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1、 2021年河北省普通髙中学业水平选择性考试模拟演练化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Zn 65 I 127一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学与生活密切相关。下列叙
2、述不涉及氧化还原反应的是( )A. 牙膏中添加氟化物用于预防龋齿B. 绿化造林助力实现碳中和目标C. 氯化铁用于蚀刻金属眼镜架D. 可降解包装材料的完全降解有利于减少白色污染【答案】A【解析】【分析】【详解】A牙齿表面含有Ca5(PO4)3OH使用含氟牙膏，会发生反应：Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)Ca5(PO4)3F+OH-(aq)，若使用含氟牙膏，Ca5(PO4)3OH转化为更难溶的氟磷酸钙Ca5(PO4)3F，使沉淀溶解平衡正向移动，最终在牙齿表面形成难溶性的Ca5(PO4)3F，因此可防止龋齿，在转化过程中元素化合价没有发生变化，因此不属于氧化还原反应，A符合题意；B绿化造
3、林，通过绿色植物的光合作用将CO2转化为有机物，同时释放氧气，反应过程中元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，B不符合题意；C氯化铁具有强的氧化性，能够与金属眼镜架中一些金属如Cu发生氧化还原反应，产生FeCl2、CuCl2，因此FeCl3溶液能用于蚀刻金属眼镜架，C不符合题意；D可降解包装材料通过完全降解一般变为CO2、H2O等，在该转化过程中元素化合价发生变化，有电子转移，因此属于氧化还原反应，D不符合题意；故合理选项是A。2. 聚丙烯是日用品及合成纤维的重要原料之一，其单体为丙烯，下列说法错误的是( )A. 丙烯可使Br2的CCl4溶液褪色B. 丙烯可与Cl2在光照条件下发生取
4、代反应C. 聚丙烯的结构简式为D. 丙烯与乙烯互为同系物【答案】C【解析】【分析】【详解】A丙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，能够与Br2发生加成反应而使Br2的CCl4溶液褪色，A正确；B丙烯分子中CH3的H原子可与Cl2在光照条件下发生取代反应，B正确；C丙烯结构简式是CH2=CH-CH3，在一定条件下断裂分子中不饱和碳碳双键中较活泼的键，然后这些不饱和的C原子彼此结合形成聚丙烯，结构简式是 ，C错误；D丙烯与乙烯结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团，因此二者互为同系物，D正确；故合理选项是C。3. 下列说法正确的是( )A. 氕、氘和氚互称同素异形体B. 对于自发进行的化学反应，有C
5、. 对于相同质量的水而言，其体积V的相对大小有：D. 两原子形成化学键时要有电子得失或电子偏移【答案】B【解析】【分析】【详解】A氕、氘和氚质子数相同，中子数不同，互称同位素，故A错误；B时反应自发，若，则有，故B正确；C由于氢键的存在，冰的密度小于液态水，则相同质量的水而言，其体积V的相对大小有：，故C错误；D相同原子之间通过共用电子对形成的共价键，没有电子得失或电子偏移，故D错误；故选B。4. 下列说法错误的是( )A. 的电子式为B. Na不能从MgCl2溶液中置换出MgC. 四面体广泛存在于硅的含氧化合物中D. 利用FeCl3的水解反应可以制备Fe(OH)3胶体【答案】A【解析】【分析
6、】【详解】ACaO2是Ca2+与通过离子键结合形成的离子化合物，电子式为：，A错误；B金属Na非常活泼，容易与MgCl2溶液中的水反应产生NaOH和H2，因此不能从MgCl2溶液中置换出Mg，B正确；C在硅的含氧化合物中都是以硅氧四面体结构作为基本结构单元，在这种结构中，Si原子与4个O原子形成4个Si-O键，形成立体网状结构，因此四面体广泛存在于硅的含氧化合物中，C正确；D将几滴饱和FeCl3溶液滴入到沸腾的蒸馏水中，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，就制备得到Fe(OH)3胶体，该反应的原理就是FeCl3的水解反应，D正确；故合理选项是A。5. 下列实验中，实验现象与结论不匹配的是( )实
7、验操作实验现象结论A向含有相同浓度、溶液中逐滴加入溶液先生成黄色沉淀，后生成白色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B加热固体和浓磷酸的混合物有气体产生生成了气体C在Na2SO3饱和溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通入KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色该气体产物具有漂白性D在溶液中加入溶液有砖红色沉淀()生成溶解度比小A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】【详解】A向含有相同浓度、溶液中逐滴加入溶液，先生成黄色沉淀，后生成白色沉淀，说明开始时c(Ag+)c(I-)Ksp(AgI)，c(Ag+)c(Cl-)Ksp(AgCl)，由于AgCl、AgI构型相同，则证明物质的溶度积常
