《2013年高考化学一轮复习氧化还原反应专题 典型例题及解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013年高考化学一轮复习氧化还原反应专题 典型例题及解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 考点一：氧化还原反应考点二：常见的氧化剂和还原剂 考点三：氧化还原反应中电子转移的表示方法专题 氧化还原反应题型一：基本概念的考查【例1】下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是（ ） A用油脂制肥皂B用铝土矿制金属铝C用氯气和消石灰制漂白粉D用氢气和氮气合成氨【点拨】判断氧化还原反应的最基本的方法是看反应前后有无化合价的变化。题型二：氧化性、还原性强弱的判断【例2】氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似,化学上称为拟卤素如：（SCN）2H2O HSCNHSCNO。它们阴离子所谓还原性强弱为:Cl-Br-CN-SCN-I-.试写出:(CN)2与KOH溶液反应的
2、化学方程式NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2,反应的离子方程式【点拨】(CN)2 与KOH溶液反应，相当于Cl2与KOH溶液反应。由于阴离子还原性顺序为Cl-Br-CN-SCN-(CN)2(SCN)2。【规律总结】氧化还原反应的方向：由强到弱强氧化剂+强还原剂氧化产物（弱氧化性）+还原产物（弱还原性） 氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物由此可判断反应能否进行；比较氧化性或还原性的强弱【强调1】已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2， KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是（ ）A上述三个
3、反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol【点拨】该题主要考查氧化还原反应的规律、氧化剂和还原剂的判断、对化学计量数的理解以及得失电子守恒的简单应用）题型三：氧化还原反应方程式配平的常见题型【例3】配平以下氧化还原反应方程式： KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4 CO2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O 当KMnO4消耗0.05mol时，产生的CO2的体积为_L(标准状况)。【点拨】这是一题有机氧化还原反应方程式的配平，有机氧化还原反应
4、方程式的配平与无机氧化还原反应方程式相似，关键是正确标定有机物中碳的化合价。为了方便地标出碳的化合价，在遇到有机物用结构简式表示时，一定要把它写成分子式。 +7 +3 +4 +2KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 CO2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O 52 25【规律总结】配平氧化还原反应方程式，判断氧化还原反应电子转移的方向和数目。依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数 方法步骤：划好价、列变化、求总数、配系数。题型四：有关氧化还原反应的计算【例4】在100mL溴化亚铁溶液中通入2.24L氯气（标况下），则有1/3的溴离子被氧化，求原溴化亚铁溶液的物质的
5、量浓度？【点拨】本题重点考查氧化还原反应的先后顺序规律及计算【规律总结】氧化还原反应的典型计算：依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，列出守恒关系式求解。题型五：对一类特殊氧化还原反应的考查。变价元素只有一种的【例5】在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。【点拨】6molNO还原得到3molN2，4molNH3氧化得到2molN2，
6、两者相差1mol N2，现相差1.4g，1.4g28g/mol0.05mol，相当于0.3molNO和NH3反应。【规律总结】变价元素只有一种的氧化还原反应，在教材中和高考试题中经常出现，可分为三种情况：歧化反应：Cl2H2OHClHClO反歧化反应：2H2SSO23S2H2O不交叉规律： H2SH2SO4（浓）SSO22H2O 题型六:氧化还原反应考查的新动向【例6】三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如）。当加热至一定温度时，它发生如下分解： （异氰酸，其结构是HN=C=O）能和反应生成、和。（1）写出和反应的化学方程式。分别指明化合物中哪种元素被氧化？哪种元素被还原？标出电子转移的方
