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1、重庆南开中学高 2014 级一诊模拟考试题理科综合能力测试化学试题卷理科综合能力测试试卷分分为物理、化学、生物三个部分物理部分 1 至 4 页，化学部分 5 至 8 页，生物部分 9 至 11 页，共 11 页满分 300 分考试时间 150 分钟注意事项：1答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上2答选择题时，必须使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号3答非选择题和选做题时，必须使用 0.5 毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上4所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效5考试结束后，将试题卷带走，仅将答
2、题卡交回化学(共 100 分)可能用到的相对原子量： H-1 C-12 O-16 Fe-56一、选择题(本大题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1下列说法中，正确的是A气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述B化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素C “光化学烟雾” 、 “硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D明矾KAl(SO 4)212H2O常用于自来水的净化、杀菌消毒2下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是AK +、Fe 2+、SO 42 、NO 3 BK +、H +、I 、MnO 4CAl
3、3+、Na +、SO 42 、CO 32 DFe 3+、H +、SO 42 、ClO 3设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A6.0g 金刚石中含有的共价键数为 NAB56g 铁粉与酸反应失去的电子数一定为 0.2 NAC1 molL1 AlCl3 溶液中含有 3NA 个 ClD标况下，11.2LSO 3 所含的分子数为 0.5NA4某化学研究小组设计如下微型实验探究 SO2 的化学性质。已知棉球 b 沾有含酚酞的NaOH 溶液。当滴入浓硫酸片刻后发现：棉球 a 变白，微热后又恢复红色；棉球 c 变白。以下说法不正确的是A本实验是利用强酸制弱酸原理制得 SO2 气体B棉球 a 沾
4、有品红试液，用以验证 SO2 的漂白性C棉球 b 红色褪去，说明 SO2 是酸性氧化物，与水反应能生成亚硫酸D棉球 C 沾有含石蕊的 NaOH 溶液5常温下，将 NaOH 溶液与未知浓度的醋酸溶液等体积混合后，向溶液中滴加甲基橙试液，溶液变红，下列情况可能出现的是A混合溶液中：4v 逆Bt 2 时刻改变的条件可能是加催化剂C I、II 两过程达到反应限度时，平衡常数 I1c 0.1 molL 亚硝酸钠溶液中存在：c(Na +)+c(H+)=c(NO2 )+c(OH )d0.1 molL 亚硝酸钠溶液中存在：c(NO 2 )c(Na+)c(OH )c(H+)10 (14 分)工业上利用含镍废料(
5、镍、铁、钙、镁合金为主) 制取草酸镍(NiC 2O42H2O)，再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。根据下列工艺流程示意图回答问题。(1)Ca 的原子结构示意图为_。(2)生产过程中多次进行过滤，玻璃棒在过滤操作中的一个作用是引流，下列实验操作中玻璃棒起引流作用的是_ (填选项字母)。a测定 Na2CO3 溶液的 pH b配制 0.1molL 的 H2SO4 溶液c加热 NaCl 溶液制备 NaCl 晶体 d验证 Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 固体反应吸热(3)加入 H2O2 发生的主要反应的离子方程式为_；加入 Na2CO3 溶液调 pH 至 4.04
6、.5，其目的为_ ；加入 NH4F 后除掉的杂质是_。(4)草酸镍(NiC 2O42H2O)在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，制得 Ni2O2，同时获得混合气体。无水草酸镍受热分解的化学方程式为_ 。(5)工业上还可在弱碱性条件下用 ClO 把二价镍氧化为三价镍。ClO 氧化 Ni(OH)2 生成Ni2O3 的离子方程式为_。11 (16 分)利用合成氨生产尿素CO(NH 2)2是重要的化学工艺。在 3 个 2L 的密闭容器中，使用相同的催化剂，按不同方式投入反应物，分别进行反应：3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)。保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：A容器 甲 乙 丙
7、反应物投入量 3 mol H2、2 mol N2 6 mol H2、4molN 2 2molNH3达到平衡的时间min 5 8平衡时N 2的浓度 molL1 c1 1.5NH3的体积分数 1 3混合气体密度gL 1 1 2平衡常数L 2mol2 K甲 K乙 K丙(1)下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_(填写序号字母)。a容器内 N2、H 2、NH 3 的浓度之比为 1：3 ：2 bv(N 2)正=3v(H 2)逆c容器内压强保持不变 d混合气体的密度保持不变(2)容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为 v(H2)= _(3)在该温度下甲容器中反应的平衡常数 K_(用含 c1 的代数式表示
8、)。(4)分析上表数据，下列关系正确的是_ (填序号) ：a2c 11.5molL b2 1=2 c 3=1 dK 甲 =K 乙 =K 丙(5)氨和尿素溶液都可以吸收硝酸工业尾气中的 NO、NO 2，将其转化为 N2。写出尿素与 NO、NO 2 三者等物质的量反应的化学方程式_。(6)氨氮废水(含 NH3、NaOH 和 Na2SO4)超标排放会造成水体富营养化。右图通过直接电化学法能有效除去废水中的氨。其中阴离子的流动方向为_ (填“ 向 a 极”或“ 向 b 极”)，电解过程中，b 极区的 pH_ (填“增大” 或“减小 ”或“不变 ”)，阳极反应方程式为_。高考资源网版权所有！投稿可联系 QQ：1084591801