8、数：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，A正确；B磷酸是难挥发性的中强酸，加热NaI固体和浓磷酸的混合物，H3PO4与NaI发生反应NaH2PO4和HI，HI易挥发，从平衡体系中挥发逸出，导致反应的化学平衡正向移动，因此可证明反应生成了HI气体，B正确；C在Na2SO3饱和溶液中滴加稀硫酸，发生复分解反应产生SO2气体，将产生的气体通入KMnO4溶液中，二者发生氧化还原反应使KMnO4反应变为无色Mn2+，因此看到溶液褪色，证明了SO2具有还原性，C错误；D在溶液中存在化学平衡：，向其中加入溶液，Ag+与 反应产生Ag2CrO4砖红色沉淀，而没有产生沉淀，说明溶解度比小，D正确；故合理选项是C
9、。6. NA是阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是( )A. 1mol氮气分子中含有键的数目为2NA B. 1mol氩气分子中含有原子的数目为NA C. 1mol氯化钠中含有Na+的数目为NAD. 1mol白磷中含有P-P共价键数目为4NA【答案】D【解析】【分析】【详解】A一个氮气分子中含有一个氮氮三键，三键中有一个键，两个键，所以1mol氮气分子中含有键的数目为2NA，A正确；B氩气分子为单原子分子，所以1mol氩气分子中含有原子的数目为NA，B正确；C氯化钠的化学式为NaCl，所以1mol氯化钠中含有Na+的数目为NA，C正确；D白磷为P4，P4分子为正四面体结构(四个P原子分别位于顶点
10、)，一个分子中含有6个P-P键，所以1mol白磷中含有P-P共价键的数目为6NA，D错误；综上所述答案为D。7. 已知25、下，水蒸发为水蒸气需要吸热则反应的反应热为( )A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】【详解】已知25、下，水蒸发为水蒸气需要吸热，则 I、 II、 III，根据盖斯定律III-II+I得，则反应的反应热为，故D正确；故选D。8. 2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备，路线如下：下列说法错误的是( )A. 由叔丁醇制备2-甲基-2-氯丙烷的反应类型为取代反应B. 用5%溶液洗涤分液时，有机相在分液漏斗的下层C. 无水的作用是
11、除去有机相中残存的少量水D. 蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，产物先蒸馏出体系【答案】B【解析】【分析】【详解】A对比反应物和产物结构可得，Cl原子取代了-OH，所以反应类型为取代反应，故A正确；B用5%溶液洗涤分液时，由于有机物2-甲基-2-氯丙烷的密度小于水，则有机相在分液漏斗的上层，故B错误；C无水与水结合生成，是干燥剂，其作用是除去有机相中残存的少量水，故C正确；D2-甲基-2-氯丙烷比叔丁醇的沸点低，所以产物先蒸馏出体系，故D正确；故选B。9. 醋酸为一元弱酸，25时，其电离常数。下列说法错误的是( )A. 溶液的pH在2-3范围内B. 溶液中，C. 将溶液加水稀释，其电离常数和均不变D
12、. 等体积的溶液和溶液混合后，溶液，且【答案】C【解析】【分析】【详解】A，则，pH=-lg(10-3)=3- lg，因2=3-lg3- lg=3，则溶液的pH在2-3范围内，故A正确；B溶液中，根据质子守恒得：，故B正确；C温度不变，则电离常数不变，将溶液加水稀释，c(CH3COO-)减小， ，增大，故C错误；D等体积的溶液和溶液混合后，溶液溶质为CH3COONa，则，故D正确；故选C。10. 氯化钯可以催化乙烯制备乙醛(Wacker法)，反应过程如图：下列叙述错误的是( )A. 被氧化的反应为B. 催化剂再生的反应为C. 制备乙醛的总反应为D. 如果原料为丙烯，则主要产物是丙醛【答案】D【
13、解析】【分析】【详解】A根据图示可知在反应中CuCl被O2氧化产生CuCl2，同时产生H2O，反应方程式为：，A正确；B由流程图可知：PbCl2再生的过程有Cu2+、Cl-参加，再生方程式为：，B正确；CPbCl2、CuCl2在反应中起催化剂作用，反应方程式为：，C正确；D如果原料为丙烯，则中间产物连接在第二个C原子上得到的产物为丙酮，D错误；故合理选项是D。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一
14、个，该小题得0分。11. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且原子序数，X和W同主族，Z的族序数与周期数相等，四种元素中只有一种金属元素。下列说法正确的是( )A. W有两种常见氧化物B. 原子半径YXWZC. X的最高价氧化物的水化物是强酸D. Y元素的氢化物分子间可以形成氢键【答案】BD【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z的族序数与周期数相等，则Z是Al元素，四种元素中只有一种金属元素，则X、Y、W都是非金属元素，且原子序数，X和W同主族，符合要求的X是C元素，Y是N元素，W是Si元素，或X是N，Y是F，Z是Al，W是P元素，然后依据元素周期律分析解
15、答。【详解】根据上述分析可知：X是C，Y是N，Z是Al，W是Si元素或X是N，Y是F，Z是Al，W是P元素。A若W是Si元素，Si元素只有SiO2一种氧化物，A错误；B同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期元素，元素所在的周期序数越大，原子半径越大，故原子半径：NCSiAl，用字母表示为：YXWZ，B正确；C若X是C，其最高价氧化物的水化物H2CO3是弱酸，C错误；DY是N或F元素，由于其原子半径小，元素的非金属性强，因此其氢化物分子间可以形成氢键，D正确；故合理选项是BD。12. 葡酚酮是由葡萄籽提取的一种花青素类衍生物(结构简式如图)，具有良好的抗氧化活性。下列关于葡酚酮叙述错误的是( )A. 可形成分子内氢键B. 有6种含氧官
