《广东省兴宁一中11-12学年高二上学期11月中段考试 化学（理）试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省兴宁一中11-12学年高二上学期11月中段考试 化学（理）试题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、兴宁一中高二（上期）理科化学中段试题（2011、11）可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，S-32，C-12，N-14，Na-23，Al-27，Cl-35.5 Mg-24 一、单项选择题：本大题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得 3 分，选错或不答的得 0 分。1、设阿伏加德罗常数（N A）的数值为 nA,下列说法正确的是（ ）A. 3 mol NO2 与足量 H2O 反应，转移的电子数为 nAB. 在标准状况下 22.4 L CH4 与 18 g H2O 所含有的电子数均为 10NAC.常温常压下，22.4L 的
2、NO2 和 N2O4 混合气体含有的原子数为 3nAD. 2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1 nA2、一定条件下可逆反应 A2(g)B 2(g) 2AB(g)达到平衡状态的标志是 ( ) A2(A 2) 正 (AB) 逆B容器内的总压强不随时间而变化C单位时间内生成 n mol AB 的同时，生成 n mol 的 B2DA2、B2、AB 的反应速率比 为 1：1：2 的状态3、已知：C （s,金刚石）=C （s,石墨） H1.9KJ/molC（ s,金刚石） +O2(g)=CO2(g) H 1 ；C（s,石墨）+O 2(g)=CO2(g) H 2根据上述反应所得出的结论正确的
3、是（ ） AH 1=H 2 BH 1H 2 C H 1ZM B离子半径：M Z YCZ 和 M 的气态氢化物的稳定性：H 2ZHMDY、Z、M 三种元素中，Y 的最高价氧化物对应的水化物酸性最强6、设 C(g)CO 2(g) 2CO(g)；H 0 ，反应速率为 1，N23H 2 2NH3；H0 反应速率为 2，对于上述反应，当温度升高时， 1 和 2 的变化情况为 （ ） A同时增大 B同时减小 C增大，减小 D减小，增大7、对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是( ) A提高反应物的平衡转化率 B以同样程度改变正逆反应的速率高温催化剂C增大正反应速率，减小逆反应速率 D改变平衡混合物的组成8
4、、高温下，某反应达到平衡，平衡常数 K= 。恒容时，温度升高，H 2 浓度减小。下列说法正确的是( ) A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H 2 浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的化学方程式为 COH 2O CO2H 29、 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中， CH3COOH CH3COO+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A. 加水时，平衡向逆反应方向移动B. 加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C. 加入少量 0.1mol/L 盐酸，溶液中 c（H +）减小D. 加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动10、一定条件下，下
5、列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图 10 的是（ ）ACO 2(g)2NH 3(g) CO(NH2)2(s)H 2O(g)； H0BCO 2(g)H 2(g) CO(g)H 2O(g)； H0CCH 3CH2OH (g) CH2=CH2(g)H 2O(g)； H0D2C 6H5CH2CH3(g)O 2(g) 2 C6H5CH=CH2(g)2H 2O(g)； H0二、双项选择题：本大题共 4 小题，每小题 4 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得 4 分，只选 1 个且正确的得 2 分，有选错或不答的得0 分。11、下列对化学平衡移动的分析中
6、，不正确的是（ ）A、已达平衡的反应 C(s)H 2O(g) CO(g)H 2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动B、已达平衡的反应 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g)，当增大 N2 的浓度，平衡向正反应方向移动，N 2 的转化率一定减小C、有气体参加的反应平衡时，若减小反应容器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动D、有气体参加的反应达平衡时，在恒容反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动12、在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H0，下列对图像的分析中不正确的是（ ）C(CO2)C(H2)C(CO)C(H2O)A.
