《2010—2011学年第一学期山西省阳泉市第十五中学高一年级第四次月考化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2010—2011学年第一学期山西省阳泉市第十五中学高一年级第四次月考化学试题（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20102011学年第一学期高一12月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Ca40 O 16 Na 23Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba137第I卷 (客观题共40分)一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)1、下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是A. 清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的道道光柱B. 在饱和的氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀C用半透膜分离淀粉和食盐的混合液D肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗2、苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的
2、苹果汁在空气中会由Fe2+ 变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有 A. 还原性 B. 氧化性 C. 碱性 D. 酸性3、有关化学实验，下列说法正确的是A用干净的玻璃棒蘸取某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素B用加热的方法可以除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3杂质C欲除去CO2中混有少量HCl气体，可选用饱和的Na2CO3溶液D做金属钠与水反应的实验时，将金属钠从煤油中取出后，直接放入装有水的烧杯中。4、下列说法正确的是ACO2溶于水能导电，因此CO2是电解质BKHSO4 只有在电流作用下才能电离成K、H+和SO42-C强电解质溶液
3、的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定弱 DAgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质；醋酸铅易溶于水，所以醋酸铅是强电解质5、同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛HCl气体，另一个盛H2和C12的混合气体。则两容器内的气体一定具有相同的：原子数 分子数 密度 质量 A B C D6、某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是AK+、Na+、HCO3-、NO3- BNa+、SO42-、Cl-、ClO-CH+、Mg2+、SO42-、NO3- DAg+、K+、NO3-、Na+7、某溶液中大量存在的四种离子：NO3-、SO42-、H+、M，其
4、物质的量之比为：n(NO3-)n(SO42-) n(H+)n(M)=3131，则M可能为： Fe2+ Mg2+ Cl- Ba2+A B C D8. 1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是A.Na2CO3B.Na2O2 Na2CO3 C.NaOH Na2CO3 D.Na2O2 NaOH Na3CO39把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是ASO2 BCl- CFe3+ DNO3-10下列反应的离子方程式书
5、写不正确的是A少量稀硫酸溶液加入氢氧化钡溶液中：Ba2+ + OH一 H+ + SO42BaSO4H2O B向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀： Al3+ 2SO42-+2Ba2+4OH=2BaSO4+AlO2-+2H2O C碳酸氢钠溶液与少量硫酸氢钠溶液反应： HCO3-+H+=CO2+H2OD硫酸铝与足量氨水反应：Al3+3 NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+11将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是12己知氧化还原
6、反应： 2Cu (IO3）2 + 24KI + 12H2SO4 2CuI+13I2 + 12K2SO4 +12H2O 其中 1mol 氧化剂在反应中得到的电子为A10mol B11mol C12mol D13mol13.下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4HCl Na2CO3 H2SO4 Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2A. B. C. D.14、下列叙述中正确的是A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B. 鉴别NaHCO3
7、和Na2 CO3溶液可以用饱和石灰水C. 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D. 向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出15今有下列三个氧化还原反应： (1)2FeCl32KI 2FeCl22KClI2 (2)2FeCl2Cl2 2FeCl3 (3)2KMnO416HCl 2KCl2MnCl28H2O5Cl2若某溶液中有Fe2+和I共存，要氧化除去I而又不影响Fe2+和Cl，可加入的试剂是 A. FeCl3 B. KMnO4 C. Cl2 D. HCl16由Na2O、Na2O2、Na2CO3 10H2O组成的混合物0
8、.05 mol，溶于水后加入50 mL 2 mol/L的盐酸恰好完全反应，则原混合物中各成分的物质的量之比为 A1：1：1 B1：2：3 C1：2：1 D任意比17常温下，向0.1 mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1 mol/L的Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确的Ab处溶液的c（H+）与d处溶液的c（OH-）相等Bad溶液的导电能力：abcbcd Dc处溶液和d处溶液均呈碱性18、 现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入4.0 molL1硫酸溶液25 mL时恰好完全反应。若将a g原混合物在足量CO中加热，使其充
9、分反应，冷却后剩余固体质量为A. 1. 6 g B. 1.6a g C. (a0.8) g D(a1.6) g19、蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是 A沉淀X的成分是SiO2B将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，只能得到红色颜料Fe2O3C在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+20向含0.14mol Na2CO3的溶液中逐滴加入
10、含一定量HCl的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量判断可能正确的是A. 得0.20mol NaCl和0.08mol NaHCO3 B. 剩0.04mol Na2CO3，得0.20mol NaClC. 剩0.06mol HCl，得0.14mol NaCl和0.14mol NaHCO3D. 得0.06mol NaCl和0.08mol NaHCO3第卷 (主观题共60分)二、非选择题(本题包括4小题，共60分)21（12分）下图每一方框表示有关反应的某一反应物或生成物，有关操作已略去。又知A为高熔点物质，可做耐火材料，A在一定条件下可生成B和C，B为无色气体，D为一种天然出产的矿石的主要成
11、分，可作为颜料。试回答：（1）写出化学式：A ，D 。 （2）写出化学方程式：反应 。反应 。（3）写出离子方程式： 。： 。22（15分）过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO22Na2CO3 + O2 。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（1）A中制取CO2 的装置，应从上右图、中选哪个： 。B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置内可能出现什么现象？ 。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后
12、，用 的木条伸入集气瓶内，木条会出现 。（2）若E中石灰水出现轻微浑浊，请说明原因： 。（3）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250毫升，又知氧气的密度为1.43克/升，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值 （大或小），相差约 毫升（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这可能是由于 。 （4）你认为上述A-E的实验装置中，E部分是否安全、合理？ ；E是否需要改进，若需要改进，应改为上图中的 (填甲、乙、丙、丁)。23、（18分）向100mLBaCl2、AlCl3、 FeCl3 的混合溶液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生沉淀的物质的量n和加入溶液B的体积关系如下图所示：（1）当加入110mLB溶液时，溶液中的沉淀是 （填化学式）。（2）溶液B中Na2SO4和NaOH的物质的量浓度之比是 。当B溶液加到90mL100mL这一段时间中，所发生的离子反应方程式是 。（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度（c）填入下表中。溶质Na2SO4NaOHBaCl2AlCl3FeCl3c /molL1
