《广东省2012-2013学年高二下学期期末化学试题 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省2012-2013学年高二下学期期末化学试题 含答案（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、佛山市第一中学 2012-2013 学年度第二学期期末考试高二级理科化学试题第 卷（选择题 共 40 分）一单项选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对得 2 分，选错或者不答的得 0 分）1下列说法正确的是A蔗糖和麦芽糖、淀粉和纤维素分别属于同分异构体B煤经干馏、气化和液化三个物理变化过程，可变为清洁能源C可通过丁达尔效应来鉴别蛋白质溶液和葡萄糖溶液D加热杀死流感 H7N9 病毒是因为其蛋白质受热发生盐析2 下列相关化学术语正确的是A乙烯分子的结构简式：CH 2CH2 B中子数为 18 的氯原子： Cl3517C HC
2、l 的电子式： D 的系统命名为： 3甲基2乙基戊烷3 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A常温常压下，11.2L CH4 含有 CH 键数目为 2NAB足量的 Fe 与 1molCl2 反应电子转移数为 3NAC 32g O2 和 O3 所含的 O 原子数目均为 2NA【M(O)=16g/mol】D标准状况下，22.4L 的己烯中含有的分子数为 NA4下列条件变化会使 H2O 的电离平衡向电离方向移动，且 pH7 的是A常温下，向水中加少量稀盐酸 B将纯水加热到 100C 常温下，向水中加少量 Na D常温下，向水中加少量 Na2CO3 固体 5下列各组中两个变化所发生的反应，
3、属于同一类型的是A由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯B乙烯使溴的 CCl4 溶液褪色、甲苯使酸性高锰酸钾水溶液褪色C由 HO-CH2-COOH 制 、由氯乙烯制聚氯乙烯 D由氯乙烷制乙烯、由溴乙烷制乙醇6常温下，下列说法正确的是A醋酸钠水解反应的离子方程式为：CH 3COO +H2O = CH3COOH+OH B某无色透明溶液中：Na +、MnO 4 、SO 42 、CO 32 能大量共存C在 pH = 4 的 NH4Cl 溶液中： c(H+) + c(NH4+) c(Cl ) + c(OH )D等 pH 等体积的醋酸和盐酸分别与足量的锌反应，前者产生的 H2 多7 利用右图装置能制取并收集到相
4、应气体的是A浓氨水与固体 CaO 制氨气 B浓盐酸与 KClO3 固体制氯气C稀硝酸与铜片制 NO D饱和食盐水与电石制乙炔8已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。BrCH 2CH = CHCH2Br 可经三步反应制取，发生反应的类型依次是A水解反应、加成反应、氧化反应 B加成反应、水解反应、氧化反应C水解反应、氧化反应、加成反应 D加成反应、氧化反应、水解反应9下列实验能达到预期目的的是 ks5uI II III IV A利用 I 制取 Fe(OH)2 B利用装置制取乙烯C利用 III 装置除去 Cl2 中的 HCl D利用 IV 装置制备乙酸乙酯10 提纯下列物质（括号内的物质是杂质） ，所选
5、用的除杂试剂和分离方法都正确的是被提纯的物质 除杂试剂 分离方法A 乙酸乙酯（乙酸） CCl4 萃取、分液B 乙烷(乙烯) 酸性KMnO 4溶液 洗气C 溴苯（溴） 氢氧化钠溶液 分液D 苯（苯酚） 浓溴水 过滤二.双项选择题（本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对得 4 分，只选 1 个且正确得 2 分，错选、不选得 0 分）11可用于鉴别以下三种化合物的试剂组合是 ks5u乙酰水杨酸 丁香酚 肉桂酸银氨溶液 溴的四氯化碳溶液 氯化铁溶液 碳酸钠溶液A与 B与 C与 D与12甲酸香叶酯是一种食品香料可以由香叶醇与甲酸发生酯化反
6、应制得。下列说法中正确的是A香叶醇的分子式为 CllH20O ks5uB香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应 ks5uC 1 mol 甲酸香叶酯可以与 2 molH2 发生加成反应D甲酸香叶酯分子中所有碳原子均可能共平面13 下图是部分短周期元素最外层电子数与原子序数的关系图，下列说法正确的是A原子半径：A BCDBE 和 C 元素形成的化合物中只可能存在离子键C气态氢化物稳定性：I HGDE 、 F 和 H 三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两发生反应14右图铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是 A正极反应为：Zn - 2e = Zn2+ B电池反应为：Zn + Cu2+ = Zn2
7、+ + Cu C在外电路中，电子从负极流向正极 D盐桥中的 K+移向 ZnSO4 溶液 15下列实验操作能达到实验目的的是编号 实 验 目 的 操 作A 制备溴苯 苯、溴水和铁屑混合于带长导管的烧瓶中B 检验蔗糖水解产物 向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸，水浴加热，再加入新制的 Cu(OH)2，加热至沸腾C 检验卤代烃中的卤素原子 向卤代烃中加入足量 NaOH 水溶液，加热，冷却后滴加稀硝酸至溶液呈酸性，最后加入 AgNO3 溶液D 检验溴乙烷消去反应生成的乙烯 将反应生成的气体通入溴的 CCl4 溶液第 卷（非选择题 共 60 分）三、非选择题（本题包括 4 小题，共 60 分）16 （ 15 分
