《2016届高三上学期化学开学测试题分类之化学原理含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016届高三上学期化学开学测试题分类之化学原理含答案（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1 NOx 是汽车尾气中的主要污染物之一。（1）NOx 能形成酸雨，写出 NO2转化为 HNO3的化学方程式： 。（2）汽车发动机工作时会引发 N2和 O2反应，其能量变化示意图如下:写出该反应的热化学方程式： 。随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_ 。（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低 NOX的排放。当尾气中空气不足时，NO X在催化转化器中被还原成 N2排出。写出 NO 被 CO 还原的化学方程式： 。当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收 NOX生成盐。其吸收能力顺序如下： 12MgO Kd，错误。（3）根据化学方程式可得对应关系：5CO I2 2Na
2、2S2O3，n(CO)=5/2n(Na 2S2O3)=5/20.0100molL1 0.02L4=0.002mol，则样品气中 CO 的体积分数为：0.002mol22.4L/mol0.5L100%=8.96%6二氧化硫和氮氧化物都是常见的大气污染物，回答下列相关问题。某温度下氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应： i2NO(g)Cl 2(g） 2ClNO(g) H 10 其平衡常数为 K1ii2NO 2(g)NaCl(s) NaNO3(s)ClNO(g) H 20 其平衡常数为 K2（1）现有反应 4NO2(g)2NaCl(s) 2NaNO3(s)2NO(g)Cl 2(g
3、)，则此反应的平衡常数 K3 （用 K1、K 2表示） ，反应热H 3 （用H 1、H 2表示） 。（2）为研究不同条件对反应 ii 的影响，在恒温条件下，向 2L 恒容密闭容器中加入0.2mol NO2和足够的 NaCl(s)，10min 时反应 ii 达到平衡。测得平衡时 NO2的转化率 1(NO2) 50%，则：10min 内 (ClNO) ，平衡常数 K2 ；若其它条件不变，使反应在恒压条件下进行，平衡时 NO2转化率为 2(NO2)，则： 1(NO2) 2(NO2)（填“” “ c(HSO3-) c(SO 32-) c(H+) = c(OH)C2c(Na ) 2c(H 2SO3)2c
4、(HSO 3-)2c(SO 32-)Dc(Na ) c(HSO3) + c(SO32) +c(H2SO3)（4）工业上也可以用 Na2SO3溶液吸收 SO2，并用电解法处理吸收后所得溶 液以实现吸收液的回收再利用，装置如图所示，则工作一段时间后，阴极区溶液的 pH （填“增大” “减小”或“不变” ） ；写出阳极的电极反应式 。【答案】（1）K 22/ K1 （2 分） 2H 2-H1 或-（H 1-2H2） （2 分）（2）2.510 3 molL-1min1 （2 分，不写单位或单位不正确扣 1 分）10 L/mol （2 分，不写单位或单位不正确扣 1 分） c(HSO3) + c(SO
5、32) +c(H2SO3)，故选项 C 不正确，选项 D 正确。（4）阴极区溶液中的 H 被还原成 H2，工作一段时间后，阴极区溶液的 pH 增大；阳极区 HSO3-被氧化，电极反应式 HSO3-2e-+H2O=SO42-+3H+。7氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空：（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式 。（2）离子交换膜的作用为： 、 。（3）精制饱和食盐水从图中 位置补充，氢氧化钠溶液从图中 位置流出（选填“a” 、 “b”、 “c”或“d” ） 。（4）
6、KClO 3可以和草酸（H 2C2O4） 、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂 ClO2，还生成 CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式 。（5）室温下，0.1 mol/L NaClO 溶液的 pH 0.1 mol/L Na2SO3溶液的 pH（选填“大于” 、 “小于”或“等于” ） 。浓度均为 0.1 mol/L 的 Na2SO3和 Na2CO3的混合溶液中，SO32、CO 32、HSO 3、HCO 3浓度从大到小的顺序为 。已知： H 2SO3 Ki1=1.5410-2 Ki2=1.0210-7HClO Ki1=2.9510-8H2CO3 Ki1=4.310-7 Ki2=5.610-
7、11【答案】 （1） 2Cl 2H 2O Cl2H 22OH 。（2）阻止 OH-进入阳极室，与 Cl2发生副反应：2NaOH+Cl 2=NaCl+NaClO+H2O；阻止阳极产生的 Cl2和阴极产生的 H2混合发生爆炸。（3）a；d；（4）2KClO 3+ H2C2O4+ 2H2SO4= 2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O.（5）大于；SO 32CO32HCO3HSO3。【解析】（1）电解饱和食盐水时，溶液中的阳离子 H+在阴极得到电子变为 H2逸出，使附近的水溶 液显碱性，溶液中的阴离子 Cl-在阳极失去电子，发生氧化反应。产生 Cl2。反应的离子方程式是 2Cl 2H 2O C
