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1、高2011级电离平衡练习一、选择题。（60分）1、在0.1COOH溶液中存在如下电离平衡：COOH +对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A、加入水时，平衡向逆反应方向移动B、加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C、加入少量0.1HCl溶液，溶液中减小 D加入少量COONa固体，平衡向正反应方向移动 2、在醋酸溶液中滴人稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流()随加入氨水的体积（）的变化曲线(如图所示)是3、在的离子反应中，代表的物质可以是（ ）A、 B、 C、 D、4、从植物花汁中提取出一种有机物，可以简化表示为。它在水溶液中因存在平衡： ，故可用作酸碱指示剂。在溶液中加入下列物质，最终
2、能使溶液呈黄色的是（ ）A、盐酸 B、 C、 D、5、下列溶液中，当相等时浓度最大的是（ ）A、 B、 C、COOH D、6、MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，变化如右图所示。下列叙述中不正确的是（ ）A、ROH是一种强碱B、在点，MOH未完全电离C、在点，D、稀释前，7、常温下，某溶液由水电离，则该溶液中一定能大量共存的离子组是A、 B、C、 D、8、常温下，向0.1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如下图所示，分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是（ ）A、溶液的 B、溶液的导电能力：C、处溶液呈酸性 D
3、、处溶液呈碱性9、有一支50酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00刻度处。把滴定管中溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积（ ）A、大于40.0 B、等于40.0 C、小于40.0 D、等于10.010、常温下，某氨水的，某盐酸的，且。将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各离子的浓度大小关系正确的是（ ）A、B、C、D、11、已知：为使、较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量、杂质离子，为除去这些离子，制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是（ ）A、溶液 B、氨水 C、 D、12、用已知物质的量浓度的滴定未知浓度的溶液时，下
4、列操作会导致测定结果偏低的是（ ）酸式滴定管用蒸馏水洗后用标准液润洗 碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待测液润洗 滴定前酸式滴定定尖嘴处未充满溶液 取待测碱液时滴定尖嘴处未充满溶液 锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗 滴定时摇晃锥形瓶将液体溅出瓶外滴定过程中，滴定管活塞处漏出液体 读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视A、 B、 C、 D、13、用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，使用酚酞作为指示剂，下列叙述说明恰好达到滴定终点的是（ ）A、由红色变为无色 B、由无色变为深红色C、由浅红色变成深红色 D、由无色变为浅红色14、下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）A、常温下，的与氨水的混
5、合溶液中离子浓度大小顺序为B、将的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低、C、中和与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗的物质的量相同D、常温下，同浓度的与溶液相比，溶液的大15、把过量放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡： ， 下列说法正确的是（ ）A、恒温下向溶液中加入少量固体，溶液的升高B、给溶液加热，溶液的升高C、向溶液中加入少量固体，溶液的升高D、恒温下向溶液中加入少量固体，溶液中的物质的量不变16、相同条件下，溶液中水的电离程度比盐酸中水的电离程度（ ） A、大 B、小 C、相等 D、不能确定17、用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，如果测得结果偏高，则产生误差的原因可能是下
