCl2的转化率与温度的关系。下列说法正确的是()A. 2SCl2(g)S2Cl2(g)Cl2(g)的H0、S7时，Fe(OH)3胶体表面带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多。
9、. As()和As()水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。向化学沉淀后的废水(pH8)中加入NaClO溶液，写出As()发生主要反应的离子方程式：_。其他条件相同的情况下，用以下两种方式向废水样中添加NaClO和FeSO4溶液。方式：先加NaClO溶液，再加FeSO4溶液；方式：先加FeSO4溶液，再加NaClO溶液。反应相同时间，测得As()的氧化效果方式不如方式，原因是_。废水的pH对As()的去除率的影响如图所示。pH8时，随着废水的pH增大，As()的去除率发生如图所示变化的原因是_。13.多奈哌齐是一种治疗阿尔茨海默病的药物
10、，其合成路线如下：(1) FG的反应类型为_。(2) 用“*”标出G中的手性碳原子。(3) DE中加入试剂X的分子式为C6H5NO，写出X的结构简式：_。(4) D的一种同分异构体Y同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。 Y能与FeCl3发生显色反应； l moI Y与足量溴水反应时最多能消耗4 mol Br2； Y分子中不同化学环境的氢原子数目比为6321。(5) 设计以和HOOCCH2COOH为原料制备的合成路线(无机试剂、有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。14.硫酸锰铵(NH4)xMny(SO4)znH2O可用作织物和木材加工的防火剂。实验室利用废弃锌锰干电池可以制备硫
11、酸锰铵并回收ZnCl2溶液。步骤如下：步骤：拆分干电池得到锰粉(主要含MnO2、炭粉、NH4Cl、ZnCl2和少量FeCl2等)。水洗、过滤。步骤：向步骤所得滤渣中加入足量葡萄糖和稀硫酸溶液后浸取。步骤：将浸取后所得混合物加热浓缩，利用右图装置过滤，得到MnSO4溶液。步骤：向MnSO4溶液中加入硫酸铵固体，待硫酸铵全部溶解后，在冰水浴中冷却结晶，过滤，并用少量乙醇溶液洗涤滤渣，干燥后得到(NH4)xMny(SO4)znH2O。(1) 写出步骤中葡萄糖、MnO2、H2SO4反应生成MnSO4和CO2的化学方程式：_。(2) 步骤中过滤时利用右图装置的目的是_。(3) 已知： 实验中有关数据如下表(开始沉淀时的金属离子浓度以1.0 molL1计算，沉淀完全时以金属离子浓度小于105 molL1计算)。Fe2Fe3Zn2开始沉淀的pH5.81.15.9沉淀恰好完全的pH8.83.28.0 Zn(OH)2在pH11时，会转化为。实验小组利用步骤所得滤液与(NH4)2CO3溶液反应，得到ZnCO3和FeCO3的固体混合物。设计利用该固体混合物制取ZnCl2溶液的实验方案：_。(实验中
