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1、RJ九(下) 教学课件,实验活动5 一定溶质质量分数的 氯化钠溶液的配制,托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管。氯化钠、蒸馏水,实验目的,1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。 2.加深对溶质的质量分数概念的理解,实验用品,在实验操作中应该注意哪些问题,如何配制50克6%的NaCl溶液,思考,实验探究：配制一定溶质质量分数的溶液,托盘天平使用,注意事项： （1）使用前要调零; （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸; （3）称量时遵循“左物右码”的原则； （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序； （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零,1.配制 50 g 6% 的氯化钠溶液,计算:
2、 NaCl g；H2O g,称量：用称量3 g 氯化钠，放入烧杯中,量取：用量取47mL水，倒入盛有氯化钠的烧杯中,溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解,3,47,托盘天平,量筒,实验步骤,用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04 g/cm3），配制 50 g质量分数为 3%的氯化钠溶液,1）计算,6%的氯化钠溶液 g （体积 mL ）； 水 g,25,25,24,2）量取,用量筒量取24mL的6%氯化钠溶液和25mL的水，倒入烧杯中,3）混匀,用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀,50g3%6%=25g,25g1.04g/cm3=24mL,50g25g=25g,2.配制质量分数为3的氯化钠
3、溶液,3.把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中,1）造成实际值偏小的可能原因 溶质溶解的量变少了：溶质本身不纯；左码右物称量；天平空载时,指针向左偏；溶质有撒落；溶质没有完全溶解就装瓶存放了。 溶剂的量增多了：量取水时仰视读数；烧杯内壁上有水；试剂瓶内壁上有水。 （2）造成实际值偏大的可能原因 溶剂的量减少了： 量取水时俯视读数；量取的水没有完全转移到烧杯中。 溶质溶解的量变多了：天平空载时,指针向右偏；称量时，所用砝码已生锈或沾有油污,问题与交流,例题】要配制100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下
4、列操作正确的是（ ） A.将10 g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B.量取90 mL水时，俯视读数 C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签,D,练习】如图是小明同学配制 100 g 10% NaCl溶液的实验操作示意图,1）该实验正确的操作顺序是 （填序号）。 （2）认真观察，指出图中错误的操作步骤 （填序号）。 （3）配制该溶液需要 NaCl 固体 g，需要水 mL（水= 1g/mL）。 （4）小明同学将称量完毕的食盐转移到烧杯里时，不慎将少 量食盐洒落在桌面上，这样会使所配制的溶液中溶质质量分数 10%（填“”“”或“=”,10,90,感谢亲观看此幻灯片，此课件部分内容来源于网络， 如有侵权请及时联系我们删除，谢谢配合
