《2016—2017学年度河南省社旗县第一高中高二开学考化学试题(解析版)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016—2017学年度河南省社旗县第一高中高二开学考化学试题(解析版)（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省社旗县第一高中 20162017 学年度高二开学考化学试题（解析版）1下列变化不能说明发生了化学变化的是( )A变化时有电子的得失或共用电子对的偏移 B变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键的形成 C变化时释放出能量 D变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了【解答】答案 C ：A、有电子的得失或共用电子对的偏移，一定发生了化学反应且是氧化还原反应，错误；B、旧化学键的断裂和新化学键的形成一定说明该过程发生了化学反应，错误；C、物质溶解时或状态发生变化时也会有能量的变化，不一定说明发生了化学反应，正确；D、原子的数目和种类没变，而分子的种类发生了变化，说明分子一定发生先分裂为原子，
2、原子再重新组合生成了新物质的分子，所以一定是化学反应，错误，答案选 C。考点：考查化学反应的实质2在下列变化大气固氮硝酸银分解实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A B C D【解答】答案 A：大气固氮中氮元素的化合价升高，被氧化；硝酸银分解生成银、NO 2和水，氮元素化合价降低，被还原；实验室制取氨气的反应不是氧化还原反应，答案选A。考点：考查氧化还原反应判断3我国政府为了消除碘缺乏病，在食用盐中均加入一定量的“碘” 。下列关于“碘盐”的叙述正确的是( )A.“碘盐”应保存在阴凉处B.“碘盐”就是“I 2+NaCl”C.“碘盐”就是 NaID.使
3、用“碘盐”时宜高温煎炒【解答】答案 A。碘盐是加 KIO3 的盐，宜保存在阴凉处，不宜高温煎炒。4下列说法不正确的是A碱金属元素在自然界以化合态形式存在B金属铷投入水中会发生爆炸式反应，生成氢氧化铷和氢气C碱金属与氧气反应，生成物都不随反应条件或反应物的用量变化而变化D金属铯的密度大于钠，而钠的熔点高于铯【解答】答案 C：A碱金属元素在自然界均以化合态形式存在，A 正确；B铷的金属性很强，因此金属铷投入水中会发生爆炸式反应，生成氢氧化铷和氢气，B 正确；C碱金属与氧气反应，生成物除了锂外都随反应条件或反应物的用量变化而变化，C 错误；D金属铯的密度大于钠，而钠的熔点高于铯，D 正确，答案选 C
4、。考点：考查碱金属元素存在、性质的有关判断5下列递变情况中，正确的是ANa、Mg 、Al 原子的最外层电子数依次减少BSi、P、S 元素的最高正价依次降低C C、 N、O 的原子半径依次减小DLi 、Na、K 的金属性依次减弱【解答】答案 C：A Na、Mg、Al 位于同一周期，原子的最外层电子数依次为 1、2、3，最外层电子数依次增多，故 A 错误；BSi 、P、S 元素原子的最外层电子数依次为4、 5、6、 ，元素的最高正价依次升高，故 B 错误；C同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则 C、N、O 的原子半径依次减小，故 C 正确；D同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，Li、Na、K
5、 的金属性依次增强，故 D 错误；故选 C。考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。6在探究氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是实验序号 实验现象 实验结论A 氯水呈浅绿色 氯水中含有含有Cl2 B 向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色 氯水中含有 HClO C 向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀氯水中含有 ClD 向氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生 氯水中含有 H 【解答】答案 B：A.在氯水中含有 Cl2，所以氯水呈黄绿色，正确；B.向 FeCl2溶液中滴加氯水，会发生反应：2Fe 2+ +Cl2 = 2Fe3+ 2Cl .由于产生
6、了 Fe3+，所以溶液变成棕黄色，错误；C. 向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，由于在溶液中含有 Cl，所以会产生白色沉淀，正确；D.向氯水中加入 NaHCO3粉末，有气泡产生,是因为在氯水中含有 HCl,由于酸性 HCl H2CO3,所以发生上述反应产生气泡，正确。考点：考查氯水成分及实验现象的知识。7下列离子方程式书写不正确的是 ()A铝与盐酸反应：2Al+6H +=2Al3+3H2 B氢氧化铝与 NaOH 溶液反应：Al（OH） 3+OH- =AlO2-+2H2OC铁与 FeCl3 溶液反应： Fe+Fe3+=2Fe2+D氧化铝与 NaOH 溶液反应：Al 2O3+2OH- =2A
7、lO2-+H2O【解答】答案 C。C 选项电荷不守恒，正确书写为：Fe+2Fe 3+=3Fe2+。答案选 C。8鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将他们分别（ ）A、先后通入溴水和澄清石灰水 B、点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯C、点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和内壁涂有澄清石灰水的烧杯D、点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水【解答】答案 C：甲烷燃烧生成二氧化碳和水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，氢气燃烧生成水，所以可以检验燃烧产物。考点：气体物质的检验9 下列物质必须隔绝空气保存的是()NaNa 2ONa 2O2 NaOHNaClA B C D【解答】答案 C：钠能与空气中氧
