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1、2015 年高考仿真模拟卷(新课标 I)（一）理科综合(化学)一、选择题：本大题共 17 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1.（2015汕头理综测试一12） 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（ ） 2.（2015黑龙江绥棱一中一模 16）将 2.56 g Cu 和一定量的浓 HNO3反应，随着 Cu 的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变 浅，当 Cu 反应完毕时，共收集到气体 1.12 L(标准状况)，则反应中消耗 HNO3的物质的量为( )A0.05 molB1 mol C1.05 mol D0.13 mol3.（2015四川德阳一诊考试13）已
2、知溶液中：还原性 HSO3-I-，氧化性 IO3-I2SO32-。向含 3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入 KIO3溶液，加入的 KIO3和析出的 I2的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是（ ）Aa 点反应的还原剂是 NaHSO3，被氧化的元素是碘元素Bb 点反应的离子方程式是：3HSO 3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2OCc 点到 d 点的反应中共转移 0.6mol 电子D往 200mL 1 molL 的 KIO3溶液中滴加 NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H+H2O4.（2015南开中学一
3、模3）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是：（ ）A0.l moIL -1 的氨水溶液中：Na +、NH 4+、NO 3-、CO 32-B0.1 moIL -1 的盐酸溶液中： K+、Ag(NH 3)2+、Cl -、NO 3-C使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：CO 32-、SO 32-、Na +、K +D由水电离出的 c(H+)=1l0-12 molL-l 的溶液中：Fe 2+、ClO -、K +、SO 42-5.（2015浙江宁波高考模拟4）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法正确的是（）A 装置 A 中碳棒为阴极B 装置 B
4、 中通入空气的电极反应是 O2+2H2O+4e 4OH C 污水中加入适量的硫酸钠，既可增强溶液的导电性，又可增强凝聚净化的效果D 标准状况下，若 A 装置中产生 44.8L 气体，则理论上 B 装置中要消耗 CH4 11.2L6.（2015山东济宁模拟考试13） N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) H 0T1温度时，向密闭容器中通入 N2O5，部分实验数据见下表时间/s 0 500 1000 1500c（N 2O5）/molL-15.003.522.50 2.50下列说法中不正确的是（ ）A. T1温度下，500s 时 O
5、2的浓度为 0.74molL-1B. 平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的 1/2，则再平衡时 c(N2O5)5.00 molL-1C.T1温度下的平衡常数为 K1，T 2温度下的平衡常数为 K2，若 T1T2，则 K1 K2D. T1温度下的平衡常数为 K1=125，平衡时 N2O5的转化率为 0.57.（2015四川德阳一诊考试12）工业上正在研究利用 CO2来生产甲醇燃料，该方法的化学方程式为 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H=49.0kJ/mol，一定温度下，在三个容积均为 3.0L 的恒容密闭容器中发生该反应：容器 起始物质的量mol 平衡物质的
6、量mol编号 温度 CO2(g) H2(g) CH3OH(g) H2O(g)I T1 3 4 0.5 0.5II T1 1.5 2 III T2 3 4 0.8 0.8下列有关说法不正确的是（ ）A若经过 2min 容器 I 中反应达平衡，则 2min 内平均速率 V(H2)=0.25 mol(Lmin)B达到平衡时，容器 I 中 CO2转化率的比容器的大C达到平衡时，容器中反应放出的热量比容器的 2 倍少D若容器 I、II、III 中对应条件下的平衡常数分别为 K1、K 2、K 3，则 K1=K2K3第 II 卷非选择题8.（2015浙江宁波高考模拟13）二甲醚（DME）被誉为“21 世纪的
7、清洁燃料” 由合成气制备二甲醚的主要原理如下：反应：CO（g）+2H 2（g）CH 3OH（g）H 1反应：2CH 3OH（g） CH3OCH3（g）+H 2O（g）H 2反应：2CO（g）+4H 2（g）CH 3OCH3（g）+H 2O（g）H 3相关反应在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表所示温度/K 反应 I 反应298 K1 K2328 K1 K2已知：K1K 2K 1K 2回答下列问题：（1）反应的S 0（填“”或“” ） ；反应的平衡常数表达式为 ，反应是 反应（填“吸热”或“放热” ） （2）在合成过程中，因为有 CO（g）+H 2O（g）CO 2（g）+H 2（g）反应发生
8、，所以能提高CH3OCH3的产率，原因是 （3）如图 1 两条曲线分别表示反应 I（按物质的量比：n（CO）：n（H 2）=1：2）中压强为 0.1MPa 和 5.0MPa 下 CO 转化率随温度的变化关系，计算压强为 0.1MPa、温度为 200时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是 （4）反应逆反应速率与时间的关系如图 2 所示：试判断 t2时改变的条件是 或 若 t4扩大容器体积，t 5达到平衡，t 6时增大反应物浓度，请在上图中画出 t4t 6的变化曲线9 （2015宁波模拟.29）乙酸正丁酯常用作织物、人造革和塑料生产过程中的溶剂，石油和医药工业中的萃取剂，也用于香料复配以及香蕉、菠萝
