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1、第三章 晶体结构与性质测试题一、单选题1下列各组物质各自形成的晶体中，均属于分子晶体的化合物是A、B、C、D、2下列性质适合于分子晶体的是()A熔点为1 070，易溶于水，水溶液导电B熔点为3 500，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂C能溶于CS2，熔点为112.8，沸点为444.6D熔点为97.82，质软，导电，密度为0.97 gcm33以下过程与化学键断裂无关的是A氯化钠熔化B干冰升华C金刚石熔化D金属汞汽化4下列晶体模型对应的物质熔化时破坏共价键的是A金刚石模型B干冰模型C碳60模型D氯化钠模型5下列物质中前者为晶体，后者为非晶体的是A白磷、蓝矾B陶瓷、塑料C碘、橡胶D食盐、蔗糖6对于X
2、OH型化合物而言(X是除H，O外的其它元素)，下列说法中正确的是（ ）AXOH的水溶液不能导电 BXOH不可能是酸C当X是碱金属时，它一定是强碱 DXOH一定是共价化合物7下列说法中正确的是ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构BP4和CH4都是正四面体分子且键角都为10928C水分子很稳定与水分子内有氢键有关D晶体熔点由高到低：MgO H2O NH38已知：（1）Al(OH)3的电离方程式为：AlO2+H+H2OAl(OH)3Al3+3OH；（2）无水AlCl3晶体的沸点为182.9，溶于水的电离方程式为：AlCl3 Al33Cl；（3）
3、PbSO4难溶于水，易溶于CH3COONa溶液，反应的化学方程式为：PbSO42CH3COONaNa2SO4(CH3COO)2Pb；下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是A均为共价化合物B均为离子化合物C均为强电解质D均为弱电解质9下列说法正确的是ANa2O与Na2O2所含的化学键类型完全相同B离子晶体中一定存在共价键C分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高D石墨晶体中有共价键、范德华力、金属键等几种电性作用10下列叙述正确的是A某晶体在固态与液态时均能导电，该晶体是离子晶体BH2O的热稳定性比H2S强，说明水分子内的氢键强CNa2O固体上滴加少量
4、水，有共价键和离子键的破坏及形成DN2、CO2、CCl4等化合物中所有原子均符合8电子稳定结构11如图是Mn和Bi形成的某种晶体的晶胞结构示意图，则该晶体的化学式可表示为AMn2BiBMnBiCMnBi3DMn4Bi312下列说法不正确的是ANH4+与H3O+中心原子的价层电子对数相同BBF3中硼原子的杂化类型与苯中碳原子的杂化类型相同C金属Zn晶体中的原子堆积方式为六方堆积DHOCH2CH(OH)CH2OH和(CH3)2CClCH2CH3都是手性分子13根据下表中给出的有关数据，判断下列说法中错误的是（ ）AlCl3SiCl4晶体硼金刚石晶体硅熔点/19060230035501410沸点/1
5、8357255048272355ASiCl4是分子晶体B晶体硼是原子晶体CAlCl3是分子晶体，加热能升华D金刚石中的CC键比晶体硅中的SiSi键弱14通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示：下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是A在氯化钠晶体中每个Cl周围同时吸引6个Na，在氯化铯晶体中每个Cl周围同时吸引8个CsB氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质C二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键D在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个Si一O共价单键15分子晶体的熔点通常都在200以下，下列数
6、据是对应物质的熔点：据此做出的下列判断中正确的是物质Na2ONaClAIF3AlCl3BCl2Al2O3CO2SiO2熔点/92080112911901072073571723ANaCl晶体熔化时，吸收的热量用于破坏离子键B表中只有BCl3和干冰是分子晶体C碳和硅是同一主族，故CO2和 SiO2的晶体类型相同D两种含钠化合物是离子晶体，三种含铝化合物也是离子晶体二、填空题16（1）有一种金属结构单元是一个“面心立方体”（注：八个顶点和六个面分别有一个金属原子），该单元平均是由_个金属原子组成的。（2）如果有一种立方晶胞中每个顶点、面心、边心、体心都各有一个金属原子，则此晶胞有_个金属原子。17
7、铁元素和碳元素形成的单质及化合物在生产、生活中有广泛的用途，请回答下列问题：（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为_；其最外层电子的电子云形状为_。（2）(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O俗称摩尔盐。其阴离子的VSEPR模型名称为_。写出一种与NH4+互为等电子体的分子的电子式：_。（3）Fe(CO)5可用作催化剂、汽油抗暴剂等.其分子中键和键的数目之比为_。CO的沸点高于N2的原因是_。 （4）碳元素可形成多种单质。石墨烯是从石墨中剥离出来的由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料。其中碳原子的杂化方式为_。料，其中碳原子的杂化方式为 ,金刚石的晶胞如图所示。若晶胞参数为a pm，阿伏加
8、德罗常数的值为NA，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_；1cm3晶体的平均质量为_（列出计算式即可）。18化学选修3：物质结构与性质利用元素周期表中同族元素的相似性，可预测元素的性质。（1）写出P元素的基态原子的核外电子排布式：_，P元素的基态原子有_个未成对电子。（2）白磷的分子式为P4，其结构如下图所示。科学家目前合成了 N4分子，在N4分子中N原子的杂化轨道类型是_，NN键的键角为_（3）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为_。（4）立方氮化硼晶体的结构如下图所示：立方氮化硼晶体中，每个晶胞中B原子的个数为_。（5）N与As是同族元素，B与Ga是同族元素，立方砷化镓晶体与
9、立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是_；立方砷化镓晶体的晶胞边长为a pm（1pm=110-12m），则其密度为_gcm-3 (用含a的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值)。三、元素或物质推断题19A、B、C、D、E、F、G是前四周期元素，原子序数依次增大，根据表中提供的有关信息，回答问题：元素相关信息A所有单质中密度最小B形成化合物种类最多的元素D基态原子中只有3个能级，有2个未成对电子E短周期中原子半径最大F第三周期中电负性最大的元素G最外层只有一个电子，内层填满电子(1)E元素在周期表中的位置是_，F元素原子最外层电子排布式为_，BD2的空间构型为_。(2)由D、E、F三种元
10、素形成的一种常见物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示其显碱性的原因：_。(3)氢化物稳定性：B_D；最高价氧化物对应的水化物酸性：C_F(选填“”)。(4)每个B2A4分子中含有_个键，_个键。(5)G和A可形成化学式为GA的一种晶体，晶胞结构如图所示。若该晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，GA的密度为_gcm-3(用含a和NA的式子表示)。四、实验题20硫酰氯(SO2Cl2)常用作药剂的合成、染料的制造，熔点为54.1，沸点为69.1。100以上分解生成SO2和Cl2，在空气中遇水蒸气剧烈反应，并产生大量白雾。实验室合成SO2Cl2的原理为：SO2(g)Cl2(g)=SO2Cl2(l)HPAs 4 氮化硼(BN)晶体 (1454)/NA(a10-10)3或5.81032/（NAa3） 19第三周期第A族 3s23p5 直线形 5 1 20碱石灰 除去氯气中混有的氯化氢 过滤 有利于SO2Cl2的生成，减少SO2Cl2的挥发，防止SO2Cl2的分解 偏低 SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