8、）工业上采用乙苯脱氢制备苯乙烯，反应体系同时发生两步可逆反应，其能量变化情况如下：反应 反应（1 ）总反应 + CO2(g) + CO(g) + H2O(g) H = _。（2 ）下列叙述不能说明反应体系已达到平衡状态的是_。 Av 正 (CO) = v 逆 (CO) B消耗 1 mol CO2 同时生成 1 mol H2OC c(CO2) = c(CO) D混合气体的平均相对分子质量保持不变（3 ）某化学兴趣小组欲探究在相同压强条件下，CO 2 用量和温度条件对乙苯脱氢反应（ ）的影响，并设计了如下实验：实验编号 乙苯(g) / mol CO2(g) / mol He (g) / mol 温
9、度 / I 3.0 9.0 0 550 3.0 9.0 0 600III 3.0 0 9.0 550乙苯脱氢反应的化学平衡常数表达式为 。 实验 III 使用 9.0molHe 的目的是_ 。 经实验测得，三组实验中乙苯的转化随时间变化如右图所示。其中未知曲线代表的是实验_（填“”或“III” ） 。请用平衡移动原理解释该条件改变对乙苯转化率产生影响的原因：_。17 （ 15 分）龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物氟卡尼的中间体。I已知龙胆酸甲酯结构如右图所示：（1 ）龙胆酸甲酯的含氧官能团名称为 。（2 ）下列有关龙胆酸甲酯的描述，不正确的是 （填字母）。(g) (g)A不能发生消去反应 B难溶
10、于水C能与溴水反应 D能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳（3 ）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 。（不用写反应条件）II已知 X 及其他几种有机物存在如下转化关系，且测得 A 中含三个甲基：回答以下问题：（4 ） X 的结构简式为 。（5 ）写出 C4H9Br 生成 B 的化学方程式 。（用结构简式表示）（6 ）写出满足下列条件的龙胆酸 的一种同分异构体的结构简式 。能发生银镜反应 能使 FeCl3 溶液显色 酯类 苯环上的一氯代物只有两种18 （ 13 分）锶（ Sr）为第五周期 A 族元素，其化合物六水氯化锶（ SrCl26H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要
11、成分为 SrSO4）为原料制备，生产流程如下：已知： 经盐酸浸取后，溶液中除含有 Sr2+和 Cl 外，还含有少量 Ba2+杂质； SrSO4、BaSO 4 的溶度积常数分别为 3.3107 、1.110 10； 六水氯化锶晶体 61时开始失去结晶水，100时失去全部结晶水。（1 ）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是_。（2 ）天青石和碳隔绝空气高温焙烧时 SrSO4 中只有 S 被还原，且 1 mol SrSO4 反应电子转移 8 mol，该反应的化学方程式_。（3 ） “滤渣”是 。 （写化学式）（4 ）为了得到较纯的六水氯化锶晶体， “过滤 2”后需经过“ 洗涤，干燥”的操作： 洗涤氯化锶
12、晶体最好选用饱和氯化锶溶液，其原因是 。 工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是 （填字母） 。A5060 B7080 C80100 D100以上 （5 ） 产品纯度检测：称取 1.000 g 产品溶解于适量水中，向其中加入含 AgNO3 1.100102 mol 的 AgNO3 溶液 （此时溶液中除 Cl外，不含其它与 Ag+反应的离子） ，待 Cl完全沉淀后，用含 Fe3+的溶液作指示剂 ，用 0.2000 mol/L 的 NH4SCN 标准溶液滴定剩余的AgNO3， 使剩余的 Ag+ 以 AgSCN 白色沉淀的形式析出，滴定达到终点的现象是 _。19（ 17 分）在实验室模拟工
13、业生产碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和 NaCl 溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入 CO2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到 NaHCO3 晶体。（1 ）该过程的化学方程式： 。 （2 ）加热 NaHCO3 得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置是 。A B C D（3 ）得到的纯碱制品含有少量 NaHCO3 和 NaCl，设计实验验证样品中各种组分。试剂和仪器限选用：试管、胶头滴管、过滤装置、Ba(NO 3)2 溶液、NaOH 溶液、AgNO 3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸。步骤一：取少量制品于试管中，加少量蒸馏水，振荡，溶解。往试管中加入 振荡，观察； 现象：溶液中产生大量白色沉淀；结论： 。步骤二：将步骤一的浊液过滤，取滤液于试管中 B 中，加入 ，振荡，
