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1、高2011级电离平衡练习一、选择题。(60分)1、在0.1COOH溶液中存在如下电离平衡:COOH +对于该平衡,下列叙述正确的是( )A、加入水时,平衡向逆反应方向移动B、加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动C、加入少量0.1HCl溶液,溶液中减小 D加入少量COONa固体,平衡向正反应方向移动 2、在醋酸溶液中滴人稀氨水,溶液的导电能力发生变化,其电流()随加入氨水的体积()的变化曲线(如图所示)是3、在的离子反应中,代表的物质可以是( )A、 B、 C、 D、4、从植物花汁中提取出一种有机物,可以简化表示为。它在水溶液中因存在平衡: ,故可用作酸碱指示剂。在溶液中加入下列物质,最终
2、能使溶液呈黄色的是( )A、盐酸 B、 C、 D、5、下列溶液中,当相等时浓度最大的是( )A、 B、 C、COOH D、6、MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,变化如右图所示。下列叙述中不正确的是( )A、ROH是一种强碱B、在点,MOH未完全电离C、在点,D、稀释前,7、常温下,某溶液由水电离,则该溶液中一定能大量共存的离子组是A、 B、C、 D、8、常温下,向0.1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如下图所示,分别表示实验时不同阶段的溶液,下列有关说法中不正确的是( )A、溶液的 B、溶液的导电能力:C、处溶液呈酸性 D
3、、处溶液呈碱性9、有一支50酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在10.00刻度处。把滴定管中溶液全部流下排出,承接在量筒中,量筒内溶液的体积( )A、大于40.0 B、等于40.0 C、小于40.0 D、等于10.010、常温下,某氨水的,某盐酸的,且。将上述氨水和盐酸等体积混合后,所得溶液中各离子的浓度大小关系正确的是( )A、B、C、D、11、已知:为使、较完全地形成氢氧化物沉淀,溶液的分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量、杂质离子,为除去这些离子,制得纯净的硫酸锌,应加入的试剂是( )A、溶液 B、氨水 C、 D、12、用已知物质的量浓度的滴定未知浓度的溶液时,下
4、列操作会导致测定结果偏低的是( )酸式滴定管用蒸馏水洗后用标准液润洗 碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待测液润洗 滴定前酸式滴定定尖嘴处未充满溶液 取待测碱液时滴定尖嘴处未充满溶液 锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗 滴定时摇晃锥形瓶将液体溅出瓶外滴定过程中,滴定管活塞处漏出液体 读取标准溶液体积时,滴定前仰视,滴定后俯视A、 B、 C、 D、13、用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸,使用酚酞作为指示剂,下列叙述说明恰好达到滴定终点的是( )A、由红色变为无色 B、由无色变为深红色C、由浅红色变成深红色 D、由无色变为浅红色14、下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A、常温下,的与氨水的混
5、合溶液中离子浓度大小顺序为B、将的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低、C、中和与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗的物质的量相同D、常温下,同浓度的与溶液相比,溶液的大15、把过量放入蒸馏水中,一段时间后达到如下平衡: , 下列说法正确的是( )A、恒温下向溶液中加入少量固体,溶液的升高B、给溶液加热,溶液的升高C、向溶液中加入少量固体,溶液的升高D、恒温下向溶液中加入少量固体,溶液中的物质的量不变16、相同条件下,溶液中水的电离程度比盐酸中水的电离程度( ) A、大 B、小 C、相等 D、不能确定17、用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,如果测得结果偏高,则产生误差的原因可能是下
6、列叙述中的( )A、锥形瓶用蒸馏水洗净后,未经干燥即进行滴定B、滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定终止时气泡消失C、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗D、把氢氧化钠的待测液移入锥形瓶中时,有少量碱液溅出18、将溶液和溶液分别蒸发并灼烧,所得产物的主要成分是( )A、均为 B、前者为,后者为C、均为 D、前者为,后者为19、下列物质的水溶液中,只有一种分子存在的是( )A、 B、 C、 D、20、以下是几种酸碱指示剂变色的范围:甲基橙3.14.4 甲基红4.46.2 酚酞8.210。现用0.100 0溶液滴定浓度相近的醋酸时,上述指示剂( )A、都可以用 B、只能用 C、可以用或 D、可以用或21
