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1、 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 高考化学第三轮复习题型解读与训练二 无机化学 题型解读元素及其化合物是化学学科主干知识，主要内容为Cl、S、N、C、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的单质及化合物，化学中的基本概念及三大基本理论都建立在元素及其化合物知识之上，离开了这些知识，化学中的基本概念及三大基本理论都将成为“空中楼阁”，所以熟练掌握有关的化学基础知识与化学方程式成为必要与必然!在这部分里我们主要从化学基本概念、化学基础理论、无机推断三方面进行调研分析。 解答无机推断题的关键是寻找突破口，也就是所谓的切入点，也称为“题眼”。我们应该认真审析，找出明显的条件和隐蔽的条件，通
2、过结构特征、反应特征、现象特征或其他的一些特征，找出突破口；通过正推法、逆推法、假设法或者猜测得出结论；之后通过检验，验证结论是否正确。就解题的技巧简言之就是：审析题目之后，“选准题眼，突破一点，由点到面，随时检验。”考题3 无机理论 题型一 考查化学基本概念 【例题1】 在过氧化氢中加入乙醚后，再滴入数滴K2Cr2O7的H2SO4溶液，轻轻振荡后静置，可见乙醚层呈现蓝色，这是由于反应生成的CrO5溶于乙醚的缘故。已知CrO5的结构式如下： (1)表示这个反应的离子方程式是_。 (2)在CrO5中氧元素的化合价为_。 (3)这个反应是否是氧化还原反应?简述其理由。 【解析】 在Cr5中Cr为+
3、6价，与K2Cr2O7中的Cr的化合价相同。 (1)Cr2O72-+4H2O+2H+2CrO5+5H2O (2)在CrO5中1个O为2价，4个O为1价 (3)非氧化还原反应，在此反应中Cr、O、H元素化合价均未发生变化。 【借鉴意义】 同学们在复习基本概念时不能只是死记硬背，要注意理解，要注意对概念的内涵和外延要把握准确，一般说来，学习中概念的内涵易把握，但概念的外延不易被大家重视。 题型二 以物质的量为中心，抓住NAnV(气体)主线的考查 【例题2】 化合物A是一种不稳定的物质，它的分子的组成可用OxFy表示。10mLA气体分解生成15mLO2和10mLF2(同温同压)。 (1)A的分子式是
4、：_，推断理由是：_。 (2)已知A分子中x个氧原子OO0链状排列，则A分子的电子式为_，A的分子结构式是_。 【解析】 (1)O3F2 阿伏加德罗定律，质量守恒 (2)，FOOOF 【借鉴意义】 本题是综合能力的考查题，应用化学中的阿氏定律展开讨论。(1)问根据阿氏定律得：2OxFy=2F2+3O2，再根据质量守恒得：x=3，y=2，即得A的分子式。(2)问中利用题给的信息OOO是关键。此类题不少考生在未形成正确的解题思路之前，便依靠熟题效应，对题设条件以点概面、以偏概全而形成错误。有关物质的量与阿氏定律的关系在高考中可谓常考常新。 题型三 以化学反应速率与化学平衡为主命题素材的考查 【例题
5、3】 把在空气中久置的铝片50g投入盛有500mL05molL1盐酸溶液的烧杯中，该铝片与盐酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图所示的坐标曲线来表示，回答下列问题： (1)曲线由0a段不产生氢气的原因_，有关的化学方程式为_； (2)曲线由ab段产生氢气的速率较慢的原因_； (3)曲线由bc段产生氢气的速率增加较快的主要原因_； (4)曲线由c以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因_。 【解析】 (1)盐酸与铝片表面的氧化铝反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O (2)反应温度低 (3)反应放热，溶液温度升高，反应速率加快 (4)盐酸浓度降低，反应速率减慢 【例题4】 在一个固定容积
6、的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应： A(g)+2B(g)3C(g) 已知加入1 mol A和3molB，达到平衡时生成了a molC。 (1)达到平衡时，C在反应混合气中物质的量分数是_(用字母a表示)。 (2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为2molA和6mol B，达到平衡后，C的物质的量为_mol(用字母a表示)。此时C在反应混合气体中的物质的量浓度_(填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数不变，则还应加入C_mol。 (4)在同一容器中加nmolA和3nmolB
