《广东省广州市2017届高三12月模拟考试理综化学试卷（经典实用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省广州市2017届高三12月模拟考试理综化学试卷（经典实用）（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广州省广州市2017届高三12月模拟理综化学试卷7化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）选项性质实际应用A具有漂白性可用于食品增白B熔点高可用于制作耐高温仪器C具有弱碱性可用于制胃酸中和剂D具有氧化性溶液可用于回收废旧电路板中的铜8下列实验操作能达到实验目的的是（ ）A用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的B用氨水鉴别、四种溶液C用酸性溶液验证草酸的还原性 D用饱和溶液除去中混有的9设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）A标准状况下，含有的共价键数为B与充分反应，电子转移数为C常温下，的醋酸溶液中含有的数目为0.02 D常温常压下，46 g的和混合气体含有的原子数为3
2、10用电化学法制备的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入溶液，b口导入溶液，下列叙述正确的是（ ）A通电后阳极区溶液pH增大B阴极区的电极反应式为C当电路中通过电子的电量时，会有的生成D通电后通过交换膜向阴极区迁移，浓溶液从d口导出11用下列装置完成相关实验，合理的是（ ） 图 图 图 图A图：验证酸性强于B图：收集或C图：分离溶液与D图：分离与12短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是（ ）A单质的沸点：ZWB简单离子半径：XW C元素X与氧可
3、形成既含离子键也含非极性共价键的化合物DX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应1325时，用溶液分别滴定20.00 ml的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A、分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线BpH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗溶液的体积相等C时，醋酸溶液中D时，两溶液中26（14分）是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解生成和。某小组设计了如下实验装置制备（夹持及加热仪器略），总反应为。回答下列问题：（1）装置A的作用是制备_，反应的化学方程式为_。（2）完成下表实验过程：操作步骤装置C的实验现象解释原因检查装置气密性后，添加药品pH计读数约
4、为13用离子方程式表示（以为例）： 打开K2，关闭K3，调节K1使硫酸缓慢匀速滴下导管口有气泡冒出， ；pH计读数逐渐 反应分步进行：（较慢）当pH计读数接近7时，立即停止通，操作是 必须立即停止通SO2的原因是： （3）有还原性，可作脱氯剂。向溶液中通入少量，某同学预测转变为，设计实验验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，_。27（15分）研究、等的处理方法对环境保护有重要意义。（1）科学家正在研究利用催化技术将尾气中的和转变成和，其反应为： 为了研究外界条件对该反应的影响，进行下表三组实验，测得不同时刻的浓度(c)随时间变化的趋势如图1所示。1、2、3代表的实验编号依次是_。（已知在使用
5、等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。）实验编号温度()初始浓度(molL1)初始浓度(molL1)催化剂比表面积(m2g1)催化剂用量(g)2801.201035.8010382502801.201035.80103124503501.201035.8010312450图2表示的平衡转化率()随温度、压强变化的示意图。X表示的是_，理由是_；Y表示的是_，且Y1_Y2（填“”或“”）。（2）一定温度下，将与以体积比1:2置于密闭容器中发生反应，达到平衡时的体积分数为25%。该反应的平衡常数K=_。（3）利用原电池反应可实现的无害化，总反应为，电解质溶液为碱性。工作一段时间后，
6、该电池负极区附近溶液pH_（填“变大”、“变小”或“不变”），正极电极反应式为_。28（14分）镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是（铁酸镍）、等，以下是从该矿渣中回收的工艺路线：已知：在350以上会分解生成和。在焙烧过程中生成、。锡（）位于第五周期第A族。（1）焙烧前将矿渣与混合研磨，混合研磨的目的是_。（2）“浸泡”过程中生成的离子方程式为_，“浸渣”的成分除、外还含有_（填化学式）。（3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入将还原为，所需的物质的量不少于物质的量的_倍；除去过量的后，再用酸性标准溶液滴定溶液中的，还原产物为，滴定时反应的离子
7、方程式为_。（4）“浸出液”中，当除钙率达到99%时，溶液中。（5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V0/VA）对溶液中、的萃取率影响如图所示，V0/VA的最佳取值是_。35（15分）和是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：（1）和中阳离子基态核外电子排布式为_，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为_。（2）的立体构型是_，与互为等电子体的一种分子为_（填化学式）。（3）往溶液中通入足量能生成配合物。其中中心原子的杂化轨道类型为_，中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有_。（4）的熔点为560，的熔点为115，熔点更高的原因是_。（5）利用和制备的检验醛基时，生成红色的，其晶胞结构如图所示
8、。该晶胞原子坐标参数A为；B为；C为。则D原子的坐标参数为_，它代表_原子。若晶体密度为，晶胞参数为a pm，则阿伏加德罗常数值=_。36（15分）化合物M是一种香料，A与D是常见的有机化工原料，按下列路线合成化合物M：AH2O催化剂BO2，CuCO2，CuGFENaOH/H2OCl2光照D(C7H8)稀NaOHCHCHCHOM已知以下信息：A的相对分子质量为28R2 RCH2CHO稀NaOHRCH2CHCCHO回答下列问题：（1）A的名称是_，D的结构简式是_。（2）A生成B的反应类型为_，C中官能团名称为_。（3）E生成F的的化学方程式为_。（4）下列关于G的说法正确的是_。（填标号）a属于芳香烃 b可与溶液反应显紫色c可与新制的共热生成红色沉淀dG分子中最多有14个原子共平面（5）化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14，N的同分异构体中同时满足下列条件的共有_种（不考虑立体异构）。与化合物M含有相同的官能团；苯环上有两个取代基（6）参照上述合成路线，化合物X与Y以物质的量之比2:1反应可得到化合物，X的结构简式为_，Y的结构简式为_。OO【此课件下载可自行编辑修改，供参考，感谢你的支持！】- 9 - / 9实用精品文档
