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1、十二年高考化学试题汇编-电化学原理及其应用（94全国）22.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为:在此电池放电时,负极上发生反应的物质是 .(A)Ag (B)Zn(OH)2 (C)Ag2O (D)Zn（95全国）17.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为( )A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:1 D.6:3:2（96全国）21.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极 Pb+SO42-=PbSO4+2e 正极 PbO2+4H+SO42-+
2、2e=PbSO4+2H2O今若制得Cl20.050摩,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( ).(A)0.025摩 (B)0.050摩 (C)0.10摩 (D)0.20摩(96上海)17.下列分离物质的方法中,根据微粒大小进行分离的是( ).(A)萃取(B)重结晶(C)沉降(D)渗析(97全国)3.将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,该溶液是(A)2 molL-1H2SO4溶液 (B)2 molL-1NaOH溶液(C)2 molL-1MgSO4溶液 (D)硅酸溶胶D、通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e- + 13O2 = 4
3、CO2 + 5H2O(97全国)5.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是(A)2H+2e- =H2 (B)Fe2+2e- =Fe(C)2H2O+O2+4e-=4OH- (D)Fe3+e-=Fe2+(97上海)10、某种胶体在电泳时，它的胶粒向阴极移动。在这胶体中分别加入下列物质：蔗糖溶液硫酸镁溶液硅酸胶体氢氧化铁胶体，不会发生凝聚的是 A BCD (97上海)27、铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。（1） 配平制取铁酸钠的化学方程式：Fe(NO3)+NaOH+Cl2Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H
4、2O 反应中 元素被氧化，转移电子总数为 （2） 铁酸钠之所以能净水，除了能消毒外，另一个原因是 四、（本题共24分，每小题6分）17、（1）2 16 3 2 6 6 8 （说明：错一个即不给分） Fe （或铁） 6e （2）还原产物Fe3+发生水解生成Fe（OH）3胶体，能吸附杂质 （98全国）10、下列关于铜电极的叙述正确的是 A、铜锌原电池中铜是正极 B、用电解法精炼粗铜时铜作阳极 C、在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D、电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极98全国）22、将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1升（密度为1.06克/毫升）用铂电极电解，当溶液中的NaOH的质量分
5、数改变了0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是NaOH的质量分数阳极析出物的质量（克）阴极析出物的质量（克）A0.062(6.2%)19152B0.062(6.2%)15219C0.042(4.2%)1.29.4D0.042(4.2%)9.41.210、以下现象与电化腐蚀无关的是 A 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C 锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D 银质奖牌久置后表面变暗 31、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下： 化 盐 精 制 电 解 脱 盐 粗盐 H2O NaOH Na2CO3 Cl2
6、H2 10%NaOH 、16%NaCl溶液 沉渣 NaCl晶体 50%NaOH溶液依据上图，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为 ，与电源负极相连的电极附近，溶液pH值 （选填：不变、升高或下降） （2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为 ， （3）如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡式剂除去SO，该钡试剂可以是 （选填a、b、c，多选扣分） a Ba(OH)2 b Ba(NO3)2 C BaCl2 (4)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入试剂的合理顺序为 （选填a，b，c多选扣分）a 先加NaOH，后加Na2CO
7、3，再加钡试剂 b 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3 c 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3 （5）脱盐工序中利用NaoH和NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却、 （填写操作名称）除去NaCl （6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为 31、(1)2Cl-2eCl2 升高 （2）Ca2+COCaCO3 Mg2+2OH-Mg(OH)2 (3) a c (4)b c (5) 蒸发 过滤 (6) NaCl+H2OH2+Cl2+2NaOH (9
8、9全国)l4.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是 (1/2)H2+NiO（OH） Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是A. 电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 B. 电池放电时，镍元素被氧化(99上海)28、某学生试图用电解法根据电极上析出的物质的量质量来验证阿佛加德罗常数值，其实验方案的要点为：用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如右图：在电流强度为I安培，通电时间为t秒钏后，精确测得某电极上析出的铜的质量为m克。试回答：（1）连接这些仪器的正确顺序为（用图中标注仪器接线柱的英文字母表示。下同）E接 ，C接 ， 接F。
9、实验线路中的电流方向为 C (2)写出B电极上发生反应的离子方程式 G试管中淀粉KI溶液变化的现象为 ；相应的离子方程式是 。（3）为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是 。（选填下列操作步骤的编号）称量电解前电极质量 刮下电解后电极上的铜并清洗 用蒸馏水清洗电解后电极 低温烘干电极后称量 低温烘干刮下的铜后称量 再次低温烘干后称量至恒重 （4）已知电子的电量为1.610-19库仑。试列出阿佛加德罗常数的计算表达式：NA 28.(1)E接D、C接A、B接F FBACDE (2)2Cl-2e=Cl2 变蓝色 Cl2+2I-=2Cl-+I2 (3) (4) C.电池充电时。氢
10、元素被还原 D.电池放电时，H2是负极（00全国）17下列关于胶体的叙述不正确的是A布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象（00全国）18下列关于实验现象的描述不正确的是A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡
11、放出速率加快（00广东）21用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是A稀NaOH溶液 BHCl溶液C酸性MgSO4溶液 D酸性AgNO3溶液（01上海）14氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A 分散质颗粒直径都在l100nm之间 B 能透过半透膜C 加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D 呈红褐色(01广东)2镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)22Ni(OH)2Cd2NiO(OH)2H2O 由此可知，该电池放电时的负极材料是A Cd(OH)2 B Ni(OH)2 C Cd D NiO(OH)（02广东）2
12、为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是 A过滤 B电泳 C渗析 D加入AgNO3溶液，过滤（02广东）10在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是 A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应（02上海）4将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是A 冷水 B 沸水 C NaOH浓溶液 D NaCl浓溶液（02上海）16某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分