7、向和数目?（2）如按上述反应式进行反应，试计算吸收气体所消耗的三聚氰酸的质量? 【点拨】首先应根据HNCO的结构，判断HNCO中N的化合价。这个问题明确后，其他问题就简单了。【总结】该题主要考查了物质结构中的化学键理论、化合价的涵义、氧化还原反应难得基本概念、判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目、配平反应方程式和化学计算等多个知识点，体现出高考向学科内综合过渡的命题思想。【巩固2】将agFe、Mg合金溶解在一定量的稀硝酸中，当合金完全溶解后，收集到标准状况下的NO气体bL（设硝酸的还原产物只有NO）再向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀。试计算该沉淀的质量（以a、b字母表示）【随
8、堂练习】一、选择题1下列说法正确的是（ ）A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂C氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D有单质参加的反应不一定是氧化还原反应3在2HCHO + NaOH（浓）= HCOONa + CH3OH反应中，HCHO （ ）A仅被氧化了 B仅被还原了C既被氧化，又被还原 D既未被氧化，又未被还原3下列离子中最易给出电子的是（ ）ACl BCu2+ CFe2+ DF4已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化 Fe3+Fe2+；MnO4Mn2+；Cl22Cl； HNO3NO。 如果分别用等物质的
9、量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 （ ）AFe3+ BMnO4 CCl2 DHNO35将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体（无N2O4气体）1.12L(标准状况)。则所消耗硝酸的物质的量是 （ ） A0.12mol B0.11 mol C0.09 mol D0.08 mol 6氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH + H2O = NaOH + H2对这一反应的描述正确的是（ ）ANaH是氧化剂 B NaH是氧化产物 CNaOH是还原产物 D氧化产物与还原产物的质量比是1：17在BrF3H2OBr2HBrO3O2HF（未配平）化学反应中，若有
10、10.8g水被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是( )：A、0.4mol B、0.6mol C、0.8mol D、0.9mol8由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是：( ) A.锌 B.铁 C铝 D.镁9电视剧西游记中仙境美仑美奂。这些神话仙境中所需的烟幕是用NH4NO3和Zn粉按质量比8:6.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟，又知发生反应后有N2和水生成。有关的说法中正确的是 （ ） A.水起着溶解NH4NO3，发生吸热现象以启动反应的作用B.每还原1molNO3-需氧化
11、1molZn和1molNH4+C. 成烟物质是两性氧化物小颗粒D. 成烟物质是小锌粒，它由NH4NO3反应加热而蒸出10从含硒（Se）的废料中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸：2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O然后向亚硒酸中通入SO2，生成粗硒。进一步提纯时，可往熔融的粗硒中通入氧气，使生成的氧化硒挥发，再转变成亚硒酸，还原为单质硒。根据上述信息，回答下列两题：（1） 对盐酸与硒酸反应的下述判断中，正确的是 A.该反应是强酸制取弱酸的复分解反应 B.硒酸发生氧化反应C.硒酸有强氧化性 D.盐酸在反应中是氧化剂（2）
12、 对SeO2和SO2及它们的水溶液，下列叙述不正确的是 A.SeO2和SO2均是酸性氧化物 B.SeO2和SO2均属于分子晶体类型C.亚硫酸氧化性弱于亚硒酸 D.SO2与亚硒酸反应的物质的量比为1:1（3）下列叙述正确的是 A.H2SeO3氧化性强于HNO3 B.亚硒酸氧化性强于H2SO3C.二氧化硒的还原性强于二氧化硫 D.析出1mol硒，需H2SeO3、SO2各1mol二、填空题11.一个完整的氧化-还原反应式可以折写成两个“半反应”，一个是氧化反应，另一个是还原反应;如2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+拆写的结果是：氧化反应：Cu-2e=Cu2+;还原反应：Fe3+e=Fe2+，据此，请
13、将反应3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO拆写成两个“半反应”式： 12. 有一种稀有气体化合物六铂氟酸氙XePtF6，研究报告指出：“关于XePtF6的电价有Xe2+PtF62-、Xe+PtF6-两种可能，巴特列用不可能参加氧化还原反应的五氟化碘作溶剂，将XePtF6溶解，然后在此溶液中加入RbF可得到RbPtF6；加入CsF可得到CsPtF6，这些化合物都不溶于CCl4等非极性溶剂。”试回答： （1）XePtF6中各元素的化合价分别是 、 、 。 （2）XePtF6是 （离子、共价）化合物。 （3）写出Xe与PtF6反应生成XePtF6的反应式 。而且O2与PtF6可发生类似反应，其反应式是 ，上述两反应属（ ） A、均为氧化还原反应B、