8、l2H 22OH 。（2）图中的离子交换膜只允许阳离子通，是阳离子交换膜，可以允许阳离子通过，不能使阴离子通过，这样就可以阻止阴极溶液中的 OH-进入阳极室，与氯气发生反应，阻止 Cl-进入阴极室，使在阴极区产生的 NaOH 纯度更高。同时可以阻止阳极产生的 Cl2和阴极产生的H2混合发生爆炸。（3）随着电解的进行，溶质 NaCl 不断消耗，所以应该及时补充。精制饱和食盐水从与阳极连接的图中 a 位置补充，由于阴极 H+不断放电，附近的溶液显碱性，氢氧化钠溶液从图中 d 位置流出；水不断消耗，所以从 b 口不断加入蒸馏水，从 c 位置流出的是稀的 NaCl 溶液。（4）KClO 3有氧化性，H
9、 2C2O4有还原性，在酸性条件下 KClO3可以和草酸（H 2C2O4）生成高效的消毒杀菌剂 ClO2，还生成 CO2和 KHSO4等物质。则根据电子守恒及原子守恒，可得该反应的化学方程式是：2KClO 3+ H2C2O4+ 2H2SO4= 2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O.（5）NaClO、Na 2SO3都是强碱弱酸盐，弱酸根离子发生水解反应，消耗水电离产生的 H+，破坏了水的电离平衡，当最终达到平衡时，溶液中 c(OH-)c(H+)，所以溶液显碱性。形成盐的酸越弱，盐水解程度就越大。消耗的离子浓度越大，当溶液达到平衡时，剩余的离子浓度就越小。由于 H2SO3的 Ki2=1.0
10、210-7；HClO 的 Ki1=2.9510-8，所以酸性：HSO 3-HClO，因此溶液的 pH: NaClO Na2SO3。由于电离程度： H2SO3 H2CO3HSO3-HCO3-，浓度均为 0.1 mol/L 的 Na2SO3和 Na2CO3的混合溶液中，水解程度：CO 32SO32，所以离子浓度：SO 32CO32；水解产生的离子浓度：HCO 3- HSO3-。但是盐水解程度总的来说很小，主要以盐电离产生的离子存在。所以在该溶液中 SO32、CO 32、HSO 3、HCO 3 浓度从大到小的顺序为 SO32CO32HCO3HSO3。8I、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N 2H4)
11、和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知 0.4 mol 液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.652KJ 的热量。反应的热化学方程式为 。II、已知常温下在 NaHSO3溶液中 c(H2SO3 )c(SO ) 且 H2SO3 的电离平衡常数为：K1=1.5102 ，K 2=1.1107 ；氨水的电离平衡常数为 K=1.8102 ；（1）则等物质的量浓度的下列五种溶液：NH 3H2O KHSO 3 KHCO 3 溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为 。（2）0.1 molL 1 的 NaHSO3溶液中 C(H ) C(OH )
12、(“” 、 “”或“”)：、已知 25 时 Ksp5.610 12 ，K sp2.210 20 ，K sp4.010 38 ，K sp1.110 33（1）在 25 下，向浓度均为 0.1 mol/L 的 AlCl3和 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)。（2）溶液中某离子物质的量浓度低于 1.0105 mol/L 时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的 AlCl3和 FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当 Fe3 完全沉淀时，测定 c(Al3 )0.2 mol/L。此时所得沉淀中_(填“含有”或“不含有”)Al(OH) 3。【答案】I N 2H4(l)2H 2O2(l)
13、=N2(g)4H 2O (g) H=-641.63 KJ/molII （1） （2）（1）Al(OH) 3 （2）不含有【解析】试题分析：、0.4 mol 液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.652KJ 的热量。反应的热化学方程式为 N2H4(l)2H 2O2(l)=N2(g)4H 2O (g) H=-641.63 KJ/mol、 （1）酸碱抑制水的电离，则氨水中水的电离程度最小，KHSO 3 溶液显酸性，电离程度大于水解程度，仍对水的电离起抑制作用，但不如氨水抑制的厉害，KHCO 3 溶液显碱性，对水的电离起促进作用，则溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序为， （2
14、）根据 c(H2SO3 )c(SO )可知在 KHSO3 溶液中，HSO 3-离子的电离程度大于水解程度，所以0.1 molL1 的 NaHSO3溶液中 C(H )C(OH )。、 （1）根据 Al(OH)3 、Cu(OH) 2 的溶度积常数，在浓度均为 0.1mol/L 的 AlCl3和 CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，要使 Al3 沉积，需符合 3=1.110-33,=2.2210-11, 要使 Cu2沉积，需符合 2=2.210-20,=1.4810-10,所以 Al(OH)3 先沉积， （2）铁离子完全沉淀时，3=（4.010 -38）（1.010 -5）=4.010 -33，则 c(Al3 )c(OH )3=0.24.010-33=810-34Mg，所以碱性 Ca(OH)2Mg(OH)2。Ca(OH) 2微溶于水，而 Mg(OH)2难溶于水，所以溶解度：Ca(OH)2Mg(OH)2。（2）发生的碳化反应化学方程式如下：Ca(OH) 2 + Mg(OH)2 + 3CO2 CaCO3 + Mg(HCO3)2 + H2O，该反应是放热反应，碳化温度保持在 5060。温度偏高不利于碳化反应，原因是该反
