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1、 显酸性的溶液原物质不一定是酸，显碱性的溶液原物质不一定是碱。例如：碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠不是碱而是盐。氨水显碱性，但 3NH不是碱而 O23（一水合氨）是碱。测定溶液的酸碱性常用指示剂，需要注意的是酸或碱的溶液使指示剂变色，千万不要说酸或碱溶液变色。复分解反应的条件（反应物）：反应物中没有酸，则反应物必须全溶。 复分解反应的条件（生成物）：生成物中有水、气体、或沉淀生成。5、常见可溶性碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡、氢氧化钾常见不溶性盐：红褐色沉淀：氢氧化铁 蓝色沉淀：氢氧化铜 不溶于酸的沉淀：硫酸钡 、 氯化银 溶于酸有气体产生的沉淀： 碳酸钙、碳酸钡 溶于酸但无气体产生的沉淀：氢氧
2、化镁 、氢氧化铝 蓝色溶液:硫酸铜、 黄色溶液：氯化铁、 浅绿色溶液：硫酸亚铁、这个反应可以用来制造氢氧化钠。相同温度下，不同物质的溶解能力不同，溶解能力强的物质，很浓的溶液可能仍为不饱和溶液，溶解能力弱的物质，很稀的溶液可能已经饱和；因此，对于不同溶质的溶液饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液；而对于同一温度下，同种溶质的同种溶液来说，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。3. 溶液“浓、稀” 与饱和、不饱和的关系（1）溶液的浓稀，是指一定量溶剂中溶质的相对含量的多少，溶质相对溶剂来说比较多则浓，少则稀，与温度无关。饱和和不饱和是溶质溶解是否达到最大限度，受温度和溶剂量两个条件的限制，与
3、溶液的浓稀无关。（2）相同温度下，不同物质的溶解能力不同，溶解能力强的物质，很浓的溶液可能仍为不饱和溶液，溶解能力弱的物质，很稀的溶液可能已经饱和。（3）对于同一种溶质的同种溶液来说，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。影响气体溶解度的因素： 温度：温度越高，气体溶解度越小； 压强：压强越大，气体溶解度越大。4、黑色金属 ：Fe、Mn、Cr（铬） 有色金属：除前三种以外都是，如 Cu、Zn、Al5、合金 （混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 铁的合金有：生铁和钢（混合物）（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）
4、钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂 ：密度最小的金属蛋白质的变性（不可逆）： 破坏蛋白质的结构，使其变质引起变质的因素 物理：高温、紫外线等; 化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba 2+、Hg 2+、Cu 2+、Ag +等）等一、有机合成材料 有机高分子材料（1）分类 天然有机高分子材料 如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等合成有机高分子材料 （三大合成材料） ： 塑料、 合成纤维：涤纶（的确良） 、锦纶（尼龙）
5、 、晴纶； 合成橡胶（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。（4）鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。（2）解决途径： 减少使用不必要的塑料制品；重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；回收各种废弃塑料取少量化肥放入试管再加入 NaOH，微热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，证明含 NH4+离子。一、初中化学常见物质的颜色 （一）
6、、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 （二）、液体的颜色 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 （三）、气体的颜色 数气体。二、初中化学溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） 2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等） 3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
7、三、初中化学敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸； 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜； 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙； （二）质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 四、初中化学物质的检验 （一） 、气体的检验 、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气 、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气 、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳
8、、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气 、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气 （二）、离子的检验. 、氢离子：滴加紫色石蕊试液加入锌粒 、氢氧根离子：酚酞试液硫酸铜溶液 、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 （三）、相关例题 、如何检验 NaOH 是否变质: 滴加稀盐酸，若产生气泡则
9、变质 、检验生石灰中是否含有石灰石： 滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石 、检验 NaOH 中是否含有 NaCl： 先滴加足量稀硝酸，再滴加 AgNO3 溶液，若产生白色沉淀，则含有 NaCl。 17、检验三瓶试液分别是稀 HNO3,稀 HCl,稀 H2SO4? 向三只试管中分别滴加 Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀 H2SO4；再分别滴加AgNO3 溶液，若产生白色沉淀则是稀 HCl，剩下的是稀 HNO3 18、淀粉： 加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个
10、二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒： 质子，中子，电子。 8、收集方法的三种方法： 排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 9、质量守恒定律的三个不改变： 原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 13、排放到空气中的三种气体污染物： 一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 15、具有可燃性，还原性的物质 ：氢气，一氧化碳，单质碳。 16、具有可燃性的三种气体是： 氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。 17、CO 的三种化学性质： 可燃性，还原性，毒性。 18、三大矿物燃料： 煤，石油，天
11、然气。（全为混合物） 19、三种黑色金属： 铁，锰，铬。 20、铁的三种氧化物 ：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。 21、炼铁的三种氧化物： 铁矿石，焦炭，石灰石。 25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物： 氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。 26、实验室制取 CO2 不能用的三种物质： 硝酸，浓硫酸，碳酸钠。 28、使用酒精灯有三禁 ：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。 29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用： 搅拌、引流、转移 30、液体过滤操作中的三*： （1）倾倒滤液时烧杯口紧*玻璃棒，（2）玻璃棒轻*在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧*烧
12、杯内壁。 31、固体配溶液的三个步骤： 计算，称量，溶解。 32、浓配稀的三个步骤： 计算，量取，溶解。 33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。 34、三种遇水放热的物质： 浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。 35、过滤两次滤液仍浑浊的原因： 滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。 38、温度对固体溶解度的影响： （1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。 39、影响溶解速度的因素： （1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小 40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。 42、影响溶解度的三
13、个因素： 溶质的性质，溶剂的性质，温度。 八、物质的除杂 1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜， 2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液 12、NaCl（CuSO
14、4）：加入足量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂 15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。 16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。 十、有关不同 1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。 2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。 3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。 （氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。） 4、元素种类不同：是因为质子数不同。 5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。 6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因
15、为最外层电子数不同 十一：有毒的物质 1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等； 2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含 Ba2+的溶液(除 BaSO4)； 3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。 一、物质的分类：金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。在金 属 酸 盐 H2 反 应 后 ， 溶 液 质 量 变 重 ， 金 属 变 轻 。6、 物 质 燃 烧 时 的 影 响 因 素 ： 氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。7、影响物质溶解的因素： 搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。金 属：Fe、Cu、Mg、Al单 质 稀有气体：He、Ne、Ar非金属 纯净物 酸性氧化物：CO 2、SO 2、SO 3氧化物 碱性氧化物 其它
