《浙江省金华一中2013-2014学年高二上学期期中考化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省金华一中2013-2014学年高二上学期期中考化学试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、金华一中2013学年第一学期期中考试试卷高二化学本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Cu-64 Zn-65 Ag-108一、 选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1.一定温度下，可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是：A混合气体的压强不再变化B混合气体的颜色不再变化C反应速率v(H2)=0.5v(HI)Dc(H2):c(I2):c(HI)=1:1:22. 在2CH4(g) + 2NH3(g) + 3O2(g) 2HCN(g) + 6H2O(g)反应中，已知v (HCN) = n
2、 mol/(Lmin)，且v(O2) = m mol/(Lmin)则m与n的关系正确的是：Am=n/2 Bm=2n/3 Cm=3n/2 Dm = 2n3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：A工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B合成氨工厂通常采用20 MPa-50 MPa压强，以提高原料的利用率C实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全4.在铜-锌-稀硫酸构成的原电池中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是： 锌片溶解了32.5g 锌片增重了32.5g 铜片上析出1g H2 铜片上析出1molH2A. B. C. D.
3、 5. 已知1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120.9 kJ，则：A反应的热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJmol1B氢气的燃烧热为241.8 kJmol1C1 mol H2O(l)的能量大于1 mol H2O(g)的能量D2 mol H2和1 mol O2的能量总和大于2 mol H2O(g)的能量6.下列关于0.1 molL1氨水的叙述正确的是：A加入少量水，平衡不移动ks5uB加入少量NaOH固体，平衡正向移动C通入少量氯化氢气体，平衡正向移动D加入少量MgSO4固体，抑制NH3H2O电离7.往2L密闭容器里充入2mol M和一定量的N
4、，发生如下反应：M(g)+N(g)E(g)当反应进行到4min时，测知M的浓度为02mol/L；反应进行到2min时，密闭容器中M的物质的量浓度为：A等于06mol/L B小于06mol/LC等于08mol/L D大于08mol/L8.在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5min后达平衡，各物质的平衡浓度的关系c(A)ac(B)= c(C)c(D)。若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为：A60% B40% C24% D4%9.下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是： A
5、电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl 2e= Cl2 B氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu 2e = Cu2+D钢铁发生电化学腐蚀时，正极反应式：Fe2e =Fe2+ 10.某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H2能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是：11.下列说法正确的是：A甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B500 、30 Mpa下，将0
6、.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：ks5uN2(g)3H2(g) 2NH3(g) H38.6kJmol1C常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的H不同12.已知某温度T时，水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1一元碱BOH等体积混合。可判定该溶液呈中性的依据是：Aab B混合溶液中，c(H) molL1 C混合溶液的pH7 D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)
7、c(A) 13.下列有关说法正确的是：A.CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0 B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，其他条件不变时升高温度，反应速率(H2)和氢气的平衡转化率均增大 D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应14.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH,下列叙述不正确的是：A放电时负极反应为：Zn-2e
8、+2OH=Zn(OH)2B充电时阳极反应为：Fe(OH)3 -3e+ 5OH=FeO42+ 4H2OC放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强15.氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3-+HSO3-SO42-+Cl-+H+（未配平）。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快.下列为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应V-t图。下列说法中不正确的是： A、反应开始时速率增大可能是c(H+)所致B、纵座标为V(H+)的V-t曲线与图中曲线完全重合C、后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小D、图中阴影部分“面积”可以表示t
9、1-t2时间为n(Cl-)增加16.一定温度下，将2molA、2molB、2molC的气体混合物充入一体积不变的密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大20%，则容器中可能发生的反应是：A2A+B2C BA+B2C CA+BC DA+B3C17.按右图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g 10NaOH和足量CuSO4溶液。通电 段时间后，c极上有Cu析出；又测得A杯中溶液的质量减少4.5 g (不考虑水的蒸发)。则下列叙述中正确的是：A电源P极为负极B标准状况下，b极产生气体的体积为5.6 LCc极上析出固体的质量为32 gDa极上所发生的电极反应式为40H4e=
10、2H2O+O218. 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJmol1，CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1160 kJmol1。若在标准状况下4.48 L CH4恰好能将一定量NO2还原成N2和H2O(g)，则整个过程中放出的热量为：A.114.8 kJ B232 kJ C368.8 kJ D173.4 kJ19. 臭氧层是地球上生物的保护层，在平流层存在:2O33O2 ；O3O+ O2。某些微粒X（X为Cl、Br等) 能加速O3的分解:X+O3XO+ O2 ； XO
11、+OX + O2。已知: 2O3(g)3O2(g) H = -144.8 kJ.mol-1 ； t 时K=31076。下列说法错误的是：A.氟利昂释放出的氯原子是臭氧层中促进O3分解的催化剂 B.高压放电条件下O2可以转化成O3C. O3转变为O2时的能量变化可用右图表示 D.t 时3O22O3 K3.3310-77 20.常温下，在一定浓度的NaOH溶液中逐滴加入CH3COOH溶液，反应结论如下表所示(x、y均不等于O):序号CH3COOH溶液的体积/mLNaOH溶液的体积/mL结论020.00NaOH溶液pH=13x20.00反应后溶液呈碱性y20.00反应后溶液呈中性下列说法中正确的是：
12、A.NaOH溶液的浓度等于0.01mol.L-1 B.CH3COOH溶液的浓度可能等于2/x mol.L-1C.CH3COOH溶液的浓度等于2/y mol.L-1D.组反应后混合液中，离子浓度相对大小关系为：c(CH3COO-)c(Na+) c(OH-)c(H+)二、 填空题及计算题：（共40分）21. （14分）LiSOCl2电池可用于心脏起搏器该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2.电池的总反应可表示为：4Li2SOCl2 =4LiCl S SO2.请回答下列问题：（1）电池的负极材料为_，发生的电极反应为_；（2）电池正极发生的电极反应为_；（3）SOCl2易挥发
13、，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成如果把少量水滴到SOCl2中，反应的化学方程式为_（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_.（5）用此蓄电池电解含有0. 1 mol.L-1 CuSO4和0. 1 mol.L-1 NaCl的混合溶液100 mL，假如电路中转移了0.02 mol e，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是_L，将电解后的溶液加水稀释至1 L，此时溶液的pH_。 22.（10分）（1）已知某反应的平衡常数表达式为：K=c(H2).c(CO)/c(H2O) ，则它所对应反应的化学方程式是_ _。（2）. 合成甲醇的主要反应是：，t下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应l0min后测得各组分的浓度如下：物质H2COCH3OH浓度（mol/L）0.20.10.4（A）该时间段内反应速率v(H2)= （B）比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆（填“”、“”或“=”）