7、图研究的是 t0 时增大压强对反应速率的影响B.图研究的是 t0 时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C.图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D.图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高13、在一定温度下的密闭容器中发生某一反应，M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述正确的是( ) A、反应的化学方程式为 2M N B、t 2 时，正、逆反应速率相等，达到平衡C、 t3 时，正反应速率等于逆反应速率 D、t 1 时，N 的浓度是 M 浓度的 2 倍14、在相同温度时 100mL0.01mol/L 的醋酸溶液与 10mL 0.1mol/L 的醋酸
8、溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）A. 中和时所需 NaOH 物质的量 B. 电离程度C. H+的物质的量 D. CH3COOH 的物质的量三、 非选择题15、(16 分) (1)由金红石(TiO 2)制取单质 Ti，涉及的步骤为：已知：C(s)+O 2(g)=CO2(g) H=393.5 kJ mol-12CO(g)+O 2(g) =2CO2(g) H=566 kJ mol-1TiO 2(s)+2Cl2(g) =TiCl4(s)+O2(g) H=+141 kJmol-1则 TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) =TiCl4(s)+2CO(g)的 H=_。（2 ）甲醇是一种可再生
9、能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用如下反应合成甲醇：CO（g ）+2H 2（g ） CH3O H（g）H= xkJmol 右图是反应时 CO 和 CH3 0H 的浓度,随时间的变化情况。从反应开始到平衡，用 CO 浓度变化表示平均反应速率（CO）=_ _。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）温度 250 300 350K 2.04 0.27 0.012由表中数据判断 x 0（填“” 、 “”填“=” ）某温度下，将 2molCO 和 6molH2 充入 2L 的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得 c（ CO）=0.2mol/L，求该温度下的平衡常数(要求写出计算
10、过程) 。（3）在稀氨水中存在平衡：NH 3H 2O NH3H2O NH OH ,如进行下列操作，则4NH3、NH 、H 、OH 浓度如何变化？试用“增大” “减小” “不变”填写。4通适量 HCl 气体时， c(NH3) ,c(H ) 。加入少量 NaOH 固体时， c(NH ) ,c(OH ) 。4加入 NH4Cl 晶体时， c(NH ) ,c(OH ) 。16(12 分) 现有反应： mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变大；当减小压强时，混合体系中 C 的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为_热反应，且 m+n_p(填“” “=”“”)。(2
11、)减压时，A 的质量分数_。(填“增大” “减小”或“不变” ，下同)(3)若加入 B(体积不变)，则 A 的转化率_；B 的转化率_(4)若升高温度，则平衡时 B、C 的浓度之比 将_ _；混合气体的平均摩尔质量()c将_ _(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_ _。(6)若 B 是有色物质，A、C 均无色，则加入 C(体积不变)时混合物颜色_ ；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_ _(填“变深” “变浅”或“不变”)。（7）若反应式中 m+n=p， 当压强增至一定时，A 的转化率减小，此时 B 的状态是_ _17、 （ 1）已知 T时，水的离子积 Kw=110-1
12、2 ,25时 Kw=110-14 T_(填“” “=”“”) 25，理由是_ _ _ _ T 时，纯水中 c(H+) _ (填“” “=”“”)c(OH )；向其中加入固体 NaOH配成 c(NaOH)= 0.1moLL1 ，则 PH=_（2 ）实验表明，液态纯 H2SO4 的电离能力强于纯 HNO3，纯 H2SO4 导电能力强于纯水，又知液态电解质能象水一样发生自身电离（2H 2O H3O+OH ） ，且温度一定时，离子积为常数。写出纯 H2SO4、纯 HNO3 自身电离的反应方程式_ _ _ _ 纯 H2SO4 中，主要的阴离子是 HSO4-，而 SO42-极少，原因是_ _ 18(14
13、分 ) 纯碱、烧碱等是重要的化工原料。向 100 mL2 mol/L 的 NaOH 溶液中通入一定量CO2，充分反应后将溶液蒸发结晶，得到一定量的白色固体。试设计实验确认该白色固体的成分。（1） 写出符合下列条件的离子方程式：向 100 mL2 mol/L 的 NaOH 溶液中通入标准状况下 2.24LCO2_ _ 向 100 mL2 mol/L 的 NaOH 溶液中通入过量的 CO2._ _ (2)提出合理假设。假设 1：NaOH 和 Na2CO3；假设 2：只有 Na2CO3；假设 3：只有 NaHCO3；假设 4：_ _。基于假设 1，设计实验方案进行实验证明固体的成分是 NaOH 和 Na2CO3。请在答题卡上写出实验步骤及预期现象和结论。限选实验试剂及仪器：1moLL
