《重庆市七校联考2014-2015学年高一下学期期中考试化学试题 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆市七校联考2014-2015学年高一下学期期中考试化学试题 含答案（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20142015 学年度第二学期半期七校联考高 一 化 学 试 题命题学校：重庆市实验中学 命题人：周 勇 审题人：蒲云模试卷分为第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。满分 100 分，考试时间 100分钟。注意事项：1答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卷规定的位置上。2答选择题时，必须使用 2B 铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑。3答非 选 择 题 时 ， 必 须 使 用 0.5 毫 米 黑 色 签 字 笔 ， 将 答 案 书 写 在 答 题 卷 规 定 的 位 置 上 。4考试结束后，将答题卷交回。5可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-1
2、6 Na-23 Mg-24 S-32 Cu-64 Zn-65第 I 卷（选择题，共 48 分）本卷共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意。1据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 ，每百吨 核聚变所释放的能量eH32e32相当于目前人类一年消耗的总能量。在地球上，氦元素主要以 的形式存在。下列说4法正确的是（ ）A 原子核内含有 4 个质子 B 和 互为同位素eH42 e324C 原子核内含有 3 个中子 D 最外 层 电 子 数 为 2， 具 有 较 强 金 属 性3 H2某主族元素 R 的原子的电子式可表示为： 该元素组成的以下物质，其化学式肯定错误的
3、是（ ）A最高价氧化物化学式为 R2O5 B含氧酸分子式为 HRO3C含氧酸分子式为 H3RO4 D气态氢化物分子式为 RH53下列各项中表达正确的是（ ）ANaCl 的电子式： BCO 2 的分子模型示意图： CCrO 5 的结构式为 ，该氧化物中 Cr 为6 价D次氯酸的结构式：HClO4下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）A硅太阳能电池 B锂离子电池 C太阳能集热器 D燃气灶5某反应由两步反应 ABC 构成，它的反应能量曲线如图（E 1、E 2、E 3、E 4 表示活化能）。下列有关叙述正确的是（ ）A两步反应均为吸热反应B三种化合物中 C 最稳定C加入催化剂会改变反应的焓变D整
4、个反应的 H=E1-E26原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是（ ）A中 Mg 作负极，中 Fe 作负极 B中 Mg 作正极，电极反应式为：2H 2O2e = 2OH H 2 C中 Fe 作负极，电极反应式为 Fe2e = Fe2D中 Cu 作正极，电极反应式为 2H 2e = H27已知反应 Cu(s) + 2Ag+ (aq) = Cu2+(aq) + 2Ag (s)为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是（ ）A银电极质量逐渐减小，Y 溶液中 c(Ag+)增大 B实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 C电极 X 是
5、正极，其电极反应为 Cu2e Cu2+D当 X 电极质量减少 0.64 g 时，外电路中有 0.02 mol 电子转移8纽扣式银锌电池的构造如图所示，电池的总反应为：Zn+Ag 2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，下列说法不正确的是（ ）AZn 作负极B电子经外电路流向 Ag2O 极CK +向 Zn 极移动D正极反应：Ag 2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-9四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）A B C D10一定条件下，分别对反应 C(s)CO
6、2(g) 2CO(g)（H0 ）进行如下操作（只改变该条件）：升高反应体系的温度；增加反应物 C 的用量；缩小反应体系的体积；减少体系中 CO 的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是（ ）A B C D11对于 A2 3B2 = 2C D 的 反 应 来 说 ， 以 下 化 学 反 应 速 率 的 表 示 中 ， 反 应 速 率 最 快 的 是（ ）A (A2)0.4 molL 1 s1 B (B2)0.8 molL 1 s1v vC (C)0.6 molL 1 s1 D (D)0.6 molL 1 min112一定温度下，向容积为 2 L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各
7、物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）A该反应的化学方程式为 3B4D 6A2CB反应进行到 1 s 时， )(AvC反应进行到 6s 时，B 的平均反应速率为 0.05 mol/(Ls) D反应进行到 6s 时，各物质的反应速率相等13下列关于化学反应限度的说法中正确的是（ ）A改变外界条件不能改变化学反应的限度B当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到了反应限度D当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等14下列 反 应 过 程 中 ， 同 时 有 离 子 键 、 极 性 共 价 键 和 非 极 性
