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1、班级: 姓名: 学号: 第一节弱电解质的电离(第一课时)强弱电解质1、下列属于电解质的是： （ ）A.硫酸溶液 B.食盐晶体 C.金属铜 D.氯化氢气体2、下列物质中属于非电解质，但放入水中后所得溶液导电性明显增强的是（ ）A金属钠B三氧化硫 C氯化钠 D乙醇3、下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是 （ ） A.稀硫酸 B.液态溴化氢 C.铝 D.蔗糖4、下列关于电解质电离的叙述中，正确的是 （ ） A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以
2、它们是强电解质D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质5、下列说法正确的是 （ ）A、 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质。B.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质。C.氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子。D.强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强。6、相同温度下，物质的量浓度均为1mo/L的下列溶液，盐酸、硫酸、醋酸，导电能力由强到弱的顺序是 （ ）A、盐酸=硫酸=醋酸 B、盐酸硫酸醋酸C、硫酸盐酸醋酸 D、醋酸盐酸硫酸7、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解的是 （ ）A、1mo/L醋酸溶液的PH值约为2 B、醋酸能与水任何比例互溶C、溶液的导电能
3、力比盐酸弱 D、溶液中存在着醋酸分子8下列电离方程式正确的是 （ ） A.在熔化时NaHSO4=Na+H+SO42- B.H2SO32H+SO32-CNaHCO3Na+H+CO32- DCaCO3=Ca2+CO32-9、下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al2OHAlO2H2B硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42Ba2BaSO4C碳酸钙跟醋酸反应：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOH2OCO2D铜片跟稀硝酸反应：CuNO34HCu2NO2H2O10、下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。
4、_是电解质；_ _是非电解质；_既不是电解质，也不是非电解质。11、下列电解质中，NaCl、NaOH，NH3H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，Na2O2_是强电解质_是弱电解质。12、阅读并填写下面表格的内容（强弱电解质比较）强电解质弱电解质物质结构离子化合物(强碱、大多盐)。某些具极性键的共价化合物（强酸）。某些共价化合物（如弱酸）。电离程度溶于水的部分完全电离溶于水部分电离在溶液中存在的微粒 相同条件下的导电性 实例强酸： 强碱： 大多数盐类：可溶盐：难溶盐：中强酸： 弱酸：如HF醋酸碳酸HClO、H2S可溶弱碱： 难溶弱碱： 难溶中强碱 其它：水 Al(OH
5、)3电离方程式H2SO4Ba(OH)2CH3COOHNH3H2O13.问题讨论：几个一定和几个不一定：溶液的导电性 与溶液中自由移动离子的浓度成正比相同温度,相同浓度的强电解质溶液的导电性 强于弱电解质溶液的导电性强电解质的导电性 强(如硫酸钡,碳酸钡等难溶性盐溶液),弱电解质的导电性_ 弱强电解质溶液的导电性 比弱电解质溶液的导电性强,反之亦然.14在a、b两支试管中，分别装上质量相等形状相同的一颗锌粒，然后向两支试管中，分别加入相同物质的量浓度相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白： （1）a、b两支试管中的现象：相同点是 ；不同点是 ；原因是 。 （2）a、b两支试管中生成气体的体积开始
6、时是a b，反应完毕后生成气体的总体积是a b（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是 。班级: 姓名: 学号: 第一节弱电解质的电离(第二课时)电离平衡的建立及影响因素1在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 6 molL-1 醋酸和20 mL 6molL-1 氨水，灯光明暗程度相似。如果把这两种溶液混合后再实验，则 （ ） A灯光明暗程度不变 B灯光变暗 C灯光明暗程度变化不大 D灯光变亮2下列说法中，正确的是 （ ） A强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强B强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C强电解质的水溶液中不存在溶质分子D不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具
7、有极性键的化合物都是强电解质。3下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 （ ） A熔化时不导电 B不是离子化合物，而是极性共价化合物C水溶液的导电能力很差 D溶液中已电离的离子和未电离的分子共存4NaHSO4在溶液中和熔融状态下，都存在的离子是 （ ） AH+ BNa+ CSO42- DHSO4-5下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 （ ） ACa(OH)2 BCH3COOH CBaSO4 DCH3COONa6把0.01molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的 （ ） A自来水 B0.1mol/LHNO3 C0.1mol/L醋酸 D0.1mol/LNH4Cl7
8、一定量的稀H2SO4与过量铁粉反应时，为了减缓反应速率，且又不影响生成的氢气的总量，可向稀H2SO4溶液中加入 （ ） AH2O BNaOH固体 CCH3COONa固体 DNH4C1固体8下列各组物质反应中，溶液的导电性比反应前明显增强的是 （ ） A向亚硫酸钠溶液中加入液态溴 B向硝酸银溶液中通入少量氯化氢 C向氢氧化钠溶液中通入少量氯气 D向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气9在平衡体系Ca(OH)2(s) Ca2+2OH-中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的是（ ）A加入少量MgCl2固体 B加入少量Na2CO3固体 C加入少量KCl固体 D加入少量Ba(OH)2固体 10在0.
9、01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是（ ）A氢离子浓度变小B醋酸的浓度减小C酸性增强，PH变小D醋酸根离子浓度变小11.在含有酚酞的0.1 molL1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色A.变蓝色B.变深C.变浅 D.不变12、弱电解质的电离运用勒夏特列原理分析填写下表：250.1mol/L醋酸CH3COOH CH3COO - + H+改变的条件电离平衡移动方向C（CH3COO-）变化C（CH3COOH）变化C（H+）变化加入少量NaOH溶液加入少量盐酸加入醋酸钠粉末加入浓醋酸少许加水稀释加热13碳酸是一种弱酸,其电离方程式为H2CO3H+HCO3，HCO3H+CO32-。在碳酸稀溶液中， 离子最多， 离子最少（碳酸电离的离子）。14已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH+ClO-，达到平衡后要使HClO浓度增加，可加入下列物质 （填代号）ASO2 BNa2CO3 CHCl DNaOH由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是 。导电能力加水体积Oabc15一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如左图所示， O点导电能力为0的理由是 a、b、c三点溶液的c(H+)由小到大的顺序是