8、气和水反应，须密封保存；氧化钠、过氧化钠能与空气中水和二氧化碳反应，须密封保存；氢氧化钠能吸水潮解而且还能与空气中二氧化碳反应而变质，须密封保存。氯化钠与空气中水、氧气和二氧化碳均不反应，不需密封保存。点评： 保存试剂要考虑试剂可能与空气中水、氧气、二氧化碳反应。10下列叙述中正确是A切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的主要原因是：2NaO 2 = Na2O2BNa 2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物的主要原因是：2Na 2O22CO 2 = 2Na2CO3O 2C小苏打的主要成分是碳酸钠，NaHCO 3的热稳定性大于 Na2CO3D金属钠着火时，用干燥的细沙土覆盖
9、灭火【解答】答案 D：A、切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的主要原因是：4NaO 2 = 2Na2O，A 项错误； B、NaOH 容易吸水形成黏稠物而 Na2CO3不易吸水，所以结合信息“潮湿的空气”应该是 Na2O2与水反应生成 NaOH 的原因，B 项错误；C、小苏打是碳酸氢钠，苏打是碳酸钠，NaHCO 3的热稳定性小于 Na2CO3，加热能分解生成碳酸钠，C 项错误；D、钠和水反应生成氢气，钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，氢气属于可燃物，氧气能助燃，所以金属钠着火应用干燥的沙土盖灭，D 项正确；答案选D。考点：考查钠及其化合物的性质11已知某反应中
10、反应物与生成物有：KIO 3、Na 2SO3、H 2SO4、I 2、K 2SO4、H 2O 和未知物 X。下列说法中不正确的是A该未知物 X 为 Na2SO4 B该反应的氧化剂是 KIO3C该反应中，发生氧化反应的过程是 KIO3I 2 D由反应可知还原性强弱顺序为：Na 2SO3I 2【解答】答案 C：A.在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。KIO 3在酸性条件下将 Na2SO3氧化为 Na2SO4，其本身被还原为 I2，根据质量守恒定律可知还有K2SO4、H 2O 生成，根据电子守恒、原子守恒可的反应的方程式是：2KIO3+5Na2SO3+H2SO4=I2+K2SO4+ 5
11、Na2SO4 +H2O。可见该未知物 X 为 Na2SO4 ，A 项正确；B.在该反应中 KIO3得到电子被还原变为 I2，该反应的氧化剂是 KIO3，B 项正确；C.该反应中，Na2SO3失去电子，被氧化变为 Na2SO4，发生氧化反应的过程是 Na2SO3Na 2SO4，C 项错误；D.由反应可知还原剂的还原性强于还原产物，所以还原性强弱顺序为：Na 2SO3I 2，D 项正确；答案选 C。考点：考查氧化还原反应中物质的作用及氧化性、还原性强弱比较等知识。12某元素原子结构示意图为 ，该原子A核电荷数为 32 B核外电子数为 6 C最外层电子数为 16 D核外电子层数为 3【解答】答案 D
12、：根据原子结构示意图可知，质子数为 16，核电荷数为 16，核外电子数为16，最外层电子数为 6，核外电子层数为 3，选 D。考点：考查元素的原子结构示意图。13 129 mL 含有 0.20 mol 碳酸钠的溶液和 200 mL 盐酸，不管将前者逐滴加入后者，还是将后者逐滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度 合理的是（ ）A2.0 molL1 B0.24 molL1C 0.18 molL1 D1.5 molL1【解答】答案 D：当碳酸钠滴入盐酸中时发生 CO32-+2H+H2O+CO2，当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为 CO32-+H+HCO3-、HCO 3-+
13、H+H2O+CO2，则 HCl 的物质的量应大于Na2CO3 的物质的量 ，又因为最终生成的气体体积不同 ，则 HCO3-+H+=H2O+CO2 不能全部完成，即 HCl 的物质的量比 Na2CO3 的物质的量的二倍少，碳酸钠的物质的量为 0.2mol，则 HCl 的物质的量应介于 0.2mol0.4mol 之间，盐酸溶液的体积为 200mL=0.2L，即盐酸的浓度应该是大于 1mol/L，小于 2mol/L。考点：钠的重要化合物 14现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种： K 、NH 、Ba 2 、CO 、Cl 、SO 。现取两份 200 mL 溶液进行如下实验：第一份加足量 N
14、aOH 溶液，加热，收集到气体 1.36 g；第二份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 4.66 g。根据上述实验，以下推测正确的是A一定存在 K 、NH 、CO 、SO ，一定不存在 Ba2 、Cl B一定存在 NH 、Cl 、CO 、SO ，可能存在 KCc(SO )=0.2 molL1 ，c(NH )c(SO )D如果溶液中存在 NH 、Cl 、CO 、SO 、K 五种离子，则 c(K )0.2 molL 1【解答】答案 D：由题干中可知，收集到气体 1.36 g 一定是氨气，则 n(NH )=0.08 mol；由题干中可知，不溶于盐
15、酸的沉淀 4.66 g 为硫酸钡，物质的量为 0.02 mol，另一种沉淀 7.88 g 为碳酸钡，物质的量为 0.04 mol，原溶液 n(CO )=0.04 mol，n(SO )=0.02 mol，不含有 Ba2 ，从一定含有的离子 NH 、CO 、SO 看，负电荷的物质的量大于正电荷的物质的量，一定含有钾离子，氯离子不确定，若没有氯离子，n(K )=0.04 mol，当含有 Cl 时，不论含多少 Cl ，由电荷守恒可知 n(K )大于 0.04 mol，又因体积为200 mL，c(K )0.2 mol/L，选 D。考点：考查溶液中离子共存的判断。15设阿伏加德罗常数为 NA，则下列说法正确的是A16g 甲烷所含有的电子数是 8NAB常温常压下，4g 氦气所含有的原子数目为 NAC标准状况下，1L 己烷充分燃烧后生成 CO2分子数为 3/11.2 NAD常温常压下，1mol 丙烷所含有的共价键数目为 2NA【解答】答案 B：A、甲烷为“10e ”微粒