8、共 价 键 的 断 裂 和 形 成 的 反 应 是 （ ）ANH 4ClNH 3+ HCl BNH 3+CO2+H2ONH 4HCO3C2NaOH+Cl 2NaCl+NaClO+H 2O D2Na 2O2+2CO22Na 2CO3+O215下列热化学方程式正确的是（ ）A甲烷的标准燃烧热为 890.3 kJmol1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g) 2O2(g)=CO2(g)2H 2O(g)H890.3 kJmol 1B500 、30 MPa 下，将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：
9、N2(g)3H 2(g) 2NH3(g)H38.6 kJmol 1C已知在 120 、101 kPa 下，1 g H2 燃烧生成水蒸气放出 121 kJ 热量，其热化学方程催化剂500、30MPa101KPa120X 的单质Y 的单质 Z 的单质ACB式为 H2(g) O2(g) H2O(g)H242 kJ/mol12D25 ，101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57.3 kJ/mol，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)2KOH(aq) =K2SO4(aq)2H 2O(l)H 57.3 kJ/mol16可逆反应 2NO2 2NO+O2 在恒容
10、的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成 n molO2 的同时生成 2n molNO2 用 NO2、NO、O 2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2 : 2 : 1 混合气体的颜色不再改变 混合气体的密度不再改变 混合气体的平均相对分子质量不再改变A B C D第 II 卷（非选择题，共 52 分）17 （14 分）原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：（1）a 和 b 用导线连接，Cu 极为原电池_极（填“正”或“负”） ，电极反应式为 。Zn 极发生_（填“氧化”或“还原 ”）反应。溶液中 H+移向_（填“Cu” 或“Zn”
11、 ）极。（2）无论 a 和 b 是否连接，Zn 片均被腐蚀。若转移了 0.2mol 电子，则理论上 Zn 片质量减轻_g。（3）有同学想把 Ba(OH)28H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？ （填“是”或“ 否”） ，理由是 。18 （12 分）X、Y、Z 三种短周期元素，它们的原子序数之和为 16。 X、Y、Z 三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示变化：已知一个 B 分子中含有的 Z 元素的原子个数比 C分子中的少一个。请回答下列问题：（1）Y 单质分子的电子式为 。（2）X 的单质与 Z 的单质可制成新型的化学电源（KOH 溶
12、液作电解质溶液） ，两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入 （填物质名称或化学式均可） ；负极电极反应式为 。（3）已知 Y 的单质与 Z 的单质生成 C 的反应是可逆反应，将等物质的量的 Y、Z 的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法中，正确的是_（填写下列各项的序号） 。a达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等b反应过程中，Y 的单质的体积分数始终为 50%c达到化学平衡时，Y 、Z 的两种单质在混合气体中的物质的量之比为 1:1d达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量逐渐减小19 （11 分）某化学兴趣小组
13、为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 【实验原理】2KMnO 4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O【实验内容及记录】 室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL实验编号 0.6 mol/LH2C2O4 溶液H2O0.2 mol/LKMnO4 溶液3 mol/L稀硫酸室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.02 3.0 3.0 2.0 2.0 5.23 3.0 4.0 1.0 2.0 6.4请回答： （1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 。（2）利用实验 1 数据
14、计算，用 KMnO4 的浓度变化表示反应速率 (KMnO4) = v。 （3）该小组同学根据经验绘制了 (Mn2+) 随时间变化趋势的示意图，如图甲所示。但有n同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中 (Mn2+) 随时间变化的趋势应如图乙所示。 该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。 该小组同学提出的假设是 。请你帮助该小组同学完成实验方案，并选择表中空白处应加入的物质。室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL实验编号 0.6 mol/LH2C2O4 溶液H2O0.2 mol/LKMnO4 溶液3 mol/L稀硫酸再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min4 3.0 2.0 3.0 2.0 tAKMnO 4 BH 2C2O4