7、，则平衡时C的物质的量为mmol，若改变实验条件，可以使C的物质的量在m2m之间变化，那么n与m的关系是_(用n、m关系式表示)。 【解析】 (1)25a (2)2a 不变 (3)6 (4)n2m3 (1)A(g)+2B(g)3C(g) 1 3 0 a a a 1a +3a + a=4 所以VC10025a (3)A(g)+2B(g)3C(g) 2 8 b x 2x 3x 2+x 8+2x b-3x =，3x= 根据相似原理：，即 也即=，解得b=6 另解：A(g)+2B(g)3C(g) 2 8 3b 2+b 8+2b 0(等效平衡) 由初始量为1：3可得： =3，b=2，3b=6 (4)A(
8、g)+2B(g)3C(g) n 2n 3n (假设A全部转化，C为3n，但实际不可能) 另外C的最大值为2m，可得3n=2m，而B又为3n，故3n2m，n2m3【借鉴意义】 化学平衡理论是中学化学中的主干知识，同时也是中学化学教学中的难点，历年高考试题中的热点，特别是等效平衡又是高考试题中的“常客”。复习中要掌握：何谓等效平衡?等效平衡有何特点?根据建立等效平衡的条件，可把它分为恒温恒压和恒温恒容两类。在恒温恒容时又需考虑反应前后气体分子数相等与不相等两种情况，总结起来就是：两大类三种情况。现将它们的分类情况、建立条件及达平衡时的状态规律总结如下： 条件 等效条件 结果恒温恒容反应前后气体分子
9、数不相等A(g)+B(g)C(g)(n(g)0)投料换算成相同物质表示时量相同两次平衡时各组分百分量、n、c均相同恒温恒容反应前后气体分子数相等A(g)+B(g)2C(g)(n(g)0)投料换算成相同物质表示时等比例两次平衡时各组分百分量相同，n、c同比例变化恒温恒压所有气体可逆反应投料换算成相同物质表示时等比例两次平衡时各组分百分量、c相同，n同比例变化 题型四 原子结构理论主干知识原子结构和同位素的考查【例题5】 铼(Re)是自然界中最后一种被诺达克等三位科学家于1926年发现的元素。他们从数以吨汁的含有多种元素的矿石中，通过复杂的工艺一点一滴地富集浓缩，才制得了仅2mg的金属铼。现代工业
10、上采用的方法是：在H2流中于800的高温下，使高铼酸钾中的铼元素全部被还原出来。族周期 B 4 25Mn锰 5 43Te锝 6 75Re铼(1)根据你的理解，请说明铼元素的发现为什么会如此艰难?时间上为什么会如此漫长? _。 (2)铼有两种天然同位素：稳定同位素185Re和放射性同位素187Re，两个同位素原子中的中子数之和是_。 (3)写出现代工业上用氢气还原金属铼的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_。【解析】 (1)铼元素在自然界的存在分散，矿石中含量低，难于富集；铼元素与其他元素共存，难以分离 (2)222 【借鉴意义】 原子结构和同位素的考点，常以重大科技成果为题材，寓教于考。今
11、后的题型将可能向多角度、多层次、多方位的方向发展，将元素周期律与元素周期表知识与元素化合物知识相结合，进行定性推断、归纳总结、定量计算等。 题型五 依托元素周期表对分子结构理论主干知识的化学键、晶体类型 及性质的考查 【例题6】 m、n、x、Y四种主族元素在周期表里的相对位置如右图所示，已知它们的原子序数总和为46，mnXy (1)m与y形成的化合物中含_键，属_分子(填“极性”或“非极性”)。 (2)x元素形成的单质属_晶体。 (3)由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为_。 (4)写出m单质与x元素最高价氧化物对应的水化物的化学反应方程式_。(5)核电荷数比x元素少8的元素可形成多
12、种粒子，按要求填入空格中：质子数161616电子数161718化学式 【解析】 (1)m与y形成的化合物为CCl4；极性 非极性 (2)x元素形成的单质为S；分子晶体 (4)C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O (5)O2 O2- O22- 【借鉴意义】 化学键类型与晶体类型的判断、成键原子最外层8电子结构的判断、 离子化合物和共价化合物的电子式、各类晶体物理性质的比较、晶体的空间结构等是高 考的重点内容。共价化合物中一定没有离子键，离子化合物中可能含有共价键，对不熟 悉物质的晶体类型要根据物质的性质加以判断。 题型六 电解质溶液理论主干知识弱电解质的电离及盐类水解的考查 【例题7】 对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。 若25时有HAH+A，则K=式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25)。酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO+H+176105H2CO3H2CO3H+
