《（2019）化学选择性必修2第一章《原子结构与性质》测试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（2019）化学选择性必修2第一章《原子结构与性质》测试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一章原子结构与性质测试题一、单选题1下列说法正确的是A固体NaCl不存在阴阳离子，不导电BNa2O、Fe2O3、Al2O3均属于碱性氧化物C硫酸钡溶液几乎不导电，但硫酸钡属于电解质D金刚石和石墨是同素异形体，化学性质不同，物理性质相同2已知砷()为第A族元素，下列砷元素形成的化合物的化学式错误的是A氢化物：B最高价氧化物：C砷化钠：D最高价含氧酸：3元素K的焰色反应呈紫色，其中紫色对应的辐射波长为A404.4 nmB553.5 nmC589.2 nmD670.8 nm42019年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正
2、确的是A元素周期表共有18族BA族元素的非金属性自上而下依次减弱C主族元素均呈现与其族序数相同的最高化合价D第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大5下列化学用语的表达正确的是()AMn2的外围电子排布式：3d5B氯原子的结构示意图：C次氯酸的电子式：D基态铜原子的价层电子排布图：6X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素X、Y、Q的单质在常温下呈气态，元素Y的最高正价和最低负价之和为2，元素Z在同周期的主族元素中原子半径最大，元素M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是A元素X、Y可以形成离子化合物B简单离子半径：Y ZYB单质的氧化性：XYZC简单氢化物沸点：
3、YXZDX的最高价氧化物对应的水化物为三元酸10下列说法中正确的是A任何一个能层最多只有、四个能级B同一原子中、能级的轨道数依次增多C在一个多电子原子中不可能有两个运动状态完全相同的电子D在一个多电子原子中层上的电子能量肯定比层上的电子能量高11已知A、B、C、D、E五种主族元素分别位于第1、2、3周期，原子序数依次增大，其中A与C、B与D分别同主族，且B原子的最外层电子数等于A与C原子序数之和的一半，下列叙述正确的是A原子半径：ABCDEBD、E的气态氢化物的热稳定性：DECA与B、C与B均能形成X2Y2型化合物，且其中所含有的化学键类型相同D另外四种元素能够分别与C形成含单原子核阴离子的离
4、子化合物12已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N 分别是由这四种元素组成的二元化合物，甲、乙为B、C两种元素对应的单质且摩尔质量相同。若X与Y的摩尔质量也相同，Y 与乙均为淡黄色固体上述物质之间的转化关系如图所示(部分反应物或生成物已省略)，则下列叙述中不正确的是（ ）A可以推断N是一切生命之源B简单离子半径关系：A DB N，沸点M NDX、Y 中都存在离子健，且X、Y阴阳离子个数之比分别为1：2和1：1二、填空题13(1)书写氢氧化铝的电离方程式：_。(2)书写明矾净水的离子方程式：_。(3)铝与氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式：_。(4)用一个化学反应方程式
5、来证明氯元素的非金属性比硫元素强：_。(5)书写铁和水反应的化学方程式：_。三、元素或物质推断题14周期表中前20种元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们的结构性质等信息如下表所述：元素结构性质等信息X基态原子有三个能级，每个能级上的电子数都相等Y该元素原子外围电子排布式为nsnnpn+1Z常温常压下，该元素构成的单质是一种有毒的黄绿色气体W前四周期主族元素中原子半径最大的元素，且该元素的某种合金可做原子反应堆导热剂请根据信息回答有关问题：(1)写出对应元素的名称：X：_Y：_Z：_W：_。(2)元素X的原子核外共有_种不同运动状态，其基态原子中最高能量能级轮廓图形状_。(3)Y的价层电子排
6、布图_，其电子云在空间有_种方向。(4)化合物WZ的电子式为_，其焰色反应呈紫色，其原因是_。15现有A、B、C、D四种元素，A是第五周期第A族元素，B是第三周期元素，B、C、D的价电子数分别为2、2、7。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子数均为18个。(1)写出A、B、C、D的元素符号：A_、B_、C_、D_。(2)C位于元素周期表的_区，C2的电子排布式_。(3)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是_(写化学式，下同)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的化合物是_。(4)元素的第一电离能最小的是_，元素的电负性最大的是_。四、实验题16实验探究是体
7、验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验步骤实验结论氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘NaBr溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色KI溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸实验设计如下，请回答：（1）完成该实验需用到的实验仪器是_、_。（2）中反应的化学方程式为_。中反应的离子方程式为_。（3）CCl4在实验中所起的作用是_。（4）该同学的实验设计不足之处是
8、_，改进的办法是_。17是中学实验中的常用试剂。实验1：甲同学设计图1装置探究硫和氯的非金属性相对强弱。（1）A装置中发生反应的化学方程式为_。B装置的作用是除去中的，则B中的试剂是_（填名称），D装置的作用是_。（2）实验过程中，C中产生浅黄色沉淀，写出C中反应的离子方程式：_。通过实验证明氯的非金属性比硫强，则从原子结构角度的合理解释是_。实验2：乙同学设计如下实验探究影响双氧水分解反应速率的外界因素。实验30%的双氧水/温度/收集等体积的所用时间/s250a251b350c（3）若且实验反应后的质量和化学性质不变，则实验结论是_。（4）设计实验和的目的是_。实验3：为了探究在二氧化锰作用
9、下，双氧水分解反应是放热反应还是吸热反应，进行如下实验，装置如图2所示：（5）实验中，观察到图2烧杯中产生气泡，由此推知图3中_（填“甲”或“乙”）能反映双氧水分解反应的能量变化。五、计算题18已知一个12C原子的质量为1.99310-23 g。填表：(保留三位小数)35Cl37Cl原子质量(10-23 g)5.8076.139相对原子质量_原子百分率(丰度)74.82%25.18%元素的相对原子质量_19某元素的一种核素X的质量数为A，含有N个中子，则a g 1HmX分子中所含质子数是_。20现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量
10、最高的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题：(1)用电子式表示C和E形成化合物的过程：_。(2)写出基态F原子的核外电子排布式：_。(3)A2D的电子式为_，其分子中_(填“含”或“不含”，下同)键，_键。(4)A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型有_。参考答案1C 2C 3A 4B 5A 6B 7B 8A 9D 10C 11D 12D
11、 13Al3+3OH-Al(OH)3H+AlO+H2O Al3+3H2OAl(OH)3+3H+ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 Na2S+Cl2=2NaCl+S 3Fe+4H2O(气)Fe3O4+4H2 14碳 氮 氯 钾 6 哑铃形或纺锤形 4 电子从高能级跃迁到低能级，以光谱形式释放能量或电子发生跃迁，产生发射光谱 15Sn Mg Zn Br ds 1s2 2s22p63s23p63d10 Mg(OH)2 HBrO4 Mg Br 16试管 胶头滴管 2NaBrCl2=2NaClBr2 Cl22I=2ClI2 萃取剂 没能比较出溴和碘单质的氧化性强弱 将第改为：KI溶液溴水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层的颜色 17 饱和食盐水 防倒吸、吸收尾气中的氯气 氯原子的最外层电子数比硫多，氯原子的半径小于硫，氯的得电子能力比硫强 其他条件相同时，能加快反应速率 探究温度对双氧水分解反应速率的影响 甲 1834.964 36.963 35.467 196.021023(A-N+m)20 1s22s22p63s23p64s1 含 不含 离子键、极性共价键