7、、欲使0.1的溶液中都减少,其方法是( )A、通入气体 B、加入氢氧化钠固体C、通入氯化氢气体 D、加入饱和石灰水溶液22、的X、Y两种碱溶液各10,分别稀释至1 000 ,其与溶液体积()的关系如右图所示,下列说法中正确的是( )A、若X、Y两种碱溶液都是一元碱,则原X、Y两溶液的物质的量浓度一定相等B、稀释后X溶液中水电离的比Y溶液中水电离的小C、若稀释后两溶液的,则X、Y都弱碱D、完全中和X、Y两溶液时,消耗同浓度盐酸的体积23、将0.1氨水10与0.1盐酸12混合后,溶液中各种离子物质的量浓度由大到小的顺序应是( )A、B、C、D、24、下列有关变化的判断中,正确的是( )A、随着温度
8、的升高,碳酸钠溶液的减小B、酸碱中和滴定中,越接近滴定终点,溶液的越小C、新制氯水经光照一段时间后,减小D、氢氧化钠溶液久置于空气中,增大25、相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释倍和倍后,结果仍相同,则和的关系是( )A、 B、 C、 D、无法确定26、能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A、甲酸钠溶液和盐酸反应:B、硫化钠第一步水解: C、醋酸钡溶液和硫酸反应:D、氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应:27、人体血液的为7.357.45,其中含有一对物质能抵御外来的少量酸或碱而保持基本稳定,这对物质可能是( )A、 B、C、 D、28、有四种物质的量浓度都是1由1价阳离子和1价阴离子组成的盐溶液,它
9、们分别是AX、BX、AY、BY。据测定:AX和BY溶液的都等于7,而AY溶液的大于7,BX溶液的小于7,则可能不水解的盐是( )A、AX B、BX C、BY D、AX和BY29、某强酸溶液的,强碱溶液的,已知,在常温下混合后7,则酸溶液体积和碱溶液体积(碱)的正确关系是( )A、(酸)=(碱) B、(酸)=(碱) C、(酸)=(碱) D、(碱)=10(酸) 30、在常温下10=10的KOH溶液中,加入=4的一元酸HA溶液至刚好等于7(忽略溶液体积变化),则对反应后溶液的叙述正确的是( )A、 B、C、 D、二、填空题。31、(3分)有一学生在实验室测某溶液的。实验时,他先用蒸馏水润湿试纸,然后
10、用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作是 (填“正确的”或“错误的”)。(2)如不正确,请说明理由,同时请分析是否一定有误差。(3)若用此法分别测定相等的盐酸和醋酸溶液的,误差较大的是 ,原因是 。32、(8分)(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是 ,原因是 。(2)溶液蒸干得到的固体是 ,原因是 。(3)溶液蒸干并灼烧得到的固体是 ,原因是 。(4)盐酸与硫酸溶液均为1的10混合酸,加热浓缩至1,最后溶液的浓度为 ,原因是 。33、(10分)(1)常温下,浓度均为0.1的 五种溶液的由大到小的顺序是 。(2分)(2)溶液中含少量杂质,为制备晶体,拟定实验步骤如下:请完成下
11、列问题:最适宜的氧化剂是 。A、 B、 C、 D、物质Y是 。除去的有关化学方程式是 。(4分)为了防止水解,要得到,应控制的一定条件是 。(2分)34、(7分)某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质,为了测定其纯度,进行以下操作:A、在250的容量瓶中定容配成250烧碱溶液B、用移液管量取25烧碱溶液于锥形瓶中,并滴入几滴酚酞作指示剂C、在天平上准确称取烧碱样品W ,在烧杯中用蒸馏水溶解D、将物质的量浓度为M的标准硫酸溶液装入润洗好的酸式滴定管中,调节液面使开始读数为E、在锥形新瓶下垫一张白纸,滴定至溶液恰好由红色变为无色时,记下读数为试填空:(1)正确操作步骤的顺序是 (用字母表示)。(2)观察滴定管液面的高度时应注意 。(3)E步骤的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是 。(4)某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品溶液洗涤,使测定的浓度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”),原因是 。(5)该烧碱样品纯度的计算式为 。(2分)35、(6分)用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案如下:甲:称取一定量的HA配制成0