6、列叙述中的（ ）A、锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定B、滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失C、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗D、把氢氧化钠的待测液移入锥形瓶中时，有少量碱液溅出18、将溶液和溶液分别蒸发并灼烧，所得产物的主要成分是（ ）A、均为 B、前者为,后者为C、均为 D、前者为，后者为19、下列物质的水溶液中，只有一种分子存在的是（ ）A、 B、 C、 D、20、以下是几种酸碱指示剂变色的范围：甲基橙3.14.4 甲基红4.46.2 酚酞8.210。现用0.100 0溶液滴定浓度相近的醋酸时，上述指示剂（ ）A、都可以用 B、只能用 C、可以用或 D、可以用或21
7、、欲使0.1的溶液中都减少，其方法是（ ）A、通入气体 B、加入氢氧化钠固体C、通入氯化氢气体 D、加入饱和石灰水溶液22、的X、Y两种碱溶液各10,分别稀释至1 000 ，其与溶液体积（）的关系如右图所示，下列说法中正确的是（ ）A、若X、Y两种碱溶液都是一元碱，则原X、Y两溶液的物质的量浓度一定相等B、稀释后X溶液中水电离的比Y溶液中水电离的小C、若稀释后两溶液的，则X、Y都弱碱D、完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积23、将0.1氨水10与0.1盐酸12混合后，溶液中各种离子物质的量浓度由大到小的顺序应是（ ）A、B、C、D、24、下列有关变化的判断中，正确的是（ ）A、随着温度
8、的升高，碳酸钠溶液的减小B、酸碱中和滴定中，越接近滴定终点，溶液的越小C、新制氯水经光照一段时间后，减小D、氢氧化钠溶液久置于空气中，增大25、相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释倍和倍后，结果仍相同，则和的关系是（ ）A、 B、 C、 D、无法确定26、能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）A、甲酸钠溶液和盐酸反应：B、硫化钠第一步水解： C、醋酸钡溶液和硫酸反应：D、氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：27、人体血液的为7.357.45，其中含有一对物质能抵御外来的少量酸或碱而保持基本稳定，这对物质可能是（ ）A、 B、C、 D、28、有四种物质的量浓度都是1由1价阳离子和1价阴离子组成的盐溶液，它
9、们分别是AX、BX、AY、BY。据测定：AX和BY溶液的都等于7，而AY溶液的大于7，BX溶液的小于7，则可能不水解的盐是（ ）A、AX B、BX C、BY D、AX和BY29、某强酸溶液的，强碱溶液的，已知，在常温下混合后7，则酸溶液体积和碱溶液体积(碱)的正确关系是（ ）A、（酸）=(碱) B、（酸）=(碱) C、（酸）=(碱) D、（碱）=10(酸) 30、在常温下10=10的KOH溶液中，加入=4的一元酸HA溶液至刚好等于7（忽略溶液体积变化），则对反应后溶液的叙述正确的是（ ）A、 B、C、 D、二、填空题。31、（3分）有一学生在实验室测某溶液的。实验时，他先用蒸馏水润湿试纸，然后
10、用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。（1）该学生的操作是 （填“正确的”或“错误的”）。（2）如不正确，请说明理由，同时请分析是否一定有误差。（3）若用此法分别测定相等的盐酸和醋酸溶液的，误差较大的是 ，原因是 。32、（8分）（1）碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。（2）溶液蒸干得到的固体是 ，原因是 。（3）溶液蒸干并灼烧得到的固体是 ，原因是 。（4）盐酸与硫酸溶液均为1的10混合酸，加热浓缩至1，最后溶液的浓度为 ，原因是 。33、（10分）（1）常温下，浓度均为0.1的 五种溶液的由大到小的顺序是 。（2分）（2）溶液中含少量杂质，为制备晶体，拟定实验步骤如下：请完成下
11、列问题：最适宜的氧化剂是 。A、 B、 C、 D、物质Y是 。除去的有关化学方程式是 。（4分）为了防止水解，要得到，应控制的一定条件是 。（2分）34、（7分）某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下操作：A、在250的容量瓶中定容配成250烧碱溶液B、用移液管量取25烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴酚酞作指示剂C、在天平上准确称取烧碱样品W ，在烧杯中用蒸馏水溶解D、将物质的量浓度为M的标准硫酸溶液装入润洗好的酸式滴定管中，调节液面使开始读数为E、在锥形新瓶下垫一张白纸，滴定至溶液恰好由红色变为无色时，记下读数为试填空：（1）正确操作步骤的顺序是 （用字母表示）。（2）观察滴定管液面的高度时应注意 。（3）E步骤的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是 。（4）某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品溶液洗涤，使测定的浓度 （填“偏高”“偏低”或“无影响”），原因是 。（5）该烧碱样品纯度的计算式为 。（2分）35、（6分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案如下：甲：称取一定量的HA配制成0
