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1、九年级化学第二学期期中试卷（本卷满分：70分 考试时间：60分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Ca-40 一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意, 请将各小题的选项（A、B、C、D）涂在答题卡上）下列成语中属于化学变化的是A烛炬成灰 B花香四溢 C滴水成冰 D木已成舟下列性质属于化学性质的是A溶解性 B挥发性 C金属活动性 D硬度3某校正在创建无烟型校园，你认为在校园内应张贴的标志是 4 生活中下列做法正确的是A食用甲醛溶液浸泡的海鲜产品有利健康B用“破皮鞋制成的工业明胶
2、”来生产老酸奶和果冻C在饲料中掺入“瘦肉精”，可提高猪肉的瘦肉率D为了缓解化石能源短缺和保护环境，开发利用氢能、太阳能等清洁能源5在实验操作考查中，小明抽到的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”。下图是他的 主要实验步骤，其中操作有误的是6善于归纳知识，利于培养素质。小林同学整理的下列内容有错误的是A除杂的方法B化学物质中的“三”粗盐提纯溶解、过滤、蒸发木炭粉中混有铁粉用磁铁吸引CO2中混有CO点燃三大化石燃料煤、天然气、石油三种还原剂C、H2、CO三种可燃性气体CO、H2、CH4C安全常识D化学与生活厨房煤气管漏气-关闭阀门并开窗通风实验时碰倒酒精灯着火-用湿抹布盖灭冬天用煤炉取暖-保证室内
3、通风人体缺铁会引起贫血症多吃水果蔬菜利于补充维生素用活性炭净水器可净化饮用水7下列是小远同学在家里设计的“家庭小实验”方案，其中可行的是A用氯化钠溶液浸泡树叶，制作“叶脉书签” B用淬火后的钢针做成鱼钩 C用铜丝和食醋制取氢气 D用报纸与保鲜膜对比，研究保鲜膜保鲜原因8 右图是三种微粒的结构示意图，有关它们的说法正确的是A它们属于同种元素的微粒B它们原子的电子层不完全相同C它们原子的最外层电子数相同 D 它们都是离子9有些年轻人喜欢染发，染发一般要用到一种着色剂对苯二胺(C6H8N2)，是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害。下列有关苯二胺的说法不合理是A对苯二胺的相对分子质
4、量为108 B对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为3:4:1C对苯二胺中碳元素的质量分数为66.7% D对苯二胺能被皮肤少量吸收10在CuC12和FeC12的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣加稀盐酸，有气体生成，则滤渣中一定含有ACu和Fe B Fe和Zn CZn和Cu DCu、Fe和Zn11下列说法正确的是A从元素周期表中可以获取元素名称、原子序数、相对原子质量等信息B升高温度或增大压强均可以加大气体在水中的溶解度C将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水100gD硝酸铵溶解于水，溶液温度降低，说明该物质溶解时只有扩散吸热过程12下列关于“不一定”的说法中
5、，不正确的是 A含氧化合物不一定是氧化物 B质子数相等的粒子不一定是同种元素C由分子构成的纯净物不一定只含一种分子 D由同种元素组成的物质不一定是单质 13根据右图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是 A甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度 Bt2时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等 C将t3时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2时析出 晶体的质量甲大于乙 D当甲物质中混有少量乙物质时，可采用降温结晶的方法提纯甲14密闭容器内有M、N、P、Q四种物质，一定条件下反应一段时间后，测得密闭容器内仍然是M、N、P、Q四种物质。反应前和反应一段时间后各物质的质量见下表：物质MNPQ
6、反应前质量（g）1688423616一段时间后质量（g）待测141366下列说法正确的是（）A该反应类型属置换反应 B物质P一定是化合物C反应生成的N与Q的质量比为7：3 DM肯定为该反应的催化剂15有一种不纯的k2CO3固体,可能含有Na2CO3、MgCO3、NaCl中的一种或两种,取该品6.9g加入50g稀盐酸,恰好完全反应,得到无色溶液,同时产生气体2.2g.下列判断正确的是A样品中可能含有NaCl B稀盐酸溶质的质量分数是7.3%C样品中一定含有MgCO3 D样品中肯定不含有Na2CO3二、非选择题（本题包括4小题，除化学方程式每空2分外，其它每空1分，19题写计算过程3分，共40分）