9、、杏、梨等多种香味剂的成分实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2CH20H CH3COOHCH2CH2CH3+H2O制备过程中还可能有的副反应有2CH3CH2CH2OH CH3CH2CH2OCH2CH2CH3+H2O主要实验步骤如下：合成：在干燥的圆底烧瓶中加 11.5mL（9.3g，0.125mol）正丁醇、7.2mL（7.5g，0.125mol）冰醋酸和 34 滴浓 H2SO4，摇匀后，加几粒沸石，再按图 1 示装置安装好在分水器中预先加入 5.00mL 水，其水面低于分水器回流支管下沿 35mm，然后用小火加热，反应大约40min分离与提纯：将烧瓶中反应后的混后
10、物冷却后与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，依次用 10mL 水，10mL 10%碳酸钠溶液洗至无酸性（pH=7） ，充分振荡后静置，分去水层将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁干燥将乙酸正丁酯粗产品转入 50mL 蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品主要试剂及产物的物理常数如下：化合物 正丁醇 冰醋酸 乙酸正丁酯 正丁醚密度/gmL 1 0.810 1.049 0.882 0.7689沸点/ 117.8 118.1 126.1 143在水中的溶解性 易溶 易溶 难溶 难溶根据以上信息回答下列问题：（1）如图整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和 （填仪器名称）组成，其中冷水应从 （填
11、a 或 b）管口通入（2）如何判断该合成反应达到了终点： （3）在操作步骤时，用右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住 将分液漏斗倒转过来，用力振荡，振摇几次后要放气，放气时支管口不能对着人和火在操作步骤后（即酯层用无水硫酸镁干燥后） ，应先 （填实验操作名称） ，然后将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中（4）步骤的常压蒸馏，需控制一定的温度，你认为在 中加热比较合适（请从下列选项中选择） A水 B甘油（沸点 290） C砂子 D石蜡油（沸点 200300）如果蒸馏装置如图 2 所示，则收集到的产品中可能混有 杂质（5）反应结束后，若放出的水为 6.98mL（水的密度为 1gmL1 ） ，则正丁醇的转
12、化率约为 10.（2015河北衡水一模26）工业上为了测定辉铜矿（主要成分是 Cu2S）中 Cu2S 的质量分数，设计了如图装置。实验时按如下步骤操作：实验原理是A. 连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。B. 称取研细的辉铜矿样品 1.000g。C. 将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。D. 以每分钟 1L 的速率鼓入空气。E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:Cu 2S+O2=SO2 +2Cu。F. 移取 25.00ml 含 SO2的水溶液于 250ml 锥形瓶中，用 0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定 23 次
13、。试回答下列问题： （1）装置的作用是_；装置的作用是_。（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为 SO2，并且全部被水吸收，则操作 F 中所发生反应的化学方程式为 。（3）若操作 F 的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中 Cu2S 的质量分数是_。标准溶液的体积滴定次数待测溶液的体积/mL 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL1 25.00 1.04 21.032 25.00 1.98 21.993 25.00 3.20 21.24（4）本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误） ，你认为是 （写一种即可） 。（5）已知在常温下 FeS 的 Ksp 6.25 10 18 , H2S
14、饱和溶液中 c (H ）与 c (S2 ）之间存在如下关系： c2 (H ) c（S 2 ) = 1.01022 。在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（ Fe2+）为 lmol/L，应调节溶液的 c（H 十 ）为_。（6）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入 SO2的电极的电极反应式_。11(2015.河南衡水一模.36)【化学选修化学与技术】印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入。硫磺可用于生产化工原料硫酸。某工厂用下图所示的工艺流程生产硫酸：请回答下列问题：（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装_(填设备名称)。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是_。（2）为使硫磺充分燃烧，经流量计 1 通入燃烧室的氧气过量 50%，为提高 SO2转化率，经流量计 2 的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的 2.5 倍，则生产过程中流经流量计 1 和流量计 2 的空气体积比应为_。假设接触室中
