《高考化学-二次电池-一次电池练习-原电池-电解池练习-带答案6页》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学-二次电池-一次电池练习-原电池-电解池练习-带答案6页(6页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、高考化学 二次电池 一次电池1我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的NaCO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为:3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是A. 放电时,ClO4向负极移动B. 充电时释放CO2,放电时吸收CO2C. 放电时,正极反应为:3CO2+4e 2CO32+CD. 充电时,正极反应为:Na+eNa2高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的放电的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述
2、不正确的是A. 放电时负极反应式为:3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2B. 放电时正极反应式为:2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-C. 放电时每转移3mol电子,正极有lmolK2FeO4被氧化D. 放电时K+向正极移动,且正极附近溶液的碱性增强3全钒液流电池充电时间短,续航能力强,其充放电原理为VO2+V3+H2OVO2+V2+2H+。以此电池为电源,用石墨电极电解Na2SO3溶液,可得到NaOH和H2SO4示意图如下。下列说法错误的是A. 全钒液流电池放电时,正极的电极反应式为VO2+2H+e-=VO2+H2OB. 图中a电极为阴极,N物质是H2C. 全
3、钒液流电池充电时,V3+被氧化为VO2+D. 电解时,b电极的反应式为SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+4电动汽车在我国正迅猛发展,磷酸铁锂(LiFePO4)电池是电动汽车常用的一种电池,其工作原理如下图所示。中间是聚合物的隔膜把正极与负极隔开,锂离子可以通过而电子不能通过。该电池的总反应式是:LiFePO4+C6 Li1-xFePO4+LixC6 。下列说法不正确的是A. 放电时电子从A极通过导线流向B极B. 充电时Li从A极区移向B极区C. 充电时B极电极反应式为:C6+xLi+xe=LixC6D. 放电时A极电极反应式为:Li1-xFePO4+xLi+ xe= LiFePO4
4、5铅蓄电池是典型的可充型电池,电池总反应式为:PbPbO24H2SO422PbSO42H2O,下列说法正确的是( )A. 放电时,负极的电极反应式是 : PbO22e4HSO42PbSO42H2OB. 放电时,电解液中H2SO4的浓度将不变C. 充电时,当外电路通过1mol电子时,原负极板的质量理论上减少48g。D. 充电时,阳极电极反应式为:PbSO4+2e-=PbSO42,6镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。电解质溶液为KOH溶液,电池反应为:Cd +2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2,下列有关镍镉电池的说法正确的是:( )A. 放电时电池内部OH
5、向正极移动B. 放电时正极附近溶液的pH减小C. 充电时阳极反应为Cd(OH)22e -= Cd + 2OH-D. 充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni(OH)2转化为NiO(OH)的反应7高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为: 下列叙述不正确的是A. 放电时每转移3 mol电子,正极有1 mol 被氧化B. 充电时阳极反应为: C. 放电时负极反应为: D. 放电时正极附近溶液的碱性增强8一种以Na2SO4为电解质的钠离子电池的总反应NaTi2(PO4)3+Zn+Na2SO4Na3Ti2(PO4)3+ZnSO4,下列有关说
6、法正确的是A. 放电时,NaTi2(PO4)3发生氧化反应B. 放电时,Na+向锌电极移动C. 充电时,阳极反应式为:Ti2(PO4)3 -+2e-=Ti2(PO4)33D. 充电时,每移动0.2mol电子,理论上阴极增重6.5g9“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体,在一边附着锌,在另一边附着二氧化锰。电池总反应式为Zn2MnO2H2O = ZnO2MnOOH。下列说法不正确的是( )A. 该电池中Zn为负极,MnO2为正极B. 该电池的正极反应式为MnO2eH2O = MnOOHOHC. 电池工作时水分子和OH都能通过薄层纸片D. 导电时外电路电子由Zn流向MnO2,内电路电子由MnO2