7、16 (6分) (1)从H、C、O、N、Ca四种元素中，选择元素填写符合要求的化学式(各写一个)：最常见的溶剂 具有还原性的气态氧化物 常用来改良酸性土壤的碱 汽水中的酸 可用作补钙剂的盐 不含金属元素的盐 （4分）(2)天然水受到污染后，净化时需要运用科学的方法。天然水污染的来源有 (写出一种即可)；保持水的化学性质的最小粒子是 。高铁酸钾（K2Fe04）是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻的新型、高效的多功能水处理剂，高铁酸钾中铁元素的化合价为 ；完成高铁酸钾与水反应的化学方程式：4K2FeO4+ 10H2O = 4Fe（OH）3+8KOH+ 3 17（8分）下列A F是初中化学中的六个实
8、验装置，请按要求填空：D、测定空气中氧气含量足量红磷F、确认CO2与NaOH发生化学反应B、浓硫酸的稀释浓硫酸水C、证明分子是不断运动的酚酞试液浓氨水A、电解水E、洗气瓶ab（1）A实验试管1产生气体名称为 。C实验中烧杯的作用是 。F实验中，气球的变化情况是 。上述实验中不能达到实验目的是 （填字母）。（2）D实验说明氧气的体积约占空气的 ，下列操作不妥的是 。检查装置气密性 实验前夹紧止水夹 冷却后再打开止水夹 选用教室内的空气（3）若用E装置除去O2中的水蒸气，该液体试剂为 ；医院还用此装置来观察给病人输氧情况，导管 （填“a”或“b”） 应连接病人吸氧气的塑胶管。18（8分）学习酸碱中
9、和反应时，甲乙两同学对其产生探究兴趣。甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学推理不合理，理由是 。B0A稀硫酸/g温度/C乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示：由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填 “放热”或“吸热”）反应，B点表示的含义是 。从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐 。到达C时溶液中溶质有 。丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质。请你分析变质的原因（用
10、化学方程式表示） 。丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列物质来验证反应是否真的发生，你觉得可行的是 A BaCl2 BpH试纸 C紫色石蕊溶液液 D无色酚酞溶液19（14分）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。【产品原理】该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl。生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3晶体和NH4Cl溶液，反应的化学方程式为： ；后分离出NaHCO3，加热制得纯碱。【生产流程】 【相关资料】 NH4Cl NH3+HCl 已知20时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶
11、解的气体体积）物质NaClNaHCO3NH4ClNH3CO2溶解度36.0g9.6g37.2g7100.9【问题讨论】操作、中，相同操作的名称为 。反应中发生了两个反应，写出其中一个化学方程式： ，反应加适量的盐酸，适量是指 。检验挥发性气体C的方法 。上述生产流程中可循环使用的是 （填序号）。A挥发性气体C B溶液D C氢氧化镁 D化肥NH4Cl【组成确定】 称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化； 另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 （写化学式）。【含量测定】实验一
12、实验二实验三实验四固体混合物溶液质量100g100g100g100g加入CaCl2溶液质量10g20g30g40g生成的沉淀的质量4g10g10g称取该纯碱样品44 g固体混合物，加水配成400g溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见表：请分析表中数据回答并计算：= g；在实验三中，完全反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量分数是多少？(要求写计算过程，结果保留0.1%)【总结反思】工业纯碱标准：（Na2CO3%）优等品一等品合格品次品95807540请通过计算并结合下表判断此纯碱样品等级为 品，在上述纯碱含量测定中，将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小。九年级第二学期期中试卷化学答题纸可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Ca-40 16（10分）(1) 。(2) ，
