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1、全国名校高三化学调研试卷(无机推断题)精选汇编1.( 14 分)下图是无机物AN在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中,I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属,K是一种红棕色气体。N中只含有两种元素,N可作为工业生产C的原料。请填写下列空白:(1)在周期表中,组成单质G的元素位于第_周期_族。(2)在反应、中,既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_(填写序号)。(3)反应的离子方程式是:_ _。(4)反应 的离子方程式是:_。(5)将化合物D 与KNO3、KOH 共融,可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 (高铁酸钾)同时还生成KNO2和H2O 。该反应的化学
2、方程式是:_(6)现有1molN参加反应,假设各步反应均完全,生成C的质量为490g,生成G的质量为224g,则反应的化学方程式为_。1.( 14 分) ( l )四(或4 ) VIII (共1分,错一个扣1分)( 2 ) (1分)( 3 ) 3Fe +2 NO3 + 8H+ + 3Fe2+ + 2NO+4H2O (3分) ( 4 ) 3Fe2+ + NO3 + 4H+ + 3Fe3+ + NO+2H2O (3分) ( 5 ) Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O (3分)(6)Fe4S5+8O22Fe2O3+5SO2(3分)2.(10分)无机框图下图为中学化学
3、中几种常见物质的转化关系(部分产物已略去)。已知:A、C、D是常见的气体单质,F气体极易溶于水,且液态常做致冷剂。(1)写出化学式F ,写出电子式G ;(2)鉴定G中阳离子的实验方法和现象_;(3)D单质和E溶液反应,生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分,写出D+E溶液反应的离子方程式和的化学方程式 、 。(4)工业上电解B溶液制得一系列化工原料,写出其电解的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目 。2.答案:(10分)(1)NH3、; (共2分)(2)取少量G的溶液加人试管中,用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液,加热 用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体,试纸变蓝色(2分) (3)2O
4、H+Cl2=ClO+Cl+H2O (2分) 8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl (2分)(4) (2分)3.(本题10分)AH及X均为中学化学常见物质, X是一种金属单质,A、B是非金属单质且A在常温下为气体。它们在一定条件下有如下转化关系(图中条件均已略去)。AXBCDH(红褐色沉淀)EGBFFANaClO溶液X试回答下列问题:(1)写出C物质的化学式;(2)在上述反应中肯定不属于氧化还原反应的是(填编号);(3)指出元素X在元素周期表中的位置:第周期,第族;(4)请写出反应和的离子方程式: ,;(5)用离子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液产生红褐色沉淀的原因: 。3.(10分)(1
5、)FeCl3 (2分) (2)(2分)(3)4、 (2分)(4)FeS2HFe2H2S (2分) H2SCl2S2H2Cl(2分)(5)2Fe2ClO4OHH2O2Fe(OH)3Cl(2分)(或6Fe23ClO3H2O2Fe(OH)34Fe33Cl)4.(15分)物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行)。其中A为化合物,甲可由两种单质直接化合得到,乙为金属单质,G为酸,乙在G的浓溶液中发生钝化。 (1)若A为硫酸工业的重要原料,C能使品红试液褪色,D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则 (4分)工业上反应II在 中进行(填设备名称),工业上反应III用于吸
6、收E的试剂是 。(2分)D的水溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)(2分)反应I的化学方程式是 。 (2)若甲为淡黄色固体,D、F的溶液均呈碱性,用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液,并使它们接近,有大量白烟生成。则 (2分)甲的电子式是 。 (2分)写出B和甲反应的化学方程式是 。 (3分)若17gA与O2反应生成气态的B和C时放出226.7kJ热量,写出该反应的热化学方程式: 。4.(15分)20081020 (1)接触室:98.3%的硫酸(或浓硫酸) 酸 高温4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2 (2) 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O24NH3(g)+5O2(g)
7、 = 4NO(g) +6H2O(g);H=906.8kJmol-1(其它合理答案均给分)5.(8分)如下图的转化关系中,已知A是由短周期元素组成的盐,H与Na2O2可发生化合反应,生成的盐与Ba2+反应可生成不溶于稀G的白色沉淀,一个D分子中含有10个电子。 试回答下列问题; (1)写出D(少量)、H、X反应生成A的化学方程式:_; (2)写出D与K反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系:_; (3)一定温度下,有可逆反应:aD(g)+bY(g)cE(g)+dX(g)。在2L密闭容器中,充入4mol D和5mol Y,有催化剂存在下,2min后反应达到平衡,测得平衡时容器内的压强比反应前增加了
8、。则前2min内用E表示的平均反应速率为_molLmin,平衡时D的浓度为_molL。 (4)已知:2H(g)+Y(g)2I(g);H=196.6kJmol。当加入4mol H和2mol Y后,放出345 kJ的热时,H的转化率最接近于_(填字母)。 A、40%B、50%C、80%D、90%5.、(8分)(1)NH3+SO2+H2O = NH4HSO3(2分)(2)C(NH)C(SO)C(H+)C(OH)(2分) (3)0.5 1(2分)(4)D (2分)6.(10分)下图是无机物AM在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中,A是具有刺激性气味的气体,I是由地壳中含量最高的金属
9、元素形成的单质,K是一种红棕色气体,D是一种红棕色粉末,常用作红色油漆和涂料。请填写下列空白:在周期表中,组成单质G的元素位于第_周期_族。在反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。在反应、中,既属于化合反应又属于氧化还原反应的是_(填写序号)。反应的离子方程式是:_。将化合物D与KNO3、KOH共融,可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 (高铁酸钾),同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是:_6.四 2:1 3Fe2 + NO3 + 4H = 3Fe3 + NO+ 2H2OFe2O3 + 3KNO3 + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O7.(10分
10、)已知A为常见金属,X、Y为常见非金属,X、E、F、G常温下为气体,C为液体,B是一种盐,受热极易分解,在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质)。现用A与石墨作电极,B的浓溶液作电解质,构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图:YA氯气D溶液CXD无水晶体EFGHAB溶液G原电池反应氧气Y高温电解熔融操作a氧气氧气C浓溶液(注意:其中有些反应的条件及部分生成物被略去)请填写下列空白:(1)反应为A在某种气体中燃烧,生成单质Y和A的氧化物,其反应方程式为 。(2)从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 。(3)反应的化学方程式为 。(4)反应的化学方程式为 。 (5)原电池反应中正极的电极反应式为 7.(1)2Mg+CO2=2MgO+C; (2分) (2)将D溶液在HCl气流中蒸干;(2分)(3)4NH3+5O2 4NO+6H2O; (2分)(4)C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O (2分) (5)2NH4+2e- = 2NH3+H2 (2分)8.下图表示各物质之间的转化关系。已知A、D、F、H均为单质,X常温下为无色液体,B为淡黄色固体,J溶于酸得到黄色溶液。请按要求填空:写出B的电子式:_。反应的现象是_。反应的化学反应方程式是_,在实验室引发反应的操作是_