7、流向Zn10电动汽车以锂电池提供动力,锂电池技术已经成为汽车研究的前沿科技某锂电池的电池反应为:xLi+Li3-xNiCoMnO6 Li3NiCoMnO6,下列说法正确的是A. 该电池的充、放电过程互为可逆反应B. 放电时,电池的负极反应为Li-e-=Li+C. 放电过程中,Li+向电池的负极移动D. 该电池可以采用醋酸、乙醇等作为电解质溶液11“天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金(用表示,氢以单原子填入合金晶格),总反应为,下列说法正确的是A. 电池充电时氢原子被氧化B. 电池放电时正极为NiOOHC. 电池充电时,与电源负极相连的电极反应为:D. 电池放电时,负极反应
8、为:12我国科研人员以Zn和尖晶石百锰酸锂(ZnMn2O4)为电极材料,研制出一种水系锌离子电池。该电池的总反应方程式:xZn +Zn1-xMn2O4ZnMn2O4(0x1)。下列说法正确的是A. ZnMn2O4是负极材料B. 充电时,Zn2+向ZnMn2O4电极迁移C. 充电时,阳极反应:ZnMn2O4-xZn2+-2xe-=Zn1-x Mn2O4D. 充放电过程中,只有Zn元素的化合价发生变化13铅镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2OFeOH2+2NiOH2下列有关该电池的说法不正确的是( )A. 电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为FeB. 电
9、池放电时,负极反应为Fe+2OH-2e-Fe(OH)2C. 电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低D. 电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH-2e-Ni2O3+3H2O14爱迪生蓄电池在充电和放电时发生反应Fe+ NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2,下列对该电池的推断正确的是( )A. 放电时,NiO2在正极被氧化B. 放电时,电解质溶液中的阳离子向负极移动C. 放电时,负极上的电极反应式为Fe + 2H2O 2e- = Fe(OH)2 +2H+D. 该蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中15电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池,其电极分别为 Ag2O 和Z
10、n, 电解质为 KOH 溶液,电极总反应为:Ag2O + H2O + Zn = Zn(OH)2 + 2Ag。 下列叙述正确的是A. Zn是正极 B. Ag2O 电极上发生氧化反应C. 工作时正极区溶液的pH增大 D. 工作时电子由 Ag2O 极经外电路流向Zn极16镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中,有广泛应用,它的工作原理如下:Cd+2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2.下列叙述正确的是A. 该电池放电的时候,负极附近pH增大B. 放电时每转移2mol电子,有2mol NiO(OH)被氧化C. 充电时,阳极反应式是Ni(OH)2-e-+OH-=NiO(OH)+H2
11、OD. 充电时,Cd电极接电源正极17铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是( )A. 电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为FeB. 电池放电时,负极反应为Fe+20H-2e=Fe(OH)2C. 电池充电过程中,阴极附近溶液的碱性减弱D. 电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH-2e=Ni2O3+3H2O18某新型电池,以NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2做原料,该电池可用作深水勘探等无空气环境电源,其工作原理如图所示。下列说法正确的是( )A电池工作时Na+从b极区移向
12、a极区Ba极上的电极反应式为BH4+8OH-8e=BO2Cb极上的电极反应式为H2O2+2e+2H+=2H2OD每消耗3molH2O2,转移3mol e19镁电池放电时电压高而平稳,成为人们研制的绿色电池。一种镁电池的反应式为 xMgMo3S4MgxMo3S4,下列说法中正确的是A. 充电时MgxMo3S4只发生还原反应B. 放电时Mo3S4只发生氧化反应C. 充电时阳极反应式为Mo3S2xe=Mo3S4D. 放电时负极反应式为xMg2xe=xMg220微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH,负极反应为:Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O;正极反应为:Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,根据反应式,判断下列叙述正确的是A在使用过程中,电池正极区溶液的pH增大B使用过程中,电子由Ag2O极经外电路流向Zn极CZn是正极,Ag2O是负极DZn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应1D2C3C4A5C6D7A8D9D10B11B12C13C14D15C16C17C18B19C20 A