《江苏省2014届高三化学一轮复习 第20讲 电离平衡及 P H计算》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省2014届高三化学一轮复习 第20讲 电离平衡及 P H计算（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -第 20 讲 电离平衡及 PH 计算【高考要求】1.能运用化学平衡移动原理正确分析外界因素对电离平衡产生的影响。2.能根据电离平衡常数进行简单计算; 3.掌握酸碱中和滴定基本原理并能对实验误差正确判断；4.理解水的离子积常数含义并能进行 pH 的简单计算。【自我诊断】1写出下列物质的电离方程式：H 2CO3：_ _ _；Fe(OH) 3：_NH 3H2O：_Ag(NH 3)2OH：_下列电离方程式的书写正确的是 ANH 4 H 2ONH 3H2OH BS 2 2H 2OH 2S2OH CCH 3COOHH 2OCH 3COO H 3O DCH 3COOHOH CH 3COO H 2O
2、2 c(H )相同的等体积的两份溶液 A 和 B，A 为盐酸，B 为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 ()反应所需要的时间 BA开始反应时的速率 AB参加反应的锌的物质的量 AB反应过程的平均速率 BA盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余AB C D3 20时，H 2S 饱和溶液浓度为 01 molL1 ，其电离方程式为 H2S H HS ，HS H S 2 ，加入下列试剂，不能使氢硫酸的电离度增大的是 ()ANa 2S BNaOH CNaHS DNa 2CO34某温度下，相同 pH 值的盐酸和醋酸分别加水稀释，平衡 pH 随溶液体积变化的曲线如
3、右图所示。据图判断正确的是 ()A为盐酸稀释时的 pH 变化曲线 Bb 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强 Ca 点 Kw的数值比 c 点 Kw的数值大Db 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度【主干梳理】1弱电解质的电离平衡： (1)概念：在一定条件下， 在水溶液中 与 速率相等时的平衡状态。(2)电离平衡常数表达式 a电离平衡常数与 无关，只与 有关，升温， K 值_。b多元弱酸的各级电离常数的大小关系是逐渐 ，相同条件下， K 值越大，表示该弱电解质_电离，弱酸对应的酸性_。2.电离平衡的影响因素：内因： 。外因 a温度，电离过程是_，升高温度将使电离平衡向电离的方向移动； b浓度，降
4、低离子浓度(如加水稀释或消耗生成离子)，电离平衡_(填“左移”或“右移” ，下同)；增大生成离子的浓度，电离平衡_。3水的 Kw _，在 25 时， Kw _离子积不仅在纯水中，在一切水溶液中，水的离子积都是常数，只与 有关。【讨论交流】1.在醋酸的电离平衡中，改变下列条件判断平衡移动方向：加热 稀释 加 HCl 加 NaOH 加 CH 3COONan(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)pHK2.影响水的电离平衡的因素：温度、酸、碱、盐。填表：- 2 -平衡移动方向 加热 加 HCl 加 NaOH 加 H 3COONaKwpH【自我诊断】 1下列各选项中所述的两
5、个量，前者一定大于后者的是()A1 L 0.3 molL 1 CH3COOH 溶液和 3 L 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中的 H 数BpH1 的 CH3COOH 溶液和盐酸的物质的量浓度 CpH12 的氨水和 NaOH 溶液的导电能力DpH 相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积2一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是 () A a、 b、 c 三点溶液的 pH： c7 时，水的电离的受到促进 Ba7 时，溶液的 PH 值可能为 a 或 14 - a Da a2 BA 为二元酸，B 为一元酸C a5 时，
6、A 是强酸，B 是弱酸D若 A、B 是两种弱酸，溶液的物质的量浓度一定相等【自我诊断】1已知常温、常压下，饱和碳酸溶液的 pH=3.9,试推断用标准盐酸滴定未知浓度的 NaHCO3溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时指示剂颜色变化情况是A.选石蕊作指示剂，颜色由蓝变红 B.选甲基橙作指示剂，颜色由橙变黄C.选酚酞作指示剂，溶液的红色褪去 D.选甲基橙作指示剂，颜色由黄变橙2.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A在250ml溶量瓶中配制250ml烧碱溶液；B.用碱式滴定管（或移液瓶移取）量取25ml烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；C.在天平上准
7、确称取烧碱样品wg，在烧瓶中加蒸馏水溶解；D.将物质的量浓度为mmol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V 1 mlE.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V 2ml。回答下列问题:(1)正确的操作步骤顺序是（填写字母）_,_,_,D,_。(2) 操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是_。(3) 操作D中液面应调整到_；尖嘴部分应_。(4)终点时溶液中指示剂的颜色变化是_。(5) 若酸式滴定管没有用标准H 2SO4润洗，会对测定结果有何影响_ _ 【主干梳理】5酸碱中和滴定(1)定义：用已知浓度的酸(或碱)测定未知浓度的碱(或酸)的方法。(2)酸碱中和滴定所用仪器主要仪器： 。(3)主要试剂：标准液、待测液、_、蒸馏水(4)操作及步骤： 【巩固训练】- 3 -已知室温时，0.1 mo1/L 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )A该溶液的 pH4 B升高温度，溶液的 pH 增大C 此 酸 的 电 离 平 衡 常 数 约 为 10 7 D 由 HA电 离 出 的 c(H+)约 为 水 电 离 出 的 c(H+)的 106倍
