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1、 2021年辽宁省普通高等学校招生考试适应性测试化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12 O16 Na23 S32 Mn55一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1. 下列说法正确的是A. 丝绸、宣纸及尼龙的主要成分均为合成纤维B. 港珠澳大桥使用的超高分子量聚
2、乙烯纤维吊装缆绳，具有质量轻、强度大、耐磨、耐腐蚀的优点C. “嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能D. “奋斗者号”潜水器使用的固体浮力材料，由空心玻璃微球填充高强树脂制成，属于无机非金属材料【答案】B【解析】【分析】【详解】A丝绸的主要成分是蛋白质，宣纸的主要成分是纤维素，尼龙的主要成分是合成纤维，A错误；B聚乙烯纤维属于合成高分子，具有强度大、质量轻、耐腐蚀等特点，B正确；C嫦娥五号使用的太阳能电池阵是将太阳能转化为电能，C错误；D固体浮力材料，由空心玻璃微球填充高强树脂制成，其中树脂为有机高分子材料，D错误；故答案选B。2. 我国自主设计生产的长征系列运载
3、火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，N2O4作氧化剂。下列相关的化学用语正确的是A. 该反应的化学方程式：C2H8N2+N2O4=2CO2+N2+4H2OB. 偏二甲肼的结构简式：C. N2的结构式：N=ND. 甲基的电子式：【答案】D【解析】【分析】【详解】A依题意，偏二甲肼作火箭燃料，N2O4作氧化剂，故两者发生氧化还原生成无污染的N2，反应为化学方程式为C2H8N2+2N2O4=2CO2+3N2+4H2O，A错误；B偏二甲肼中N原子形成3对共价键，结构简式为，B错误；C N2分子间形成氮氮三键，结构简式为，C错误；DC原子的最外层有4个电子，其中3个电子分别于3个H原子提供的电子形成
4、共用电子对，得到甲基的电子式，故D正确；故答案选D。3. 短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的基态原子2p轨道半充满，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法正确的是A. 电负性：XYZB. 原子半径：YZXC. 分子中Z原子的杂化方式均为sp2D. Y、Z、M的最高价氧化物的水化物均为强酸【答案】B【解析】【分析】已知X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，Z的基态原子2p轨道半充满，则Z为N元素，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，则M为S元素，4种元素组成的一种分子结构如图，根据共价键数目可推知，则X为H元素，Y为C元素，据此分析解答问
5、题。【详解】A由上述分析可知，X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，则电负性：NCH，A错误；BH原子核外有1个电子层，而C、N原子核外均有2个电子层，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：CNH，B正确；C分子中N原子均形成共价单键，为sp3杂化，C错误；DC元素的最高价氧化物的水化物为H2CO3，H2CO3为弱酸，D错误；答案选B4. 下列说法错误的是A. CH4分子球棍模型：B. 基态Si原子价电子排布图：C. 第一电离能：NOCD. 石墨质软的原因是其层间作用力微弱【答案】A【解析】【分析】【详解】AC原子的半径大于H原子，因此CH4分子的球棍模型为：
6、，A错误；B基态Si原子价电子排布式为3s23p2，排布图为，B正确；CN原子的2p轨道处于半满状态，因此其第一电离能最大，则第一电离能：NOC，C正确；D在石墨中，同层的C原子以共价键结合，而每层之间以范德华力结合，其层间作用力微弱，层与层之间可以滑动，因此较为松软，D正确；答案选A。5. 下列装置或措施能达到目的的是AB验证氧化性：Cl2Fe3+I2实现Cu+H2SO4=CuSO4+H2CD测定反应速率保护铁闸门不被腐蚀A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】【详解】A该装置可以验证氧化性：Cl2Fe2+，但不能够确定I-是Cl2氧化还是被Fe3+氧化，不能证明氧化性：F
7、e3+I2，A不能达到实验目的；BCu和Ag均为不活泼金属，不能在稀硫酸中发生自发的氧化还原反应，不能实现不Cu+H2SO4=CuSO4+H2的发生，B不能达到实验目的；C可根据一定时间内产生氢气的量来计算反应的速率，C可以达到实验目的；D用外加电流的阴极保护法保护铁闸门不被腐蚀时，应将铁闸门连接电源的负极，D不能达到实验目的；答案选C。6. 我国科学家合成了富集11B的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如图。下列说法正确的是A. 11BN和10BN的性质无差异B. 该晶体具有良好的导电性C. 该晶胞中含有14个B原子，4个N原子D. N原子周围等距且最近的N原子数为12【答案】A【解析】【
