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1、第三节 电解池的工作原理及应用一、电解原理1、电解：在 的作用下，在两电极上分别发生 的过程。电解过程中 能转化为 能。P192、工作原理：阴极、阳极的正确判断：（由电源的正、负极判断：正 ；负 ）。正确判断电子、电流、离子的移动方向。电子由 极流向 极；再由 极流向 极。电流由 极流向 极。阳离子向 极移动；阴离子向 极移动。与原电池对比：a、电解池有外加电源；b、原电池负极发生 反应；电解池阳极发生 反应。3、电解时参与电极反应的物质的判断阳极放电顺序：金属 （铂、金除外） S2- I- OH含氧酸根。阴极放电顺序： Fe3+ H.Fe2+Zn2+(H+)其它阳离子。4、电解质溶液的电解规
2、律-惰性电极电解电解质溶液的实例：类型实例阳极反应式阴极反应式总反应方程式pH复原H2SO4NaOH Na2SO4 HClCuCl2NaClAlCl3CuSO4 AgNO3 5、应用（1）氯碱工业（观察课本20页图，了解各物质产生与去向，即箭头指向）阳离子交换膜的作用： 阳极反应式： （ 反应)阴极反应式： （ 反应）总反应方程式： 离子反应方程式: （2）电镀：铁上镀银 材料：待镀金属铜作 极， 镀层金属作 极。电解质溶液： 电极反应：阳极： ；阴极： 。现象变化：阳极： ；阴极： ，溶液浓度 。（3）电解精炼铜火法冶炼得到的铜中含有多种杂质如（Au， Ag ， Fe ，Zn等）。电解时，用
3、 作阳极，用 作阴极，用 作电解液。电解时阳极主要发生了的反应有： 、 、 、阴极反应是： 。电解后， 形成阳极泥，溶液浓度 。（4）电解冶炼活泼金属（电解熔融NaCl、 、 制取金属Na、Mg、Al）制Na时电极反应：阳极： ； 阴极： 。总反应方程式： 。制取金属Mg、Al总反应方程式： ， 。6、活学活用正确区别原电池、电解池、电镀池注意多个电解池的串联时-阴、阳极的判断、通过电路电子相等用于计算，注意原电池与电解池混联时-原电池、电解池的判别二次电池：放电时充当 池，充电时是 池。 电极接法：原电池的负极接电源的 极，正极接电源的 极。电化学中的相关计算-解题方法：放电顺序与电子守恒。
4、求产物的量（析出固体的质量、产生气体的体积等）、溶液的pH、相对原子质量或某元素的化合价、化学式等。第三单元 金属的腐蚀与防护一、金属的腐蚀（1）定义：金属腐蚀是指 与周围环境中的物质发生 而损耗。（2）本质：都是金属原子 电子而被 的过程（3）分类：化学腐蚀 金属和接触到的物质直接发生 而引起的腐蚀 。 电化学腐蚀 跟电解质溶液接触时，会发生 反应。使比较活泼的 而被 ，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。 根据环境的不同，电化学腐蚀又可以分为 和 。二、钢铁的腐蚀： 是造成钢铁腐蚀的主要原因。（1）吸氧腐蚀（中性、弱酸、弱碱环境：是钢铁腐蚀的主要形式）负极： 正极： 总反应： Fe(OH)2进一步被氧
5、化成 ，方程式为： 。Fe(OH)3脱去一部分水就生成Fe2O3x H2O（铁锈主要成分）（2）析氢腐蚀（酸性环境）负极： 正极： 总反应： 规律总结：金属腐蚀快慢的规律：在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下：电解原理的腐蚀 原电池的腐蚀 化学腐蚀 有防腐措施的腐蚀三、金属的防护防止金属锈蚀最常用的方法：（1）在金属表面覆盖 ；如： 等方法。（2）化学保护法：牺牲阳极的阴极保护法该反应是将被保护的金属与比其更活泼的金属连接在一起，更活泼的金属作 极 （ ），而作为 极的金属就能不被腐蚀而得到保护。 外加电流的 保护法。将被保护的金属作为 极。（3）改变金属的组成和结构：把金属制成防腐的合
6、金规律总结：防腐措施由优、劣的顺序如下：外接电源的阴极保护法 牺牲负极的正极保护法 无防腐条件的腐蚀专题2化学反应速率和化学平衡第一单元 化学反应速率一、化学反应速率的（v）1、定义：单位时间内 。2、计算公式：v= = 3、单位： 、 4、同一反应中，用不同物质表示反应速率时，速率比= 5、同一反应在不同条件下反应时，比较速率大小的方法： 化为同一物质 若 ，则 。单位一致。6、速率计算模版-列三行二、影响化学反应速率的因素（1）决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）（2）外因；1、浓度：结论：研究和实验表明，其他条件相同时， 。注意：；固体和纯液体没有浓度，因此增加固体用量，反应速率
7、。2、压强结论：对于有气体参加的反应，在密闭容器中保持温度不变时，增大压强，气体 必然 ，相当于 ，反应速率 ；减小压强，相当于减小 ，因而反应速率将 。由此可见，压强对反应速率的影响可以归结为 对反应速率的影响。P37注意：气体反应体系充入惰性气体（或无关气体）时，对反应速率的影响： 恒容：充入“惰性气体” 总压强增大 物质浓度 反应速率 。 恒压：充入“惰性气体” 体积增大 物质浓度 反应速率 。3、温度：结论：实验表明，其他条件相同时， 。4、催化剂结论：实验表明， 。P38催化剂是通过 来增大反应速率的。5、其他因素：如 。（3）微观分析第二单元 化学反应的方向和限度一、化学反应的方向
8、1、自发反应 在一定温度和压强下 就能自发进行的反应，称为自发反应。2、判断化学反应方向的依据焓变：H 0，有利于反应的自发进行熵变：S 0，有利于反应的自发进行同一物质，即S(g)S(l)S(s)综合： 口诀： H - TS 0 反应能自发进行 H - TS 0 反应达到平衡状态 H - TS 0 反应不能自发进行 二、化学平衡状态1、可逆反应 条件下，既能向 方向进行，同时又能向 方向进行的化学反应。 2、化学平衡状态一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率 ，反应体系中所有参加反应的物质的 保持不变的状态。3、化学平衡状态的标志4、化学平衡状态的判断“等”同一物质的消耗速率=生成速率，如合成氨时，2v（H2）正=3v(NH3)逆“定”各组分的c、n、m、不再变化。（注：不是相等，也不是按比例）“变到不变”适用于对p总、m总、n总、M、不再变化的解决（关键找变化否）p总m总n总MN2(g) + 3H2(g)2NH3(g)H2(g) + I2(g)2HI(g)C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)Fe2O3(s) + 3CO(g)2Fe(s) + 3CO2(g)5、化学平衡常数与转化率表达式： 意义：化学平衡常数K的大小能说明反应进行的程度。K值越大，表示反应进行得