8、分析】【详解】A. 11B和10B互为同位素，形成的化合物在化学性质上无差异，A正确；B该晶体结构中无自由移动的电子，不具有导电性，B错误；C由图可知，该晶胞含4个N原子，B原子位于晶胞的顶点和面心上，故B原子的数量为8+6=4个，C错误；D由晶胞示意图，1个N原子与4个B原子成键，1个B原子可以和3个N原子成键，N原子周围等距且最近的N原子数为4个，D错误；故答案选A。7. 某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡：2X(g)+Y(g) Z(s)+ 2Q(g) H10M(g)+N(g) R(g)+Q(g) H20下列叙述错误的是A. 加入适量Z，和平衡均不移动B. 通入稀有气体
9、Ar，平衡正向移动C. 降温时无法判断Q浓度的增减D. 通入Y，则N的浓度增大【答案】B【解析】【分析】【详解】AZ为固体，加入适量Z不影响反应的平衡移动，而反应与Z无关，故加入Z也不影响反应的平衡移动，A正确；B通入稀有气体Ar，由于容器体积不变，故气体浓度不发生改变，反应的平衡不移动，B错误；C温度降低，反应逆向进行，反应正向进行，但两个反应中反应物的起始浓度未知，故无法判断Q浓度的增减，C正确；D通入气体Y，反应平衡正向移动，Q的浓度增大，导致反应平衡逆向进行，则N的浓度增大，D正确；答案选B。8. 中药透骨草中一种抗氧化性活性成分结构如下。下列说法正确的是A. 在一定条件下能发生氧化反
10、应、取代反应和消去反应B. 苯环上的一溴代物共5种C. 1 mol该化合物最多与4molNaOH反应D. 该分子中最多有7个碳原子共面【答案】B【解析】【分析】该有机物中含有碳碳双键、酚羟基、酯基三种官能团，据此分析。【详解】A酚羟基能发生氧化、取代反应，碳碳双键能发生氧化反应，酯基能发生取代反应，该有机物不含能发生消去反应的原子或原子团，A错误；B第一个苯环上有3种不同环境的H原子，第二个苯环上有2种不同环境的H原子，共有5种不同环境的H原子，故一溴代物有5种，B正确；C酚羟基、酯基能与NaOH溶液反应，该有机物含有2个酚羟基，2个酯基，其中一个酯基为苯酚酯结构，故1mol有机物消耗5mol
11、 NaOH，C错误；D苯环是共面型分子，含乙烯结构的碳碳双键也是共面型分子，故该有机物一定处于同一个平面的原子不止7个，D错误；故答案选B。9. 在N-羟基邻苯二甲酰亚胺(NHPI)介质中，可实现醇向醛的转化，原理如图。下列说法错误的是A. 理论上NHPI的总量在反应前后不变B. 海绵Ni电极作阳极C. 总反应为+H2D. 每消耗1mmol苯甲醇，产生22.4mL氢气【答案】D【解析】【分析】由装置分析可知，该装置为电解池，Ni2+在海绵Ni电极失去电子得到Ni3+，发生氧化反应，则海绵Ni为阳极，电极反应式为：Ni2+-e-=Ni3+，阳极区同时还发生反应：Ni3+NHPINi2+PINO，
12、H+在石墨电极得到电子生成H2，发生还原反应，则石墨为阴极，电极反应式为：2H+2e-=H2，阴极区同时还发生反应：+PINO，据此解答。【详解】A根据上述分析可知，NHPI在阳极区参与反应，又在阴极区为生成物，因此理论上NHPI的总量在反应前后不发生改变，A正确；B由上述分析，Ni2+在海绵Ni电极失去电子得到Ni3+，发生氧化反应，则海绵Ni为阳极，B正确；C阳极反应式为：Ni2+-e-=Ni3+，阳极区同时还发生反应：Ni3+NHPINi2+PINO，阴极反应式为：2H+2e-=H2，阴极区同时还发生反应：+PINO，因此总反应为+ H2，C正确；D未指明标准状况，不能用Vm=22.4L
13、/mol进行计算，D错误；答案选D。10. 下列各实验的现象及结论都正确的是选项实验现象结论A浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊浓硫酸具有脱水性和强氧化性B铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝硝酸钾起催化作用C过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液有无色气泡产生， 溶液呈血红色稀硝酸能将Fe氧化成Fe3+D将Na粒投入MgCl2溶液析出银白色固体固体为MgA. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【分析】【详解】A蔗糖与浓硫酸反应生成蓬松多孔的黑色物质，浓硫酸先使蔗糖脱水生成C单质，蔗
14、糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性，C单质与浓硫酸反应生成CO2，同时生成刺激性气味的气体SO2，使体积膨胀，体现了浓硫酸的强氧化性，气体导入澄清石灰水生成固体变浑浊，故A符合题意；B铜粉不与稀硫酸反应，加入硝酸钾，引入，发生反应的离子方程式为：3Cu+2+8H+=3Cu2+2NO+4H2O，体现了硝酸根在酸性环境中(HNO3)的强氧化性，结论错误，B不符合题意；C硝酸具有强氧化性，铁先被硝酸氧化生成Fe3+再被过量铁粉还原生成Fe2+，滴加KSCN溶液不显红色，现象错误，C不符合题意；DNa粒投入MgCl2溶液，由于Na的还原性极强，Na先与水反应生成NaOH和H2，NaOH与MgCl2反应生成Mg(OH)2白色沉淀，现象、结论错误，D不符合题意；故答案选A。11. 苯乙烯与溴苯在一定条件下发生Heck反应：+溴苯用量(mmol)100100100100100100100催化剂用量(mmol)2222222反应温度()100100100100120140160反应时间(h)10121416141414产率(%)81.284.486.686.293.596.689.0根据上表数据，下列说法正确的是A. 最佳反应温度为100 B. 最佳反应时间为16hC. 温度过高时催化剂活性
